无机化学2005年

1、青岛科技大学2005年硕士研究生入学考试试卷考试科目 无机化学（A卷）（答案全部写在答题纸上）一、选择题（每题2分，共40分）1、当基态原子的第六电子层中只有1个电子时，则该原子的第五电子层中的电子数是A.    8电子；B.    18电子；C.    818电子；D. 832电子；2、某原子轨道中的一个电子用波函数表示时，下列表示正确的是A.    ；B.    ；C.  

2、  ；D. ；3、在下列各种电子构型的正离子中，极化力和变形性均较小的是A.    8电子；B.    917电子；C.    18电子；D. 1832电子4、下列分子和离子中，呈逆磁性的是A.  O；B.  N；C.    NO；D. CO； 5、下列分子和离子中,键角最小的是A.   NH3 ；B.   NC13 ；C.  

3、  BF3 ；D. NF3 ；6、据VSEPR理论，I的几何结构是A. 直线      B. 三角锥   C. 三角双锥体   D. T形7、已知CoF63-与Co3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为： A . d2SP3正八面体； B. d2SP3正四面体；C. SP3d2正八面体； D. SP3d2正四面体；8、下列配合物中,磁矩最小的是A. Cr(H2O)62+     B. Mn(CN)64-  C. Co(H2O)62+&#

4、160;    D. Co(NH3)63+9、  任意温度下都是“非自发过程”的是A.     H<0, S<0 ；B.     H>0, S<0 ；C.     H>0, S>0 ；D.     H<0, S>0 ；10、根据“酸碱质子理论”，都属于“两性物质”的是A . HF,F,HSO4 ；B. NaB4

5、O7.10H2O,H2O,HPO4 ；C. HCO3,CO32,HS ；D. OH,H2PO4 ,NH4+ ；11、酸性强弱关系正确的是A.     H2SeO4>H2SO4 ；B. H2SO4<H2S2O7 ；C. H4SiO4>H3PO4 ；D. HClO>HClO3 ；12、氧化性强弱关系正确是A.  HClO4<HBrO4<H5IO6；B.     H2SO4<H2SeO4>H6TeO6；C.

6、0;    HClO4<H2SO4<H3PO4；D.     HNO3<H3PO4<H3AsO4；13、某化学反应的速率常数min-1，则初始浓度为0.10mol.L-1反应物的半衰期为A.    15min ；B.    30min；C.    216min；D. 无法计算；14、下列物质中，熔点最低的是A.     ZnCl2；B. FeC

7、l2；C. CaCl2；D. HgCl2；15、已知，欲配制1.0L pH=10.00,CNH3.H2O=0.10 mol.L-1的缓冲溶液，需用（NH4）2SO4的物质的量为A.    mol.L-1；B.    mol.L-1；C.    mol.L-1；D. mol.L-1；16、实验测得0.01 mol.L-1MOH溶液的pH=10.00，则该碱的为A.   ；B.    ；C.    ；D. ；17、下列电对中，最小

8、的是A. Ag+/Ag；B. AgBr/Ag；C. Ag(NH3)/Ag； D. Ag(CN)/Ag；18、下列各组离子的混合溶液中，加入Na2S溶液时没有黑色沉淀生成的是 A. Cd2+,Mn2+； B. Sb3+,Bi3+ ； C. Ag+,Cu2+ ； D. Pb2+,Hg2+；19、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是 A . Cr2O72-, MnO4-, Fe3+； B . Co2+, Cu2+,Sb3+ ； C . Fe2+, I-,Mn2+ ； D . Cr3+,Sn2+ ,Fe3+；20、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是A.    

