《1-1化工生产过程中的基本问题》同步练习4-1

1、课题1化工生产过程中的基本问题一、选择题催化剂1、关于反应2SO2+O2 高温 2SO3,在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的I8O2,则建立新平衡时，含有 18O的物质是（假定原平衡体系中不含 18O）（）二氧化硫氧气三氧化硫A .B .C.D .答案：C2 .接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是（）A 洗涤、干燥、除尘B 干燥、除尘、洗涤C.除尘、洗涤、干燥D 除去硒和砷的化合物答案：C3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（）。少用煤作燃料，把工厂烟囱造高， 燃料脱硫，在已酸化的土壤中加石灰，开 发新能源。A .B .C. D.答案：Co4 煅烧硫铁矿（主要

2、成份是FeS2），可获得制取硫酸所需的 SO2,反应为4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8 SO2,为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是 （）A 增加硫铁矿的投入量B.向炉内喷氧气，增加氧气的压强C.降低温度D.升高温度、答案：C5 .导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A 臭氧空洞 B 酸雨C.光化学烟雾D 温室效应答案：B6 .治理“三废”，保护环境，最主要的方法是（）A .减少污染严重的工厂B .把“三废”深埋C.提高认识D .变废为宝，综合利用答案： D7 .在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是（）A .水B .稀硫酸C.浓硫酸D .烧碱溶液、答案：C&

3、工业上生产硫酸，回收尾气中SO2气体，选用的试剂是（）A 烧碱溶液B.品红溶液C .水D .浓硫酸、答案：A9. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（）A.防止催化剂中毒B .提高反应效率C.提高S02转化率 D .防止环境污染答案：A10、 把1.0 g含脉石（Si2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此 黄铁矿的纯度是（）A . 33%B. 66%C. 78%D. 88%答案：B。二、非选择题11. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：少用煤做燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源（填写标号）。答案：12 .

4、工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式 是，该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，被氧化的元素是，被还原的元素是 。高温答案：4Fe& + 11022Fe2O3 + 8SO2； O2； Fe&; Fe 和 S； O13、酸雨的形成主要是由于空气中含有 气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH，结果如下：测定时间/h01248雨水pH4.734.624.564.554.55产生上述结果的原因是 。答案：SO2, SO2溶于水形成H2SO3,由于空气中的氧气可以缓慢氧化H2SO3生成H2SO4,而硫酸是强酸，故溶液的pH逐渐减小。14、据报道，2003年3月27日巨大的SO2、

5、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区，占全 省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区，酸雨使大片水稻突然枯死，并且 每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右，问：（1）酸雨导致水稻死亡的原因是什么？（2）试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。（3）请提出两条防治酸雨的措施。答案：（1）酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度，导致了水稻的死亡。（2）工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的SO2和氮氧化合物，被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸，和空气中的水蒸气结合，最终降落在地面形成酸雨，反应式：2SO2+ O2+ 2H2O=2H 2SO44NO+3NO+

6、2H 2O=4HNO 3（3）控制空气中SO2和氮氧化物的排放量植树造林，净化空气15、（07高考天津理综）黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时， 取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量 FeSO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol / L的K262O7标准溶液滴定至终点，消耗K262O7溶液25.00 mL。已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO 42 - + 2Fe2 + + 4H +Cr2O7 2- + 6 Fe2 + + 14 H + = 2 Cx+ + 6 Fe3+ + 7 出0.样品中Fe$的质量分数是（

7、假设杂质不参加反应）。.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全 部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为L ,制得98 %的硫酸质量为 t , SO2全部转化为 H2SO4时放出的热量是 kJ。答案：90.00% :.SO3（g） + H 2O=H2SO4； H = 130.3 kJ/mol 336 X06 ; 15 ; 3. 43X107 16、（07高考广东）黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其

8、煅烧产物为SO2 和 Fq。（1 ）将 0.050molSO2（g）和 0.030molO2（g）放入容积为 1L 的密闭容器中，反应：2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得 c（SO3）=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数 K 和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A、升高温度D、减小压强（3）SO2尾气用饱和为。B、降低温度C、增大压强E、加入催化剂G、移出氧气Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于H2SO4