高中化学 3.1金属的化学性质（第1课时）2 新人教版必修

1、第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质第第1课时金属与非金属、水、酸和盐的课时金属与非金属、水、酸和盐的反应反应1.掌握掌握Na、Al与与O2、Cl2、S等非金属的反应等非金属的反应现象及其化学方程式的书写原则。现象及其化学方程式的书写原则。2.掌握掌握Na与水、酸、盐溶液等反应的原理、与水、酸、盐溶液等反应的原理、现象。现象。要点要点1 金属的存在及通性金属的存在及通性1金属的存在。金属的存在。(1)存在：绝大多数金属元素在自然界中以存在：绝大多数金属元素在自然界中以_形式存形式存在。在。(2)原因：绝大多数金属的化学性质原因：绝大多数金属的化学性质

2、_。2金属的物理通性。金属的物理通性。一般金属有金属一般金属有金属_、_透明、透明、_导电、导电、_导热，有导热，有延展性等。延展性等。化合态化合态比较活泼比较活泼光泽光泽不不易易易易3金属的化学通性。金属的化学通性。Mg2H= Mg 2H2Fe 2H=Fe 2H22Al3Cu2=2Al33Cu2AgCu=2AgCu21.金属单质都是银白色吗？金属单质都是银白色吗？应应 用用思思 考考提示：提示：不一定，不一定，Cu为红色，金为黄色。为红色，金为黄色。一、金属活动性顺序表的应用一、金属活动性顺序表的应用综综 合合拓拓 展展金属活动金属活动性顺序性顺序K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、P

3、bHCu、Hg、AgPt、Au原子失电子原子失电子能力能力由大到小，还原性由强到弱由大到小，还原性由强到弱和和O2反应反应常温易被氧常温易被氧化化常温能被氧常温能被氧化化常温干燥空常温干燥空气中不易被气中不易被氧化氧化/加热时能加热时能被氧化被氧化不能被不能被氧化氧化和和H2O反应反应常温置换出常温置换出氢氢加热与加热与H2O(g) 反应置换反应置换出氢出氢/不能置换出水中的不能置换出水中的氢氢和酸反应和酸反应反应剧烈，反应剧烈，置换出酸中置换出酸中的氢的氢能置换出酸中的氢能置换出酸中的氢/不能置换出酸中的不能置换出酸中的氢氢和碱反应和碱反应仅仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应能跟强碱水溶液反应尝

4、尝 试试应应 用用尝尝 试试应应 用用尝尝 试试应应 用用要点要点2 金属与氧气的反应金属与氧气的反应4NaO2=2Na2O致密氧化膜致密氧化膜阻止阻止2Al2O3熔化熔化失去失去不不很难很难生锈生锈燃烧燃烧2.铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝又具铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝又具有抗腐蚀的性能？有抗腐蚀的性能？2O2和和Na2O哪个更稳定？哪个更稳定？应应 用用思思 考考提示：提示：常温下，铝能被空气里的常温下，铝能被空气里的O2氧化，在表氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续跟氧气反应，故铝具有抗腐蚀性。的

5、金属继续跟氧气反应，故铝具有抗腐蚀性。提示：提示：Na2O2更稳定。更稳定。4.为什么熔化的铝不滴落呢？为什么熔化的铝不滴落呢？应应 用用思思 考考提示：提示：因为铝受热熔化因为铝受热熔化(熔点熔点660 )时，表面时，表面Al2O3(熔点熔点2 050 )仍为固体，所以熔化的铝不易仍为固体，所以熔化的铝不易滴落。滴落。二、钠与氧气的反应二、钠与氧气的反应综综 合合拓拓 展展1从煤油中取出一粒钠，用滤纸吸干表面的煤油，从煤油中取出一粒钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开，观察断面的颜色。用小刀切开，观察断面的颜色。现象：新切开的钠的表面呈银白色，但断面由光现象：新切开的钠的表面呈银白色，但断面

6、由光亮迅速变暗；发生变化的原因是：亮迅速变暗；发生变化的原因是：4NaO2=2Na2O。结论：钠很活泼，很容易与氧气反应，被氧化成结论：钠很活泼，很容易与氧气反应，被氧化成氧化钠。氧化钠。特别提示：特别提示：(1)金属钠块必须用镊子夹取，而不能金属钠块必须用镊子夹取，而不能用手拿取，因为手指表面有水份，能跟钠块反应生成强用手拿取，因为手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱碱NaOH腐蚀皮肤；腐蚀皮肤；(2)取用剩余的钠应放回原试剂瓶，取用剩余的钠应放回原试剂瓶，不能随意乱扔。不能随意乱扔。综综 合合拓拓 展展2切下一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，切下一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在蒸发皿中加