9、 Mn3+；B. Fe2+；C. MnO42-；D. Cu+；二、填空题（每空1分，共35分）1、已知某元素在Kr以前，（指周期表中的位置）。当此元素失去两个电子后，它的角量子数为2 的轨道内电子恰好为半充满，此元素为 。2、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次为14，6，53和74，它们的单质属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，属于金属晶体的是 ，既有原子晶体又有层状晶体的是 。3、的分子轨道电子排布式为 ，键级为 。4、离子晶体中影响晶格能的因素有 ， ， 。5、用离子极化理论可推得AuC1的热稳定性比AuC13热稳定性 ，PbC12的溶解度比PbI2溶解度 。6、PH3，As

10、H3，BiH3的沸点由高到低的顺序为 ，它们的分子间作用力有 ，NH3的沸点比PH3沸点高的原因是 。7、对于可逆反应，当升高温度时，其反应速率常数K正将 ，K逆将 。当反应为放热时，降低温度会使平衡常数K ，反应的将 。8、已知反应 : 1）Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） =H12）3Fe2O3（s）+CO（g）= 2Fe3O4（s）+CO2（g） =H23）Fe3O4（s）+CO（g）= 3FeO（s）+CO2（g） =H3则反应FeO（s）+ CO（g）= Fe（s）+ CO2（g）的计算公式是 9、缓冲溶液的缓冲容量与 和 有关。10、含有浓度

11、均为0.01 mol.L-1HSO3-和SO32-溶液的pH= ；0.01 mol.L-1Na2SO3的pH= （1.4010-8 6.3110-8）11、实验测定，H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应机理是：（1）I2(g) I(g) + I(g)    (快步骤)（2）H2（g）+ 2I(g)2HI(g)      （慢步骤）则该反应的速率方程式是_ 反应级数是_若将化学反应2Ag(s)+2H+2I-=2AgI(g)+H2(g)设计为原电池，其表达式是： 12、O3(g)分子含有的化学键包括_； 

12、;  它是一种_磁性物质。13、三草酸根合铁（III）酸钾的化学式是_   ；配合物Cr(H2O)4C12C1 的名称为 。   14、配合物Fe(CN)64-、Os(CN)64-、FeF64-和Ru(CN)64-的晶体场稳定花能由大到小的顺序是 。15、既可以用来鉴定Fe3+,也可以用来鉴定Co2+的试剂是 ；既可以用来鉴定Fe3+ ,也可以用来鉴定Cu2+的试剂是 ；用来定性鉴定Pb2+时，可用 试剂。三、完成并配平下列各反应方程式（每小题2分，共20分）1、Mn2+ + PbO2 + H+ 2、SnC12 +

13、 Hg2C12 3、Cu2O + HC1(稀) 4、Cr2O7- + OH-5、Na2B4O7.10H2O + HC1 6、SbCl3 + H2O 7、室温下碘放入足量NaOH溶液中8、氢氟酸刻画玻璃的反应9、硝酸亚汞溶液与过量KI溶液反应10、实验室棕色环法检验NO的反应四、简答题（每小题5分，共20分）1、 为什么在配制SnC12溶液时，须加盐酸与锡粒？已知：；2、Fe(F6)3- 配离子的磁矩B.M.,Fe(CN)63- 的磁矩 B.M.,用价键理论解释两种配离子的杂化方式并判断Fe(CN)63- + 6F- Fe(F6)3- + 6CN- 反应进行的方向。3、解释化学用语：（1）d - d跃迁 （2）惰性电子对效应4、某氧化物A，溶入浓盐酸得溶液B和气体C。C通入KI溶液后用CC14萃取生成物，CC14层出现紫色。B加入KOH溶液后析出桃红色沉淀。B遇过量氨水，得土黄色溶液D，放置后则变为红褐色。B中加入KSCN及少量丙酮时生成宝石蓝溶液E。问A、B、C、D、E各是什么物质。五、计算题（共35分）1、（6分）计算298.15K时反应N2(g) + H2 (g)2NH3(g)的及该反应逆向进行的最低温度。（已知：） 2、（4分）用Slater经验规则计算Sn原子中5s亚层中的一个电子