质量守恒定律 (2)

1、一、质量守恒定律:1.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ）。A一定是（ab）g B一定不足（ab）g C大于（ab）g D小于等于（ab）g2对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）A.10 g冰受热融化成10 g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和3、（2012.东营市） 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） 原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类ABCD一、模型化题目的解题思路：例题：用“”和“

2、”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是(  )（关键：前后相同的分子要划掉，不是生成物，而是剩余物）A参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21 B该反应是化合反应 C该反应有2种生成物 D每个生成物分子由3个原子构成1、某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ）A原子是化学变化中的最小粒子 B元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子:D上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B二、根据质量守恒定律推断组成元素和化学式：例1、已知X+O2 H2

3、O+CO2, 求X的组成元素。 已知X+2O2= 2H2O+CO2, 求X的化学式。1、实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A、都属于氧化物 B、都含有氧气C、都含有氧气分子D、都含有氧元素2、某纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）A由四种元素组成 BA是化合物 CA中含有水 DA不稳定3、碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是(    )A只含有碳、氢、氧元素 B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D肯定含有碳、氢

4、、氧、铜四种元素4、AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ） AS02 BN02 CNH3 D.N25.物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则X的化学式为( )ASb2O5 BSbO2CHSbO3 DH3SbO46、绿色燃料X，其燃烧反应的化学方程式为X2O2点燃CO2+2H2O ，根据质量守恒定律判断：X的化学式为（ ）AH2 BCH4 CCH3OH DC2H5OH7、氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来

5、吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO8、当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是 9、在细菌的作用下，用氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的CO2和另一种气体A，从而消除对环境的污染，化学方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2=3A+5CO2+19H2O，则A的化学式为（）A、H2 B、CO C、N2 D、NO三、有关比例的

6、相关计算：例1.在A+BC+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28 g，则反应消耗反应物A的质量为（ ） A、14 g B、8 g C、20 g D、16 g 1、根据化学方程式ANaOH= B十H20推断，B、A的相对分子质量相差（    ） A 12        B 18        C22        &

7、#160;  D402、在反应A+B=C+2D中，29g A可跟49g B完全反应，生成60g C，D 的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（   ）A26     B40       C58      D863、(2012株洲市) 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （ ）A16 B32 C64 D96四、表格分析题型

8、解题思路（三对比值的应用）例1：在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（ ）A反应后生成15gZ B反应中Y与Q发生改变的质量之比为11C反应后Q的质量为12g D该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为23变式训练1、在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量g181232反应后质量gX(未知)26212A反应后物质甲

9、的质量为13g   B乙是反应物C反应中乙、丁的质量比为54    D物质丙可能是该反应的催化剂2、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是（ ）物质ABCD反应前的质量/g19.78.731.60.4反应后的质量/g17.403.6A、 的值为39.4 B该反应为分解反应 C反应过程中， B与D的质量比为87：36D若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比为1：23、（2012孝感市）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表

10、所示，下列说法正确的是（ ）物质CO2O2H2OW反应前质量（g）658523反应后质量（g）X10320A该反应属于化合反应 BW是一种由碳、氢两种元素组成的化合物CW是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 DX的值为44小测1、 NH4ClO4可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 （ ） A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N22、下列模型能表示化合反应的是（ ）ABCD3、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应A.是化合反应 B.有单质生成C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的两种分子个数比为4：14、煤气中加人有特殊气味的

11、乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X9O2 点燃 4CO2十2SO2十6H2O，则X是（ ）A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H65、工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应X化学式为 （ ）A. CaS B. SO2 C. SO3 D. CaSO36、（2012宜宾市）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：根据信息判断，下列说法中不正确的是( )物质XYZW反应前质/g102.216.20.9反应后质/ga4.48.11.8AX、Z是反应物，Y、W是生成物 Ba15C反应中Y、W两种物质变化的质量比为229 DZ为化合物7、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量的B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为 （ ） A.4:19 B.3:5 C.1:3 D.2:178、某有机物7.6g在空气中完全燃烧，生成22g CO2和7.2g的水，求该有机物的组成元素。9、某化合物完