7、热。加热时熔化成小球、产生黄放在蒸发皿中加热。加热时熔化成小球、产生黄色的火焰、生成淡黄色的固体。色的火焰、生成淡黄色的固体。保存方法：钠保存在煤油或石蜡中，以隔绝保存方法：钠保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。空气。3下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是()A铝与氧气铝与氧气B铜与氯气铜与氯气C钠与氧气钠与氧气 D镁与氧气镁与氧气尝尝 试试应应 用用要点要点3 金属与水、酸、碱盐溶液的反应金属与水、酸、碱盐溶液的反应2NaOH H2Fe3O44H2MgCl2H22AlCl33H2FeSO4H222AgCu(NO3)223Al2(SO4)33Cu5.实验

8、室为什么常把钠保存在石蜡油或煤油中？实验室为什么常把钠保存在石蜡油或煤油中？应应 用用思思 考考提示：提示：因为金属钠不与它们反应，而且密度因为金属钠不与它们反应，而且密度比石蜡油和煤油大，能隔绝金属钠与比石蜡油和煤油大，能隔绝金属钠与O2和和H2O的接的接触，所以实验室常把钠保存在石蜡油或煤油中。触，所以实验室常把钠保存在石蜡油或煤油中。三、钠与水及酸、碱、盐溶液的反应三、钠与水及酸、碱、盐溶液的反应综综 合合拓拓 展展1钠与水的反应。钠与水的反应。反应方程式为：反应方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2。现象现象解释解释钠投入水里后，浮在水面上钠投入水里后，浮在水面上因为钠的密度比水小因

9、为钠的密度比水小钠熔化成光亮的小球钠熔化成光亮的小球钠与水的反应是放热反应，且钠的熔钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低点较低小球在水面上迅速游动小球在水面上迅速游动钠与水反应产生气体，推动小球迅速钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动游动发出发出“嘶嘶嘶嘶”的响声的响声反应剧烈，生成气体反应剧烈，生成气体反应后的水溶液变红反应后的水溶液变红钠与水反应生成了碱钠与水反应生成了碱综综 合合拓拓 展展综综 合合拓拓 展展综综 合合拓拓 展展综综 合合拓拓 展展四、四、Fe与与H2O(g)的反应的反应综综 合合拓拓 展展综综 合合拓拓 展展4操作要领：操作要领：(1)先加热湿棉花部位，待形成先加热湿

10、棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，防止发生倒吸；水蒸气后再加热铁粉，防止发生倒吸；(2)加热最初加热最初排出的是空气，应加热一会儿后，再将导管插入到排出的是空气，应加热一会儿后，再将导管插入到肥皂水中；肥皂水中；(3)肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；(4)实验结束时，实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，防止发生倒吸。先将导气管撤出，再移去酒精灯，防止发生倒吸。综综 合合拓拓 展展尝尝 试试应应 用用尝尝 试试应应 用用尝尝 试试应应 用用一、钠的性质一、钠的性质例例1 1下列关于钠的说法正确

11、的是下列关于钠的说法正确的是()A金属钠和氧气反应只生成氧化钠金属钠和氧气反应只生成氧化钠B钠长期置于空气中，最后变为钠长期置于空气中，最后变为Na2CO3C钠的化学性质非常活泼，少量的钠可保存在钠的化学性质非常活泼，少量的钠可保存在有机溶剂有机溶剂CCl4(密度大于水密度大于水)中中D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属金属活动性顺序表中钠后面的金属解析：解析：金属钠与金属钠与O2反应可生成氧化钠和过氧化钠，反应可生成氧化钠和过氧化钠，故故A项错误；由于钠的密度比水小，保存在项错误；由于钠的密度比水小，保存在CCl4中时中

12、时浮在液体表面，仍会被浮在液体表面，仍会被O2氧化，故钠应该保存在煤油氧化，故钠应该保存在煤油中，中，C项错误；由于钠能与水剧烈反应，不能用钠从项错误；由于钠能与水剧烈反应，不能用钠从溶液中置换金属，故溶液中置换金属，故D项错误。项错误。答案：答案：B名师点睛：名师点睛：金属钠长期置于空气中时，会被空金属钠长期置于空气中时，会被空气中的氧气氧化生成气中的氧气氧化生成Na2O，Na2O吸收空气中的水吸收空气中的水蒸气生成蒸气生成NaOH，固体，固体NaOH潮解形成潮解形成NaOH溶液，溶液，吸收吸收CO2又转变成又转变成Na2CO3溶液，待水分蒸发后生成溶液，待水分蒸发后生成Na2CO310H2O晶体，风化生成晶体，风化生成Na2CO3粉末。粉末。变变 式式应应 用用变变 式式应应 用用二、金属与盐溶液的反应二、金属与盐溶液的反应例例2 2(双选题双选题)下列实验操作中，溶液里无固体下列实验操作中，溶液里无固体析出的是析出的是()AMgCl2溶液中加入溶液中加入Na的小颗粒的小颗粒BCa(OH)2饱和溶液中加入饱