常见阴离子的分离与鉴定

1、常见阴离子的分离与鉴定 一、实验目的掌握一些常见阴离子的性质和鉴定反应；了解阴离子分离与鉴定的一般原则，掌握常见阴离子分离与鉴定的原理和方法。二、实验原理许多非金属元素可以形成简单的或复杂的阴离子，例如S2、Cl、Br、NO3和SO42等，许多金属元素也可以以复杂阴离子的形式存在，例如VO3、CrO42、Al(OH)4等。所以，阴离子的总数很多。常见的重要阴离子有Cl、Br、I、S2、SO32、S2O32、SO42、NO3、NO2、PO43、CO32等十几种，这里主要介绍它们的分离与鉴定的一般方法。许多阴离子只在碱性溶液中存在或共存，一旦溶液被酸化，它们就会分解或相互间发生反应。酸性条件下易分

2、解的有NO2、SO32、S2O32、S2、CO32； 酸性条件下氧化性离子（如NO3、NO2、SO32）可与还原性离子（如I、SO32、S2O32、S2）发生氧化还原反应。还有一些离子容易被空气氧化，例如NO2、SO32、S2分别被空气氧化成NO3、SO42和S等，分析不当很容易造成错误。由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析的方法，只有少数相互有干扰的离子才采用系统分析法，如S2、SO32、S2O32；Cl、Br、I等。三、器材和药品仪器：试管，离心试管，点滴板，滴管，酒精灯，水浴烧杯，离心机等。药品：HCl（6mol×L

3、-1）；HNO3（6mol×L-1）；H2SO4（3mol×L-1）；H2SO4（浓）；BaCl2（0.1mol×L-1）；AgNO3（0.1mol×L-1）；KI（0.1mol·L1）；KMnO4（0.01mol·L1）；FeSO4（固体）；CCl4；pH试纸浓度均为0.1mol·L-1的阴离子混合液：CO32，SO42，NO3，PO43一组；Cl，Br，I一组；S2，SO32，S2O32，CO32一组；未知阴离子混合液可配5-6个离子一组。四、实验方法4.1已知阴离子混合液的分离与鉴定 设计出合理的分离鉴定方案，分离鉴定

4、下列三组阴离子。 (1)Cl、Br、I； 现象方程式Cl-+Ag+=AgClBr-+Ag+=AgBrI-+Ag+=AgIAgCl+2NH3=Ag(NH3)2ClAg(NH3)2Cl+HNO3=AgCl+NH4NO3AgBr+Zn=Ag+2Br-+Zn2+AgI+Zn=Ag+2I-+Zn2+2I-+Cl2=I2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I2+Cl2+6H2O=IO3-+10Cl-+12H+(2) S2、SO32、S2O32现象方程式S2-+Fe(CN)5NO2-=Fe(CN)5NOS4 （紫色）S2-CdCO3CdSCO322Ag+S2O32-=Ag2S2O3Ag2S2O3+H2O=Ag2S+2H+SO42-(黑色)(3)SO42- 、NO3-、PO43-、CO32-现象方程式Ba+SO4-=BaSO4(沉淀)CO3 2- +2H+ =H2O+CO23 Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ +