工艺流程题目

1、工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1)反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_。(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4)写出NH4Cl的一种用途_。（1）CaCO3 =CaO+CO2；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2. （益阳）过氧化钙晶体CaO2·8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是 二氧化碳

2、；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。（2）反应Y需控制温度在05，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2H2O27H2OCaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。（3）CaO2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体CaO2·8H2O中H、O元素的质量比为 110 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220充分反应（方程式为2C

3、aO2·8H2O2CaOO216H2O，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x 2CaO2·8H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3.2 x43.2（g） 样品中CaO2·8H2O的质量分数为86.4%答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为86.4%3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原

4、料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。硝酸铵化学式：NH4NO3含氮量：30%注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源（3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。 A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式_。1）物理 （2） 4NH35O2=4NO6H2O（3）3 （4）A C 2NH4NO3Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 2H2O

5、2NH34. （宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O （1）  步骤中产生气体的化学方程式为                   &#

6、160; 。 （2） 溶液A中的金属阳离子有                 （填化学式） （3） 步骤、中均包含的操作名称为             ，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是      

7、                。   （4）溶液A             （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面

8、积高温B 操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的名称是过滤D 流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO46. （扬州）醋酸钙Ca(AC)2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。（填序号）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰

9、的一种用途 。在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式。CO2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeOCuO）为原料制备

10、七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是 。物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干。某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 为宜，pH应控制在 为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设

11、杂质不参加反应）： 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。 浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。 加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。 这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，

12、再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干 Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。 关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH. II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t 由两个方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X x=32.5t8. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