速率与平衡练习一

1、选修4化学反应速率与化学平衡单元练习一一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)12010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是A催化剂只改变反应的正反应速率 B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热 D催化剂不能改变反应物的转化率2将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是3在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol

2、 H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%4加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是Ac(N2O5)1.44 mol/L Bc(N2O5)0.94 mol/LCc(N2O)1.40 mol/L Dc(N2O)3.48 mol/L5对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A

3、达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)6某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K17在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)

4、。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为A25% B50% C75% D80%8在恒温恒压、不做功时，反应AB= CD在下列哪种情况下，一定能自发进行AH<0、S<0 BH>0、S<0 CH<0、S>0 DH>0、S>09下列关于化学平衡状态的说法中正确的是A改变外界条件不能改变化学平衡状态B当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等10

5、在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是11对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与焓变有关12一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是A正反应是吸热反应B逆反应是放

6、热反应Cmn<pq Dmn>pq132SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v14把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L

7、3;min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是A1 B2 C3 D415对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A压强对反应的影响(p2>p1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响16已知反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1 mol·L1·min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A0.5 mol·L1·min1 B1 mol·L1·min1 C2

8、mol·L1·min1 D3 mol·L1·min117压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是AH2(g)I2(g) 2HI(g) B3H2(g)N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) DC(s)CO2(g) 2CO(g)18一定温度下，反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡状态的标志是Ac(N2)c(H2)c(NH3)132BN2，H2和NH3的质量分数不再改变CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H219有一处于平衡状态的反应：

9、X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温低温高压低压加正催化剂分离出ZA B C D20在密闭容器中进行X2(气)3Y2(气) 2Z(气)的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是AZ0.5 mol/L BY20.5 mol/L或X20.1 mol/LCZ0.4 mol/L DX20.2 mol/L或Y20.6 mol/L二、非选择题21300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2 C(g

10、)2D(g) HQ, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300时，该反应的平衡常数表达式为K_已知K300<K350，则H_0(填“>”或“<”)。(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。22已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L1)0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应

11、速率的大小：v正_v逆(填“>”“<”或“”)。(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反应速率v(CH3OH)_。23已知2A2(g)B2(g)2C3(g)Ha kJ·mol1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡后C3的浓度为 mol·L1，放出热量b kJ。(1)比较a_b(填“>”“”或“<”)。(2)若将反应温度升高到700 ，该反应的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是

12、_。av(C3)2v(B2) b容器内压强保持不变cv逆(A2)2v正(B2) d容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_。a及时分离出C3气体 b适当升高温度c增大B2的浓度 d选择高效的催化剂24在一定条件下，可逆反应ABmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1_T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果A、B、C均为气体，则m_2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)当温度和容积不变

13、时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。25将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(固)dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2 mol，C增加了3n / 2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的系数分别为：A_， B_， C_， D_；(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：A：_， B：_， D：_；(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其

14、物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。26某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。(1)将对应、的时间分别写出：(a)_， (b)_， (c)_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式_ _。试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴(a)s4 mL2 mL5滴(b)s5 mL1 mL5滴(c)s练习一答案与解析一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)12010

15、年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是()A催化剂只改变反应的正反应速率 B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热 D催化剂不能改变反应物的转化率解析：在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，是因为改变了反应的活化能，使反应速率改变，但不能改变反应的反应热和转化率。答案：D2将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是()解析

16、：O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。达到平衡时n(O2)2.1 mol>n(O3)0.6 mol。答案：C3在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A5% B10% C15% D20%解析：平衡时转化的H2的物质的量为：8 mol×25%2 mol。N23H22NH3起始量(mol) 2 8 0转化量(mol) 2 平衡量(mol) 6 所以NH3的体积分数为×100%15%。答案：C4加热N2O5时，发生以下两个分解

17、反应：N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是()Ac(N2O5)1.44 mol/L Bc(N2O5)0.94 mol/LCc(N2O)1.40 mol/L Dc(N2O)3.48 mol/L解析：N2O5N2O3O2起始(mol/L): 4 0 0变化(mol/L): x x x平衡(mol/L): 4x x x N2O3N2OO2起始(mol/L): x 0 0变化(mol/L): y y y平衡(mol/L): xy y

18、 y根据题意列方程得解得：x3.06 mol/L，y1.44 mol/L.则：c(N2O5)4 mol/L3.06 mol/L0.94 mol/L；c(N2O)y1.44 mol/L。答案：B5对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)解析：A项，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下

19、消耗x mol NH3，必生成x mol NO；C项， 加压时，正、逆反应速率均增大；D项，反应速率关系应为3v正(NH3)2v正(H2O)。答案：A6某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K1解析：K值越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K，故mnp，无法判断K的大小。答案：A7在密闭

20、容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%解析：设平衡时CO2的浓度为xmol/L。COH2OH2CO2起始浓度(mol/L) 0.02 0.02 0 0平衡浓度(mol/L) 0.02x 0.02x x xK9，解得x0.015。所以，CO的转化率×100%75%。答案：C8在恒温恒压、不做功时，反应AB= CD在下列哪种情况下，一定能自发进行()AH&l

21、t;0、S<0 BH>0、S<0 CH<0、S>0 DH>0、S>0解析：当H<0，S>0时，HTS<0，反应一定能自发进行。答案：C9下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学平衡状态B当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：A项，外界条件改变时，可能改变化学平衡状态。C项，如反应H2(g)I2(g)2HI(g)在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为达到化学平

