盐类水解的应用

1、盐类水解的应用 1盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显_性，原因是：_配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入_，防止_判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为_胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入_离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因_而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为_作净水剂明矾可作净水剂，原理为_化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NHCO=2NH3CO2H2O典例导悟1工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程

2、是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？_。其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选：_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。变式演练1下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A

3、B C D2盐溶液蒸干时所得产物的判断方法（1） 硫酸铜溶液蒸干灼烧：（2） 氯化铝溶液蒸干灼烧：（3） Na2CO3溶液蒸干灼烧：（4） Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧：（5） NaHCO3溶液蒸干灼烧：（6） KMnO4溶液蒸干灼烧：（7） NH4Cl溶液蒸干灼烧：（8） Na2SO3溶液蒸干灼烧：（9） FeSO4溶液蒸干灼烧：判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？练习：1. 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH>7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c

4、(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2>c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)2. 25 时，向10 mL 0.01 mol·L1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH>7时，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)BpH<7时，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)>c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL

5、时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)3. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH) Bc(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)4. 对于0.1 mol·L1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低 Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与

6、c(Na)均增大5. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()ApH：>>> Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)：>>> Dc(CH3COOH)：>>>6. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固

7、体，溶液pH减小7广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CAl4C3的水解产物之一是CH4 DAl2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S8下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液显

8、浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。一、1盐类水解的应用.酸Fe33H2OFe(OH)33H少量H2SO4Cu2水解Al2O3Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HMgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3相互促进水

9、解Al33HCO=Al(OH)33CO2Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H典例导悟1(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)调节溶液酸碱性，使pH为45，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干 变式训练1D 2盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断： (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2