高一化学《物质的量》教学案

1、泰兴市第三高级中学高一化学一体化教学案第一章第二节 化学计量在实验中的应用学习目标：1、 了解物质的量的单位摩尔。2、 了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。3、 掌握物质的量和质量及微粒数的关系。重点：物质的量的单位摩尔 物质的量和质量及微粒数的关系难点：物质的量的单位摩尔教学过程：一、 预习检测：1. 对反应C+O2=CO2,当碳与氧气恰好完全反应时，碳与氧气的质量比为_，碳原子与氧气分子的个数比为_。2. 物质的量的定义 符号 单位 3. 下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是_A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 物质的量是表示物质

2、数量的单位D. 物质的量是摩尔的单位4. 阿伏加德罗常数的符号 单位 5. 1mol O2中含_个O2, 0.5molO2中含_个O2, 6.02×1022个H2中含_mol H26. 摩尔质量定义 _单位_，数值与该粒子的_相等。7. 98克 H2SO4的物质的量为_，4.9克 H2SO4的物质的量为_，1摩尔H20的质量_，0.2摩尔H20的质量_。二、 学习过程：【问题一】：如何认识物质的量？1、 物质的量是一个物理量，怎么理解物质的量？ 2、 怎样用物质的量来表示物质的多少？注意点： 分组讨论：如何理解物质的量是一个物理量？总结: 【问题二】：如何理解阿伏加德罗常数？ 1、阿

3、伏加德罗常数是什么？ 2、阿伏加德罗常数和6.02×1023的关系？ 3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系。 练习1、1molH2O中含有H的数目 ，H的物质的量 2、含有1.204×1024个O的H2SO4的分子数为 个，物质的量为 mol. 3、含有4molH的NH3中N的物质的量为 mol【问题三】：物质的量和质量的关系： 物质的量和质量通过摩尔质量建立联系， 摩尔质量通俗的理解为数值上与1mol微粒的质量相等。思考题：下列说法正确的是：A. H2O的摩尔质量为18 B.2molNH3的摩尔质量为34g/molC. O2-的摩尔质量为16g/mol D.摩尔

4、质量和相对分子质量相等小结： 。过渡通过对49克 H2SO4的物质的量为_的提问，引入计算公式。练习1、1.5molH2SO4的质量是 2、10克氢氧化钠的物质的量为 3、求一个氧原子的质量 思考题：5.3gNa2CO3含Na+的数目为 【课堂总结】： 宏观 物质的量 微观因此：物质的量与物质的质量和粒子数有关系，是联系二者的桥梁。【课堂检测】：1下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2. 若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A1 mol O2中含有NA个原子核B2 mol Na在足量的氧气中燃烧失去2 NA个电子C0.5mol H2O含0.5NA个氢原子D含3.01×1023个氯分子的氯气的物质的量为 1mol3下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH441molH2O的质量是 1molNa+的质量是 1molS的质量是 5NaHCO