高三化学物质结构与性质练习

1、高三化学物质结构与性质练习班级 姓名 号数 复习重点1、能用电子排布式表示常见元素2.能用电离能解释某些元素的性质3了解化学键与物质的性质4.了解分子间作用力与物质的性质5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。1、氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）NF3构型为三角锥体，沸点129 ；可在铜催化下由F2和过量NH3反应得到。则NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式： 。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N3。叠氮化物、氰化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成络合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、

2、（Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为 。3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”）分子。（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)ANaN3与HN3结构类似，都存在N3离子B第一电离能（1）：NPSC钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小2、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（1）元素的基态原

3、子电子排布式_（2）a与c形成的化合物，其分子构型为_（3）由b原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体d相同，但其熔点比晶体d高，原因为：_ (4)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/A5781817274511578B7381451773310540A通常显_价，A的电负性_B的电负性(填“”、“”或“=”)。（5）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内含有_(填标号)。A离子键B共价键C金属键D配位键E氢键3、2008海南四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中

4、有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_; 杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_； (4)Y与Z比较，电负性较大的_, 其+2价离子的核外电子排布式是_。4、已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍

5、；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题： （1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为_N60C60，破坏分子需要的能量：N60C60Si60，其原因分别是： 答案1(13分) （1）分子（2分） 4NH33F2 NF33NH4F（3分）（2）3d74s2（2分） 6（2分）； （3）极性（2分）（4）B C（2分，错选、多选不给分，漏选1个，得1分。）2.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（2）三角锥型（2分）（3）因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高，（2分）（4）+3（2分）；（2分）（5）BDE（3分）4（1）C O N （2分）（2） （2分） （3）2（1分），2（1分） （4）分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键 （2分） （5）配位键（1分），4S（1分），4P（1分） （6）1：3 （2分）（7） 由于非极性分子的分子量越大、分子间作用力越强，熔化所需的能量越多，故熔