度高二化学电离平衡的移动习题精练含解析

1、电离平衡的移动习题精练一、选择题1稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONHOH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是( )ANaOH固体 B硫酸 CNH4Cl固体 D水2在18时，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，则下列说法中正确的是( )A亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定3下列解释实验事实的方程式不正确的是( )A0.1 mol/L CH3COOH溶液的

2、pH1：CH3COOHCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2(g)N2O4(g) H0(红棕色) (无色)C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32+H2OHCO3+OH4HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( ) AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)5将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )Ac(H+) BC D6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率不影响生成

3、氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )ANaOH(固) BH2O CNH4Cl(固) DCH3COONa(固)7在100 mL 0.1mol·L1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大且c (H+)降低，可采用的方法是( ) 加少量l mol·L1的NaOH溶液 加少量1 mol·L1的盐酸 加100 mL水 加热A B C D8在25时，0.1 mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×104、1.8×104、4.9×1010、K1=4.3×107

4、和K2=5.6×1011，其中氢离子浓度最小的是( )AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO39（2019 四中同步）pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )AXYZ BX>YZCX<YZ DXY<Z10下列关于电解质溶液的正确判断是( )A在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在B

5、OH=B+OH-D由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-二、非选择题1在0.2 mol/L氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH，当改变条件时，表中各项有何变化？请填入表格中。改变条件平衡移动方向c (OH)c (NH4+)通NH3至饱和加少量HCl加少量NaOH加适量水加少量NH4Cl加少量AlCl32(1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是_。 乙同学取

6、10 mL 0.10 mol·L1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是_(用等式或不等式表示)。丙同学取出10 mL 0.1 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是_，则证明一水合氨是弱电解质。 (2)向25 mL 0.10 mol·L1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_。ac (Cl)=c (NH4+)c (H+)=c (OH)bc (Cl)c (NH4+)=c (H+)c (OH

7、)cc (NH4+)c (OH)c (Cl)c (H+)dc (OH)c (NH4+)c (H+)c (Cl) (3)常温下，0.10 mol·L1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=_。3Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3+3OH。 试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。 (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。 (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。4将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中

8、含CH3COO为1.4×103 mol·L1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_，升高温度，Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。525时，在0.5 L 0.2 mol·L1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。【答案与解析】1A【解析】加入NaOH固体，c(OH)增大，平衡逆向移动，A符合题意；当加入硫酸时，H中和OH，使平衡右移，c(OH)减小，当加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，加入水，平衡右移，c(OH)减小，故B、C、D都错。2BC 【解析】通过题中所给数据可以

9、得出多元弱酸的电离主要取决于第一步电离，只比较K1就能判断亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱关系。3D 【解析】Fe2+是浅绿色的，正确的离子反应方程式应为：Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O，当Fe过量时，发生如C项的离子反应。4B 【解析】根据Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3与HCl反应使平衡正向移动(注意：因酸性HClOH2CO3，故CaCO3不与HClO反应)。5D【解析】本题将弱电解质的稀释、弱电解质的电离、电离平衡的移动等知识融于一题，体现了综合的特点。解题的关键是要清楚电解质溶液的浓度与电离平衡移动的关系。HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即

10、电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。6BD 【解析】解答本题时注意减缓反应速率的同时不影响生成氢气的总量。A选项中的NaOH与盐酸反应，会永久性降低H+总量，不符合；C选项会使得溶液中H+增大，加快反应速率，不符合；B选项中加水可使得H+浓度降低但数量不变，符合题意；D选项中的醋酸钠可与盐酸反应生成醋酸，但随着反应的进行，醋酸仍

11、可释放出H+，所以不会影响生成氢气的总量。本题选BD。7B 【解析】NaOH与CH3COOH中和，使醋酸的电离程度增大了，但溶液中的氢离子浓度降低了，可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，且氢离子浓度增大了，不可行；可行；加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，不可行。8C 【解析】电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，c (H+)越小，题中4.9×1010最小，则HCN酸性最弱，c (H+)最小。9B【解析】氨水中存在电离平衡NH3·H2ONHOH，加水平衡向右移动。故pH相同

12、的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，稀释到pH相同，氨水加水最多，NaOH和Ba(OH)2是强电解质，稀释前pH相同，若使稀释后pH仍相同，应加入相同体积的水，故X>YZ。10D 【解析】本题将离子共存、弱电解质的电离、盐的水解等知识融于一题，体现了综合的特点。解题的关键是要清楚电解质溶液的浓度与pH的关系。A项，HCO3-在碱性溶液中不能常量存在；B项，SO32-在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中NO3-能将SO32-氧化为SO42-；C项，该碱属于弱碱，其电离过程应该是可逆的。二、非选择题1改变条件平衡移动方向c (OH)c (NH4+)通NH3至饱和向右移动增大增大加少量H

13、Cl向右移动减小增大加少量NaOH向左移动增大减小加适量水向右移动减小减小加少量NH4Cl向左移动减小增大加少量AlCl3向右移动减小增大2（1）如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L1氨水的pH为13，溶液的pH=1013，所以一水合氨是弱碱(a2)ba 溶液的颜色变浅 （2）ac （3）1×105【解析】（1）甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L1氨水的pH为13，溶液的pH=1013，所以一水合氨是弱碱；若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，

14、由于一水合氨是弱碱，稀释过程中，促进电离，c (OH)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有(a2)ba；如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH3·H2O NH4+OH，向氨水中加入氯化铵后，c (NH4+)增大，平衡逆向移动，溶液中c (OH)降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅。（2）a项，氨水稍过量，混合液呈中性，c (Cl)=c (NH4+)c (H+)=c (OH)，正确；c项，氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，c (NH4+)c (OH)c (Cl)c (H+)，正确。 3(1)盐酸中的H+与OH结合生成水，使平衡中c (OH)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解Al(OH)3+ 3H+=Al3+3H2O (2)苛性钠溶液中OH结合H+生成水，使上述平衡中c (H+)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O40.1 mol·L1 1.96×105 mol·L1 变大【解析】。因为 CH3COOH CH3C