物质的量1 (2)

1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（第一课时）物质的量的单位物质的量的单位-摩尔摩尔500g问题探究问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？500g给我一个水分子好吗？给我一杯水、一滴水好吗？ 宏观物质宏观物质微观粒子微观粒子物质的量物质的量资料卡片：国际单位制资料卡片：国际单位制(SI)(SI)中的七个基本物理量中的七个基本物理量电流热力学温度发光强度质量质量时间时间长度长度物理量米千克物质的量物质的量摩尔摩尔一、物质的量1、定义：、定义：分子、原子、离子、分子、原子、离子、质子、中子、电子质子、中子、电子2 2、度量

2、对象、度量对象( (粒子粒子) )：3 3、符号：、符号：4 4、单位：、单位：表示含有一定数目表示含有一定数目粒子粒子的集合体的集合体n n摩尔摩尔 molmol碳原子碳原子6.026.0210102323碳单质碳单质0.012kg 0.012kg 1212C C1 1 mol 意大利物理学家 阿梅代奥阿伏加德罗(A.Avogadro,1776-1856)5 5、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数 ：N NA A 单位：单位：molmol-1-1 NA 6.021023 mol1规定：规定：1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数叫做叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，阿伏加德罗常数，它是个物理量

3、，其单位是其单位是mol1，符号为，符号为NA 。趣味小知识趣味小知识如果把如果把6.026.0210102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排成一行，可以来的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间回于地球与太阳之间 次次如果把如果把 6 6. .020210102323 粒米给全粒米给全球球6060亿人吃，每人每天吃一斤，亿人吃，每人每天吃一斤，要吃要吃 年年240.8亿亿14万万 通过阅读与思考你能否得出通过阅读与思考你能否得出 物质的量（物质的量（ n ),n ), 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数( N( NA A ),), 与粒子数与粒子数( N )( N )的关系？的关系

4、？思考与交流思考与交流阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量物质的量粒子个数粒子个数（约（约6.026.0210102323molmol-1-1）N =NA n计算与讨论：1个个氧原子的质量为：氧原子的质量为：2.6572.6571010-23-23g g1个个氢原子的质量为：氢原子的质量为：1.67410-24g1 1个个铝原子的质量为：铝原子的质量为：4.4854.4851010-23-23g g分别计算：分别计算： 1mol1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量氧原子、氢原子、铝原子的质量( (保保留正数留正数) )16g1g27g1mol几种物质的质量几种物质的质量64 g Cu讨论并找出

5、其中的规律讨论并找出其中的规律定义：单位物质的量的物质所具有的质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量二、摩尔质量二、摩尔质量符号： M单位：g mol 1mol粒子或物质的质量粒子或物质的质量(摩尔质量）当以摩尔质量）当以g（g/mol）为单位时，其数值与该粒子或物质）为单位时，其数值与该粒子或物质的相对原子质量或相对分子质量相等。的相对原子质量或相对分子质量相等。 1mol O1mol O2 2的质量是（的质量是（ ） O O2 2的摩尔质量是（的摩尔质量是（ ） O O2 2的相对分子质量是（的相对分子质量是（ ） 1mol Mg 1mol Mg 的质量是（的质量是（ ） MgMg的摩尔

6、质量是（的摩尔质量是（ ） MgMg的相对原子质量是（的相对原子质量是（ ）计算与理解32 g24 g/mol24 g3232 g/mol24计算与提高 2molCu2molCu的质量是的质量是_， 5molSO5molSO2 2的质量是的质量是_。128 g320 g根据以上问题能否得出根据以上问题能否得出物质的量物质的量( n )，质量质量( m )与摩尔质量与摩尔质量( M )三者之间的关系？三者之间的关系？思考与交流思考与交流摩尔质量摩尔质量物质的量物质的量质量质量m = M n小结：小结：一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔二、摩尔质量二、摩尔质量表示含有一定数目表示含有一定数目粒子粒子的集合体的集合体n n mol molN NA A约等于约等于6.02x106.02x102323molmol-1-1n = N/Nn = N/NA A M = m/nM = m/n物质的量物质的量( (n n) )