第二章第一节课后练习

1、第二章第一节课后练习1下列不属于共价键成键因素的是()A共用电子对在两原子核之间高概率出现 B共用的电子必须配对C成键后体系能量降低，趋于稳定 D两原子体积大小要适中2下列说法中，不正确的是()A键比键的重叠程度大，形成的共价键强度大B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键 DN2分子中有一个键、2个键3下列说法，不正确的是()A双键、三键中都含有键 B成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D所有原子轨道在空间中都有自己的方向性4下列有关键的说法中，错误的是()A如果电子云图像是由两个s电子重叠形成

2、的，即形成了ss 键Bs电子与p电子可以形成sp 键Cp电子与p电子不能形成键 DHCl分子里含有一个sp 键5下列有关键和键的说法正确的是()A单键既有键也有键 B所有的键都容易打开C键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D键比键重叠程度大，形成的共价键强6下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在，说明共价键不具有饱和性C所有共价键都有方向性 D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而且绕两个原子核运动7NH键键能的含义是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C拆开约6

3、.02×1023个NH键所吸收的热量 D形成1个NH键所放出的热量8在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A白磷分子的键角为109°28 B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60° D分子中有6对孤电子对9下列说法正确的是()A键能越大，表示该分子越容易受热分解 B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 DHCl的键能为431.8 kJ·mol1，HBr的键能为366 kJ·mol1，说明HCl比HBr分子稳定 10下列说法中正确的是()A

4、分子键能越大，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180°DHO键键能为463 kJ·mol1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量(2×463) kJ 11(双选题)下列物质属于等电子体的一组是()ACH4和NHBB3H6N3和C6H6 CF和Mg DH2O和CH4 12.下列说法正确的是 （）A.键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.键是镜像对称，而键是轴对称C.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含有键和键D.H2分子中含键而Cl2分子中除键外还含有键 13.HClH2ON2H2O2C2H4C2H

5、2中既有键又有键的是（）A. B. C. D. 14.下列说法中错误的是 （）A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要能量越多，该化学键越不牢固C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 15.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 （）A.常温常压下氯气呈气态而溴呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难以发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 16.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中NNN键角都是10

6、8.1°，下列有关 N（NO2）3的说法正确的是（）A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 17.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 （）。 A.SO2与O3 B.CO2与NO2 C.CS2与NO2 D.PCl3与BF3 18(1)如下图，写出下列共价键的名称，并各举一例说明含有这些共价键类型的物质。(2)某有机物的结构式如下：

7、则分子中有_个键，_个键。19.分析下列化学式中标有横线的元素，选出符合要求的物质。ANH3BH2OCHClDCH4EC2H6FN2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子的是_；(4)既有键又有键的是_。20下表是一些键能数据/(kJ·mol1)：由上表中数据能否得出这样的结论：(1)半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。_(填“能”或“不能”)。(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。_(填“能”或“不能”)。(3)能否从数据中找出一些规律，请写出一条：_。(4)试预测CBr键的键能范围：_&

8、lt;CBr键键能<_。21等电子体是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同、分子(或离子)中价电子数也相同。(1)SiO、SO3、NO三种粒子_(填“是”或“不是”)等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能的大小关系为_。(2)C2O和_是等电子体，C2O离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是_，外围电子排布式为_。(3)两原子14个电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子：_(分子或离子)。每个分子或离子中含_个键，_个键。 22.某些化学键的键能如下表所示（单位：kJ·mol1）

9、：键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366（1）以上化学键中最稳定的是。（2）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量为kJ。（3）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出的热量由多到少的顺序是。 A.Cl2Br2I2 B.Br2Cl2I2 C.Br2I2Cl2（4）1 mol H2在足量的F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热。 23.现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程_。（2）写出基态F原子的核外电子排布式_。（3）写出A2D的电子式，其分子中（填“含”或“不含”）键，（填“含”或“不含”）键。（4）A、B、