酸碱中和滴定

1、三、三、pH的应用的应用酸碱中和滴定酸碱中和滴定 定义：利用定义：利用酸碱中和反应酸碱中和反应，用，用已已知物质的量浓度的酸（或碱）知物质的量浓度的酸（或碱）来测定来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）未知物质的量浓度的碱（或酸）的的定定量量分析的分析的实验实验方法。方法。 酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验1.实验目的实验目的2.实验原理实验原理3.实验试剂：待测液、标准液、酚酞、实验试剂：待测液、标准液、酚酞、蒸馏水蒸馏水4.实验仪器实验仪器酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶烧杯烧杯5.实验步骤实验步骤 （2）滴定）滴定左手：控制滴定管活塞左手：控制

2、滴定管活塞右手：轻轻摇动锥形瓶右手：轻轻摇动锥形瓶眼睛：观察锥形瓶内溶液颜色变化眼睛：观察锥形瓶内溶液颜色变化（1）准备）准备滴定管滴定管:查漏查漏洗涤洗涤润洗润洗注液注液赶气泡赶气泡调节液面调节液面记录读数记录读数锥形瓶：水洗锥形瓶：水洗装待测液装待测液加指示剂加指示剂（3）数据处理）数据处理指示剂的选择原则指示剂的选择原则（1）变色范围窄）变色范围窄（2）颜色变化明显）颜色变化明显（3）量不多，温度不高）量不多，温度不高（4）滴定终点尽量与反应终点接近）滴定终点尽量与反应终点接近滴定终点：指示剂颜色恰好变化的滴定终点：指示剂颜色恰好变化的pH值值反应终点：反应终点：H+和和OH-恰好完全反

3、应生成盐和水的恰好完全反应生成盐和水的pH值值多滴一滴：多滴一滴：少滴一滴：少滴一滴：常温下，用常温下，用 20.00mL 0.1mol/L 的盐酸滴定的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化的氢氧化钠溶液。钠溶液。4-10*105.2000.2005. 0*1 . 0）（HcpH=44-10*195.19-00.2005. 0*1 . 0）（OHcpH=10+ 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变范围变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙 强强酸酸滴滴定定未未知知浓浓度度强强碱碱误误 差差 原原 因因 V V标标影响影响C C待待结果结果

4、1.1.酸式滴定管未润洗酸式滴定管未润洗偏偏 高高偏偏 高高2.2.碱式滴定管未润洗碱式滴定管未润洗 偏偏 低低 偏偏 低低 3.3.酸式滴定管气泡未赶酸式滴定管气泡未赶 偏偏 高高偏偏 高高4.4.锥形瓶内有水或用水冲洗锥形瓶内有水或用水冲洗不影响不影响 不影响不影响 5.5.锥形瓶用碱液润洗锥形瓶用碱液润洗 偏偏 高高偏偏 高高6.6.溶液变色后立即读数溶液变色后立即读数 偏偏 低低 偏偏 低低 7.7.滴定终点时，滴定管尖嘴部分滴定终点时，滴定管尖嘴部分悬挂一滴液滴悬挂一滴液滴偏偏 高高偏偏 高高8.8.滴定前仰视，滴定后俯视读数滴定前仰视，滴定后俯视读数偏偏 低低 偏偏 低低 9.9.

5、振荡时有液滴溅出振荡时有液滴溅出偏偏 低低 偏偏 低低 误差分析误差分析)a(V)(V*)()a(OHNHClHClcOHNc操作方法操作方法误差分析误差分析1. 1.放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗2. 2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3. 3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4. 4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5. 5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6. 6.滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液7. 7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出8. 8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待偏低偏低V标