课时作业2　物质的量在化学实验中的应用

1、.课时作业2物质的量在化学实验中的应用一、选择题1下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液C将1 L 10 mol·L1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。答案：D2下列说法错误的是()A从1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出1

2、0 mL，其浓度仍是1 mol·L1B配制0.5 L 10 mol·L1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol·L1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3NAD10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm3)与10 mL 18.4 mol·L1硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，A正确；0.5 L×10 mol·L15 mol，5 mol×22.4 L·mol1112 L，B正确；N(Ba2)N(Cl)(0.5×20.5

3、15;2×2)×NA3NA，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g·cm3，其物质的量浓度为c mol·L118.4 mol·L1，D不正确。答案：D3下列计算结果正确的是()A用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为8 gB把W g NaOH溶于水中配成V mL溶液，这种溶液中c(OH)为 mol·L1C将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为 mol/LD200 mL 0.3 mol·L1的盐酸和100 mL 0.6 mol

4、·L1的盐酸混合后，其物质的量浓度约是0.4 mol/L解析：A项，n(CuSO4·5H2O)0.1 mol·L1×0.5 L0.05 mol，m(CuSO4·5H2O)0.05 mol×250 g·mol112.5 g。B项，n(NaOH) mol，V(NaOH) L，所以c(NaOH)c(OH) mol/L。C项，a mL×5 mol/L×2c(NO)×b mL，得c(NO) mol/L。D项，混合前后溶液中HCl的总物质的量不变，据此可以列出等量关系式。c(HCl)0.4 mol/L。答案

5、：D4下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B用Na2CO3配制0.10 mol·L1 Na2CO3(aq)，若称量操作如图所示，最终配制溶液的浓度偏高C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 mol·L1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 mol·L1解析：A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。B选项中，称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解

6、质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2和Cl，在1 L 0.5 mol·L1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 mol·L1和1 mol·L1，故D选项错误。答案：C5下列实验操作正确的是()A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol·L1B100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L1，需要水100 gC配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液

7、：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水1 000 mL溶解，振荡摇匀D将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液解析：A选项，1 L为水的体积，无法计算溶液的体积，故A选项错误。B选项，稀释前后溶质的物质的量相等，则有：×18.4×9.2，整理得：m水100。因为2<1，故m水<100 g，B选项错误。C选项，不能在容量瓶中溶解溶质，故C选项错误。答案：D6下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL

8、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制溶液时，若定容摇匀后溶液体积未达到刻度线，需再加水定容解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，摇匀后溶液体积未达到容量瓶刻度，无须再加水定容，否则会造成溶液浓度偏低。答案：C7实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成50

9、0 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案：D8在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g·mL1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w×100%B

10、溶质的物质的量浓度c mol·L1C溶液中c(OH) mol·L1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w解析：溶质的质量分数w×100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将w×100%代入公式c，化简可得c mol·L1，B错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。答案：C9把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶

11、液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为()A() mol·L1 B(2ba) mol·L1C(5b) mol·L1 D(10b5a) mol·L1解析：设100 mL溶液中含有NH4HCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO32NaOH=NH3·H2ONa2CO3H2O，则NH4HCO3为0.5a mol；加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3HCl=NH

12、4ClCO2H2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，则Na2CO3的物质的量为×(b0.5a) mol，n(Na)2n(Na2CO3)(b0.5a) mol，c(Na)(10b5a) mol·L1。答案：D10如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制50 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%解析：该硫酸溶

13、液的物质的量浓度为 mol·L118.4 mol·L1，故A错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50 mL与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L，故B错误；设配制50 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L×4.6 mol·L1x×18.4 mol·L1，解得x0.012 5 L12.5 mL，故C正确；该硫酸与水等体积混合，设体积分别为V mL,98%的H2SO4溶液密度为1，水密度为2，

14、因为1>2，则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)×100%×100%>49%，故D错误。答案：C11V L浓度为0.5 mol·L1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 mol·L1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 mol·L1的盐酸混合均匀解析：标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl，该溶液体积不会是V L，所以溶液浓度不是1 mol·

15、;L1，A错误；V L浓度为0.5 mol·L1的盐酸中溶质的物质的量是0.5V mol,0.1V L 10 mol·L1的盐酸中溶质的物质的量是V mol，再稀释至1.5V L，所以c1 mol·L1，B正确；加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，C错误；浓、稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D错误。答案：B二、非选择题12配制480 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算。需要Na

16、OH固体的质量为_。(3)称量。称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺：(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，

17、洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L1，原因可能是_(填字母)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤(8)定容时，某学生观察液面情况如图所示，对所配溶液的浓度有无影响？_。结果如何？_。(9)若改用5 mol·L1的NaOH溶液配制该溶液，需要5 mol·L1的NaOH溶液的体积是_。答案：(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(4)搅拌，加速溶解(5)

18、玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)AC(8)有影响定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，结果浓度偏低(9)50 mL13根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4

19、)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析：(1)n c。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案：(1)溶质的物质的量浓度 mol/L(2)溶质的质量分数×100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/L14已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的

20、物质的量浓度约为_mol·L1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_mol·L1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g

21、83;cm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_mol·L1。需用浓硫酸的体积为_mL。解析：(1)由c得，c(NaClO) mol·L14.0 mol·L1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×103 L·mL1×4.0 mol·L1100 mL×100×103 L·mL1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 mol·L1，c(Na

22、)c(NaClO)0.04 mol·L1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g·mol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 mol·L1。2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸的体积为V，则有4.6 mol，解得V2