《第三节海水“制碱”》同步练习3

1、第三节 海水“制碱” 同步练习1、把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所 加试剂和先后顺序合理的是（ ）A、BaCl 2溶液、稀 HNO 3、石蕊试液B、石蕊试液、稀HNO3、AgNO 3溶液C、稀HNO3、石蕊试液、AgNO 3溶液D、稀HNO3、石蕊试液、 BaCl2溶液2、列物质能大量共存于水溶液中的是（A、硝酸、氢氧化钙、氯化钠B、硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D 、盐酸、碳酸钠、硝酸钙3、（2010辽宁沈阳中考， 11）有三瓶失去标签的无色溶液： （NH 4）2SO4、 Na2CO3、 KNO 3，若只用一种试剂将它们一次性鉴

2、别，应选用的试剂为（A、 HClB、 BaCl2C、 NaOHD、 Ba（OH）4、（ 2010重庆中考， 19） 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的 “碱”属于 （填“酸”“碱”或“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为 。5、 有一包固体粉末，可能由 Ba（NO3）2、 NaCl 、 Na2CO3、 CuSO4、 CaCO3、 NaOH 中的一 种或几种组成。现进行如下实验：（1）取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。（2）在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体。（3）用pH试纸

3、测得（1）中无色滤液pH为14。（ 4）取少量（ 1 ）中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象。（ 5）另取少量（ 1 ）中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生。 根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可不填满，也可补充） ： 第一组 ；第二组 ；第三组 ；6、 有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。 对该固体进行如下实验。 取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。 在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 在无色溶液B中加入AgNO 3溶液，得到白色沉淀，再加

4、入稀盐酸，白色沉淀不溶解。 请完成下列问题：（ 1）原白色固体中一定不含有 ；一定含有 。（2）实验得到的无色溶液 B中一定含有的溶质是。（ 3）原白色固体中可能含有 。7、（2010江苏南通中考，24）我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出 纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：（1） 从表中数据可以看出，温度对 的溶解度影响不大。（2） 要使NHQ饱和溶液中的NH4CI结晶析出，在 （填 较高”或 较低）温度 下进行比较合适。0 C20 C40 C60 CNaHCO36、99、612、716

5、、4NaCI35、735、836、637、3NH4CI29、437、245、855、2（3）侯氏制碱法"制 NaHC03 的方程式是 NaCI+CO 2+NH 3+H2O=NaHCO 3+NH 4CI，该反应 能进行的原因是。&小明发现一个盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图所示）。请根据图示提供的信息，对该试剂作出猜想，并设计实验验证。（1）猜想：这种试剂可能是 （2） 设计实验（简述步骤、现象和结论）：参考答案1、解析：此题应根据所加试剂的情况逐一分析。A选项，先加BaCb, NazCO3和H2SO4均会产生白色沉淀，再加稀 HNO3, BaCO3溶解

6、而BaSO4不溶，则可区分出Na2CO3和H2SO4，剩下的HCI、KOH、KNO3为一酸、一碱、一中性，加石蕊即可区分。B选项，先加石蕊可区分出变红的两酸HCI、H2SO4,变蓝的KOH和Na2CO3和不变色的KNO3；加稀HNO3可区分出KOH 和Na2CO3；但加AgNO3会生成AgCI和Ag 2SO4沉淀无法区分HCI和H2SO4。C选项与B选项相 似，也是HCI和H2SO4无法区分。D选项同C选项相似，但在区分 HCI和H2SO4时换了 BaCl2， 因为HCI和BaCI 2不反应，H2SO4与BaCI 2产生白色沉淀，故可达区分目的。答案：D2、 解析：A项中硝酸和氢氧化钙会发生酸

7、碱中和反应；C项中氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化 镁沉淀；D项中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。答案：B3、解析：氢氧化钡加入到硫酸铵和碳酸钠溶液中都会生成白色沉淀，在硫酸铵中还会生成有刺激性气味的氨气。答案：D4、解析：从Na2CO3的结构看，它是由金属离子和酸根组成的化合物，属于盐。碳酸钠的浓 溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀。答案：盐 Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO 3 +2NaOH答案：第一组：NaOH、CaCO3 第二组：NaOH、W2CO3、Ba (NO3) 2 第三组：NaOH、Cu2+，因此固体中肯定不含 CuSNa2CO3、Ba (NO3)

8、2、CaC°35、解析：中过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有O4；白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有Ba2+，故白色固体中肯定含有BaCI?;在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含SO2因此白色固体中肯定不含 Na说明沉淀中含有co 2-，32SO4和CuSO4；沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体,而只有Na2CO3中含有2_,故白色固体中一定含有 Na2CO3。CO3答案：(1) CuSO4、Na2SO4 BaCl2、Na2CO3(2) NaCI (3) NaCI6、解析：从表中可以看出，温度对 NaHCO 3和 nh4CI的溶解度的影响都比较大，对 NaCI的溶 解度影响不大；随着温度的升高，水中可溶解的NH4CI的质量变大，可以通过在较高温度下配置NH4CI的饱和溶液，然后再降温结晶析出NH4CI的办法将NH4CI从溶液中分离出来；NaCI+CO 2+NH 3+H2O=NaHCO 3+NH 4CI这个反应能够进行是因为 NaHCO 3在水中的溶解度 较小，可以结晶析出。答案：(1) NaCI(2)较低(3 )有溶解度较小的NaHCO 3产生7、解