广东省深圳市宝安区重点学校届高考化学三轮冲刺氧化还原和离子反应专项练习

1、 氧化还原与离子反应 1、氧化反应、被氧化、氧化产物、还原剂、还原性及对应概念的判断2、电子得失守恒与相关计算（包括配平）3、氧化性、还原性强弱的判断4、常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、HClO、HNO3、浓硫酸、FeCl3，常见还原剂：H2S、HI、Na2SO3、FeCl2、金属单质。常见氧化性离子：MnO4、Fe3+、NO3（H+）、ClO，常见还原性离子：S2、SO32、I、Fe2+。5、盐类的溶解：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；除AgCl、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4外，氯化物、硫酸盐都可溶；碳酸盐、亚硫酸盐都不溶。6、离子方程式的书写及正误判断：7、离子共存问题：能反应生

2、成气体、沉淀、弱电解质（NH3·H2O、CH3COOH、H2O）则不能大量共存；能发生氧化还原反应则不能大量共存。8、离子检验与推断练习题1、三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O；下列说法正确的是（ ）A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质         B、HNCO是一种很强的氧化剂C、1mol NO2在反应中转移的电子为4mol   D、反应中NO2是还原剂2、一

3、定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（ ）A被还原的硝酸为0.08mol        B反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH1             DCuS未全部参加反应3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2O&

4、#160;   IO3-I2    MnO4Mn2    HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A、H2O2    B、IO3-    C、MnO4-   D、HNO2 .4、在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、

5、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3（ ）A、    B、    C、    D、5、在下列条件下一定能大量共存的离子组是（ ）A在c(H+)=1×1013mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、SO42B在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、ClD在加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、NO3、SO42、Cl6、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OHSO32H

6、2OB、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2C、NaNO2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2OD、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO32Ba22OHBaCO32H2OCO327、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4mol·L1，c(SO42)0.8mol·L1，则c(K)为（ ）A、0.15mol·L1     B、0.2mol·L1     C、0.3mol·L1&

7、#160;    D、0.4mol·L18、现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag    Ba2   Al3+阴离子OH    Cl   SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e.A溶液与适量E溶液反应生成沉

8、淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A       ，B        ，C        ，E       。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是        。9、臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。化学方程式

9、为： KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平） （1）该反应中氧化剂的名称为            ，还原产物的化学式为             ； （2）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为_。 10、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O。 下述四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原

10、过程发生：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                 （2）反应中硝酸体现了         

11、;  、           性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                   

12、                                       。11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（

13、1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A、K一定存在    B、100mL溶液中含0.01mol CO32C、Cl可能存在   D、Ba2一定不存在，Mg2可能存在12、某澄清透明待测溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Br、SO42、NO3、SO32等离子的一种或几种，进行下列实验：.根据实验结果回答：溶液中肯定有的离子是_。判断待测溶液中有无SO32，并说明理由_。沉淀B肯定有哪些物质_，可能含有哪些物质_。答案1、 C 2、 B 3、 B 4、 B 5、 C 6、 C 7、 C 8、（1）Al2(SO4)3  BaSO4 AlCl3&