课时分层作业17 自然界中的硫　二氧化硫

1、.课时分层作业十七建议用时：45分钟学业达标练1以下说法不正确的选项是A硫是一种淡黄色能溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫是黑火药的主要成分D一些动、植物体内也含有硫元素A硫单质难溶于水。2洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是A用CS2洗涤B用澄清石灰水洗涤C用饱和食盐水洗涤D用水洗涤A硫黄易溶于CS2，不溶于水，故用CS2洗涤。3以下物质：硫黄、二氧化硫、氯气、CuCl2溶液，其颜色依次是A黄色、蓝色、无色、黄绿色B黄绿色、无色、蓝色、黄色C黄色、无色、黄绿色、蓝色D无色、蓝色、黄绿色、黄色C硫黄黄色，二氧化硫无色，氯气黄绿色，CuCl2溶液蓝色。4以下物质

2、的转化能通过一步反响实现的是ASSO2BN2NO2CCuCuSDFeFe2S3AA项，SO2SO2；B项，N2不能一步转化为NO2，N2与O2反响生成NO；C项，2CuSCu2S；D项，FeSFeS。5以下退色变化中，不属于化学变化的是ASO2使溴水退色B双氧水使某些有色布条退色C活性炭使红墨水退色DO3使某些染料退色C二氧化硫与溴水发生氧化复原反响而使溴水退色；过氧化氢和臭氧都具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，发生了化学反响；活性炭具有吸附作用，使红墨水退色为物理过程。6不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进展熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种馒头增白的方法是利用了AS

3、的漂白性 BSO2的氧化性CSO2的复原性 DSO2的漂白性D硫黄点燃时生成了SO2，利用了SO2的漂白性使馒头增白，但SO2有毒。7以下反响中，既属于离子反响又属于氧化复原反响的是AFeSFeSBSO2CaOH2=CaSO3H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClDCFeSFeS和不属于离子反响；SO2CaOH2=CaSO3H2O不属于氧化复原反响。8氧化性：Cl2>Fe3>S，那么以下反响不能发生的是AS2Cl2=S2ClB2Fe3S2=2Fe2SCS2Fe2=2Fe3S2D2Fe2Cl2=2Fe32ClC由C项反响推知氧化性：S>Fe3，与题给条件相矛盾，反响不

4、能发生。9以下实验能证明一定有二氧化硫存在的是能使澄清石灰水变浑浊能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液退色通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水退色，再滴加BaNO32溶液有白色沉淀产生A都能 B都不能CD只有D能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2；能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等酸性气体；能使品红溶液退色的可能是Cl2；也可能是CO2；能使溴水退色，证明该气体有复原性，再加BaNO32溶液产生的白色沉淀为BaSO4，那么该气体中一定含有SO2。备以下变化需要参加氧化剂才能实现的是AS2HSBNa2SO3SO2CSO2S

5、DH2SSDA项，S2HS，没有化合价的变化；B项，Na2SO3SO2，没有化合价的变化；C项，SO2S，硫元素化合价降低，需参加复原剂；D项，H2SS，硫元素化合价升高，需参加氧化剂。10黑火药爆炸时发生的反响是S2KNO33CK2S3CO2N2，反响中的氧化剂是_，每生成1 mol CO2转移_mol电子。别离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_；将滤纸上的物质溶于_，过滤，滤纸上留下的物质是_。【解析】该反响中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0升高到4，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子；黑火药中KNO3

6、溶于水，只有S易溶于CS2。【答案】S、KNO34KNO3CS2C11硫可与热的KOH溶液发生反响，反响方程式如下：3S6KOH2K2SK2SO33H2O据此答复以下问题： 【导学号：42482106】1在上述反响中，氧化剂是_，复原产物是_。2硫单质是一种_色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根据以上溶解性，可以用_除去附着在试管内壁的硫单质。3某同学实验时不小心将温度计打碎，他首先将大粒汞搜集起来，然后又撒上一些硫粉，这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的_性，在该反响中硫单质所起的作用与上述反响_填“一样或“不一样。4在上述反响中，假设有3 mol硫单质参与反响，那么转移电子的

7、物质的量是_mol。【解析】1由于反响过程中S的化合价既升高又降低，故硫既是氧化剂又是复原剂，由分析可知K2S为复原产物。2硫单质是淡黄色固体，根据其溶解性，可用CS2除去附着在试管内壁上的硫单质。3硫与金属反响的过程中金属只能失电子作复原剂，故硫只能作氧化剂，与上述反响不一样。4假设有3 mol硫单质参与反响，那么有2 mol硫单质从0价变到2价，而有1 mol硫单质从0价变到4价，故整个过程转移4 mol电子。【答案】1SK2S2淡黄黄CS23氧化不一样4412SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。1假设将CO2持续不断地通入BaOH2溶液，有关实验现象为_。假设将SO2持续不断

8、地通入BaOH2溶液，有关反响的化学方程式为_、_。2现有以下四种气体：AHCl BNH3CNO2DCl2假设将CO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，产生沉淀，那么通入的气体可能是_。假设将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2气体，产生沉淀，原因是_。【答案】1先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失SO2BaOH2=BaSO3H2OSO2BaSO3H2O=BaHSO322BNO2与H2O反响生成的HNO3把SO2氧化成SO，生成BaSO4沉淀冲A挑战练13要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是 【导学号：42482107】A将气体样

9、品通过澄清石灰水B将气体样品通过品红溶液C将气体样品先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D将气体样品先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水C检验CO2防止SO2的干扰，故先用KMnO4溶液将SO2氧化成SO，再检验CO2。14有关以下三个反响的表达，正确的选项是2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4浓=3SO22H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2OA反响说明SO2能与酸反响，具有碱性氧化物的性质B反响改用稀硫酸，那么能放出氢气C反响和说明S具有两性元素的性质D反响说明S既具有氧化性又具有复原性D反响SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化复原方面判断是否具有两性元素的性质；

10、反响说明S具有复原性，假设改用稀硫酸不会放出H2；反响硫的化合价既有升高，又有降低，因此既表达了复原性又表达了氧化性。15某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，S的质量分数为25.6%，那么氧的质量分数为A51.2%B36.8%C37.6%D无法计算C三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为4632，混合后钠与硫元素的质量比仍为4632，S的质量分数为25.6%，假设钠的质量分数为x，那么4632x25.6%，x36.8%，氧元素的质量分数为125.6%36.8%37.6%。16某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按以下图所示装置进展实验。请答复以下问题： 【导学号：42482

11、108】1装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_。其中发生反响的化学方程式为_。2实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反响的离子方程式为_。3装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。4尾气可采用_溶液吸收。【解析】1盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中发生反响的化学方程式为Na2SO3H2SO4浓=Na2SO4SO2H2O。2SO2可使酸性KMnO4溶液退色，与Na2S溶液反响生成单质硫而使溶液变浑浊，分别说明SO2具有复原性、氧化性。与酸性KMnO4溶液反响的离子方程式为2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H。3SO2使品红退色有可逆性，加热后又恢复原来的颜色，操作是：品红溶液退色后，关闭分液漏斗上的活塞，点燃酒精灯加