高一年级化学下册化学键同步素质测试题

1、高 中 学 生 学 科 素 质 训 练高一化学同步测试(3 化学键说明:本试卷分第卷(选择题和第卷(非选择题两部分,满分 100分,考试用 时 90分钟 .第卷 (选择题,共 48分一、选择题 (本题包括 6小题,每小题 3分,共 18分。每小题只有一个选项符合题意 1.下列物质中属于离子化合物的是 ( A .苛性钠B .碘化氢C .硫酸D .醋酸2.下列有关化学键的描述正确的是 ( A .一种万有引力 B .相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用 C .一种静电引力D .相邻的两个原子间的相互作用力3.能形成离子键的是( A .任何金属元素与非金属元素间的化合 B .只限于 VIIA 族元

2、素与 IA 族元素之间的化合 C .任意两种元素间的化合D .活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合4.下列关于电子式的说法正确的是( A .电子式中的小黑点表示原子核外电子 B .简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C .阴离子的电子式与它的离子符号相同 D .电子式就是表示核外电子排布的式子 5.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( A . LiIB . NaBr C . KClD . CsF6.下列表示电子式的形成过程正确的是 ( A . H Cl H Cl +-. :. :. . .B . N a B r N aB r +. .:. .:. . .C . M g F M

3、gFF +-+22. .:. . :. . :. . . . .D . O C O O C O . . :. . . :. . . . . .+二、选择题 (本题包括 10小题,每小题 3分, 共 30分。每小题有一至二个选项符合题意,少选扣 1分,多选、错选均不给分 7.下列化合物中,含有共价键的离子化合物是 ( A . NaOH B . MgBr 2C . NH 4Cl D . HCl8.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( A .可溶于水 B .有较高的熔点 C .水溶液能导电 D .熔融状态能导电 9. 下列反应过程中, 同时有离子键, 极性共价键和非极性共价键的断裂和

4、形成的反应是 ( A . NH 4Cl NH 3 + HCl B . 2Na 2O 2+2 CO22Na 2 CO3+O2C . 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D . NH 3+CO2+H2O NH 4HCO 310. 近期 美国化学会志 报道, 中国科学家以二氧化碳为碳源 , 金属钠为还原剂, 在 470、 80Mpa 下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确. 的是 ( A .由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B .金刚石是碳的一种同位素C .钠被氧化最终生成碳酸钠 D .金刚石中只含有非极性共价键11. 对于 X O H 型化合物而言, X 是除 H 、 O 外的其他

5、元素时, 下列说法中正确的是 (A .当 X 是活泼金属时,它一定是强碱B .当 X 是非金属性很强的元素时, X O H 一定是强酸C . X O H 的水溶液不能导电D . X O H 一定是共价化合物12.下列叙述中正确的是 (A .离子化合物中可能含有共价键B .共价化合物中可能含有离子键C .金属离子都一定满足最外电子层 2或 8电子结构D .共价化合物中各原子都一定满足最外层 8电子结构13.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A . B . C . D .14.同主族元素的性质相似,往往可以形成结构和性质相似的化合

6、物,试根据你学过的知识 判断。下列有关 PH 4I (碘化磷的结构和性质推测结果不正确的是 (A . PH 4I 可由 PH 3和 HI 化合而得B . PH 4I 在物质分类中属于正盐C . PH 4I 对热不稳定,受热时产生有色气体。D . PH 4I 属于共价化合物15.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数,一般规律是:离子半径小,离子所带 电荷值大,则离子键越强。 K 2O MgO CaO 三种物质离子键由强到弱的顺序是 (A . K 2O 、 MgO 、 CaO B . MgO 、 CaO 、 K 2OC . MgO 、 K 2O 、 CaO D . CaO 、 K 2O 、

7、MgO16.甲、乙、丙、丁四位学生对发现 H 3分子的认识,正确的是 (A .甲认为发现 H 3分子是不可能的,因为违背了共价键理论B .乙认为宇宙中还存在另一种氢单质,理由是氢有三种同位素,必然有三种同素异形 体C .丙认为上述发现的存在,证明传统的价键理论有一定的局限性,理论有待于进一步 发展D .丁认为 H 3分子实质上是 H 2分子与 H +以配位键形式结合的产物,应该写成 H 3+第卷 (共 52分三、填空题 (共 7小题,计 52分17. (5分在 NaCl 、 NaOH 、 Na 2O 2、 O 2、 H 2S 、 H 2O 2、 NH 4Cl 、 HCl ,只含有离子键的 是

8、,只含有极性键的是 ,含有非极性 键的是 ,既含有离子键又含有极性键的是 ,既含 有离子键又含有非极性键的是 。18 其中可以形成离子化合物的一组是 _,可以形成共价化合物的一组是 _, 元素化学性质十分相似的一组是 _,均属于非金属元素的一组是 _。19. (8 代表原子序数从 1 到 10 的原子的原子实(原子实是原子除最外 层电子后剩余的部分 ,小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键 (示例:F 2: 。 A B C D根据各图表示的结构的特点,写出该分子的化学式:D_20. (9分 W 、 X 、 Y 、 Z 为短周期内除稀有气体外的 4种元素,它们的原子序数依次增大,

9、 其中只有 Y 为金属元素。 Y 和 W 的最外层电子数相等。 Y 、 Z 两元素原子的质子数之和 为 W 、 X 两元素质子数之和的 3倍。由此可知:(1 写出元素符号:W 为 _, X 为 _, Y 为 _, Z 为 _。(2 W 2Z 是由 _键组成的分子,其电子式为 _。(3由 Y 、 X 、 W 组成的物质中有 _键和 _键组成的 _化合物。 21. (7分 A 、 B 、 C 三种元素为短周期元素。 A 元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化,则 A 离子的结构示意图为 _,它是 _离子。 1 mol B单质能从盐酸中置换出 3 g 氢气,此时 B 转变为与 Ne 原子具有相同电子层结构

10、的离子,则 B 元素是 _; B 的最高价氧化物的对应水化物的化学式为 _。 C 元素有 3个电子层,且最外 电子层比 L 电子层少 2个电子,则 C 元素是 _; C 与 Na 反应后生成物的电子 式为 _,化合物中的化学键属于 _。22. (8分通常人们把拆开 1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小 可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热( H ,化学反应的 H 等于 反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 请回答下列问题:(1比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<” SiC Si ; SiCl 42(2右图立方体

11、中心的“”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。23. (11分有两种气态单质 A m 和 B n ,已知 2.4g A m 和 2.1g B n 所含的原子个数相同,分子个 数比是 2:3,又知 A 和 B 的原子核内质子数都等于中子数, A 原子内的 L 电子层所含电 子数是 K 层电子数的 3倍,则:(1 A 和 B 的元素符号分别是 A_ B_(2 A m 中的 m 值是 _, A m 的同素异形体是 _。(3 B 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物的对应水化物反应生成的化合物的化学式为 _。(4 写出 B 元素与氢元素形成的 10电子阳离子及 B n 单质的电子式 _、 _。参考答案一、选择题1. A 2. B 3. D 4. B 5. A 6. D二、选择题7. AC 8. D 9. B 10. B 11. AB 12. A 13. C 14. D 15. B 16. C 三、填空题17. NaCl , H 2S 、 HCl , O 2 、 H 2O 2、 Na 2O 2, NaOH 、 NH 4Cl , Na 2O 2。 18. (4 , (3 , (2 , (319. A :NH 3 B :HCN C :CO(NH2 2