布氏漏斗专题

1、布氏漏斗专题（08年广东化学·19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl 和SO42等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示，回答下列问题：滤渣的主要成分为 。“趁热过滤”的原因是 。若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H1=

2、+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。答案：Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度下降而析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 (思路：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度)Na2CO3·H2O (s)= Na2CO3(s)+ H2O（g） H= +58.73kJ·mol12（08年江苏化学·21B）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴

3、乙烷和1溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 ROH+HBrRBr+H2O可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br 被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题：溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 溴代烃的水溶性 醇（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填

4、“上层”、“下层”或“不分层”）。制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl 在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。答案：d 小于；醇分子中的醇羟基可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。下层 abc c 平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动）解析：B:布氏漏斗是用来过滤和干燥，醇羟基可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键，溴代烷的密度大于水的密度，浓硫酸会使醇发生脱水而生成烯和醚等副产物，且浓硫酸有强氧化性，反应过程中能将HBr氧化成Br2，反应过程中浓硫酸会放出大量的热，HBr易挥发，可减少HBr的挥发，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2应选的适合试剂是可以与Br2反应而溴代