22、衡状态的标志。D项，反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，但并不一定相等。答案：B10在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是()解析：根据“先拐先平、数值大”的原则，因p1<p2，所以p2应先“拐”，所以A和C均错。根据方程式特点，增大压强，平衡逆向移动，即向消耗Z的方向移动，即增大压强，Z在平衡体系中的体积分数将减小，B符合题意。答案：B11对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

23、B温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与焓变有关解析：焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确。放热反应的H0，熵增反应的S>0，反应一定能自发进行，B不正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，D不正确。答案：A12一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cmn<pq Dmn>p

24、q解析：升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A、B不正确；增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积减小，C正确，D不正确。答案：C132SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v解析：B项中，如果是在恒容时通入惰性气体，虽增大了体系的总压强，但反应混合物的浓度未变

25、，反应速率不变，所以B项错。答案：D14把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是()A1 B2 C3 D4解析：根据化学方程式中各物质的计量关系，生成2 mol W的同时，必生成n mol 的Z。v(Z)0.01 mol/(L·min)，c(Z)v·t0.01 mol/(L·min)×5 min0.0

26、5 mol/L，则n(Z)0.05 mol/L×2 L0.1 mol。n20.10.2，所以n1。答案：A15对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是()A压强对反应的影响(p2>p1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响解析：中由于p1条件下反应先达平衡状态，即p1>p2，A错误；升高温度，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0的平衡逆向移动，N2的转化率降低，图像错误；催化剂能加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，故有催化剂时先达平衡，错误；向平衡体系中加入N2瞬

27、间，v正增大，v逆不变，v正>v逆，平衡正向移动，C正确。答案：C16已知反应A(g)3B(g) 2(g)D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1 mol·L1·min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 mol·L1·min1B1 mol·L1·min1 C2 mol·L1·min1D3 mol·L1·min1【答案】C【解析】根据各物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的计量数比可以进行计算。17压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()

28、AH2(g)I2(g)2HI(g) B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g) DC(s)CO2(g)2CO(g)【答案】A【解析】反应前后气体体积不变的反应，压强变化不会使化学反应的平衡发生移动。18一定温度下，反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡状态的标志是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132BN2，H2和NH3的质量分数不再改变CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2【答案】B【解析】判断化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等和各成分的浓度保持不变，其中

29、A、C不能说明各成分的浓度不变，而D中都是正反应速率，所以正确答案选B。19有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加正催化剂分离出ZA B C D【答案】C【解析】正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动，应选择条件是：低温、高压、分离出Z。20在密闭容器中进行X2(气)3Y2(气) 2Z(气)的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是()

30、AZ0.5 mol/L BY20.5 mol/L或X20.1 mol/LCZ0.4 mol/L DX20.2 mol/L或Y20.6 mol/L【答案】B【解析】根据可逆反应中各物质都不可能完全转化，假设X2和Y2完全转化，只能生成0.4 mol/L Z；排除A、C选项；假设Z完全转化，只能生成X2和Y2分别为0.2 mol/L、0.6 mol/L；排除D选项。二、非选择题(共40分)21300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) HQ, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300时，该反应

31、的平衡常数表达式为K_已知K300<K350，则H_0(填“>”或“<”)。(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)温度越高，K越大，则说明升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，H>0。(2)生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)1.6 mol/2 L0.8 mol/L，v(B)0.1 mol/(L·min)，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D)2v(B)2×0.1 mol/

32、(L·min)0.2 mol/(L·min)。(3)该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。答案：(1)>(2)0.8 mol/L0.2 mol/(L·min)(3)不变22已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L1)0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“>”“<”或“”)。(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到

33、平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反应速率v(CH3OH)_。解析：(1)此时的浓度商Q1.86<400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v正>v逆。(2)设反应在上表基础上又生成了CH3OCH3，浓度为x，则由题述方程式可知，平衡时生成物CH3OCH3和H2O的浓度为0.6x，则甲醇的浓度为(0.442x)有：400，解得x0.2 mol·L1，故c(CH3OH)0.04 mol·L12x0.04 mol·L1。由表可知，甲醇的起始浓度为(0.441.2) mol·L11.64 mol·L1，其平衡浓度为0.04 mo

34、l·L1，10 min变化的浓度为1.6 mol·L1，故v(CH3OH)0.16 mol·L1·min1。答案：(1)>(2) 0.04 mol·L10.16 mol·L1·min123已知2A2(g)B2(g)2C3(g)Ha kJ·mol1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡后C3的浓度为 mol·L1，放出热量b kJ。(1)比较a_b(填“>”“”或“<”)。(2)若将反应温度升高到700 ，该反应

35、的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(C3)2v(B2) b容器内压强保持不变cv逆(A2)2v正(B2) d容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_。a及时分离出C3气体 b适当升高温度c增大B2的浓度 d选择高效的催化剂解析：(1)由热化学方程式的含义知，2A2(g)B2(g)2C3(g)Ha kJ·mol1表示2 mol A2与1 mol B2反应生成2 mol C3时放出a kJ的热量，可逆反应不能进行到底，因此生成的C3少于2 mol，放出的热量小于a kJ。(2)温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。(3)因反应为反应前后气体分子数不等的反应，压强不变，说明达到平衡状态；因容积固定且反应物和生成物均为气体，反应过程中气体密度始终不变，故密度不变，无法判断是否平衡；在反应过程中始终存在如下关系：v(C3)2v(B2)，因此无法确定是否达到平衡。由化学方程式知，v正(A2)2v正(B2)，此时v正(A2)v逆(A2)，说明反应达到平衡状态。综合分析b、c(4)为使化学反应速率增大可升高温度、增大B2的浓度、使用催化剂；为使平衡向正反应方向移动，可及时分离出C3气体、增大B