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1、高三高三| |第三章物质的量教案（一）第三章物质的量教案（一） （1）物质的量及其单位摩尔（C） （2）摩尔质量（B） （3）气体摩尔体积（B） （4）物质的量的浓度（C） （5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C） 一、有关概念（1 课时） 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号： （3）单位：mol 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每 1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或

2、它们特定的组合 当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定 12g12C 中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：个/mol （4）说明：NA 的基准是 12g 碳-12 中的原子个数 12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 NA 是一个实验值，现阶段常取 6.021023作计算 要注意 NA 与 6.021023的区别 4.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号： （3）单位：gmol-1 （4）说明：使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 与式量的比较： 与 1mol 物

3、质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号： （3）单位：Lmol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况：0、1atm 即 1.01105Pa 理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 标准状况下的气体摩尔体积：约 22.4Lmol-1 （5）影响物质体积大小的因素： 构成物质的微粒的大小（物质的本性） 结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） 结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号： （3）单位：molL-1 （4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度

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