课题2原子的构成

1、课题2 原子的构成一、教学目标1知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。2过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。3情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。二、教学重点：原子的构成；相对原子质量。三、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对

2、原子质量概念的形成。四、课时安排 2课时 第1课时教学过程一、原子的构成 1964年我国第一颗原子弹爆炸成功。说明人类已经开始利用原子的核能。原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球想不，就好像将一个乒乓球跟地球相比。原子这么小，那为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，首先要先弄清楚原子结构的奥秘。1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。但在1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型。科学家也从此叩开了原子的大

3、门，开始进一步揭示原子内部的秘密。1911年卢瑟福等人为探索原子内部结构，进行了“粒子散射实验”,即用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔。会发现以下现象：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向-原子内部有很大的空间。一小部分带正电的粒子改变了原来的运动方向-原子核带正电，粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。极少数粒子反弹回来-原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。卢瑟福认为，带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，电子沿着不同轨道运动。原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞

4、大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。由此得出：原子是有居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。提问：原子核还能不能再分呢？1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。即： 质子（带正电）原子（不带电）核外电子（带负电）中子（不带电）原子核（带正电）由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。

5、学生阅读教材53页内容，并根据图3-1所示内容，能从中获取关于原子结构的那些信息？并加以总结。由3-1可得：核电荷数=核内质子数=核外电子书（数值上等于元素的原子序数）质子数不一定等于中子数原子里质子数不同，原子种类也不同。（即元素种类也不同）并不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）数值上：质子数+中子数=相对原子质量引入：我们知道原子很小但也有质量，其质量大部分集中在原子核上，电子中的质量我们可以忽略不计。让我们一起来看几种原子的质量。 以氢、碳、氧、铁原子的质量为例： 原子种类1个原子的质量/Kg氢1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×

6、10-26铁9.288×10-26这些原子的质量直接使用非常的不方便，为了便于研究国际上采用了原子的相对质量。二、元素的相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。符号：Ar； 单位：“1”省略不写即： 某原子质量 某原子质量相对原子质量=-=- 碳原子的质量×1/12 1.66×10-27Kg第2课时一、教学目标1、知道原子核外电子是分层排布的2、了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种微粒3、了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系二、教学重点、难点：1、离

7、子的形成过程，核外电子的排布2、核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子三、教学过程质子（带正电）原子（不带电）核外电子（带负电）中子（不带电）原子核（带正电）引言：铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，那么氯化钠又是由什么微粒构成的呢？本节课我们继续探究物质构成的奥秘。氢原子核外只有一个电子，这一个电子围绕氢的原子核在核外的巨大空间里高速运动，那么在具有多个电子的原子中，电子又是如何运动的呢？核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称之为电子层，电子层最多时有七层，电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子

8、的分层排布。一、核外电子的分层排布1、核外电子分层排布的规律1）、核外电子的排布是尽可能排在能量低的电子层里，然后由里向外依次排布在能量逐渐升高的电子层里。2）、各电子层最多可容纳的电子数为2n2个。（n表示电子层数）3）、最外层电子数不得超过8个（K为最外层不能超过2个），次外层不得超过18个，倒数第三层不得超过32个。引言：知道了原子的核电荷数（质子数）和电子排布的规律后，就能画出原子的结构示意图，原子结构示意图可简便地表示原子的结构。2、原子结构示意图原子结构示意图通常由标有正电荷的原子核，电子层和各层的电子数组成以钠原子为例画原子结构示意图：（钠的原子序数为11，即核内质子数为11）

9、学生练习：画出氦、碳、氮、氧、磷、钙、钾的原子结构示意图。由原子结构示意图归纳其中的性质元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素小于4个易失去最外层电子数，使次外层达到8个电子的稳定结构较易发生化学反应元素的性质，特别是化学性质与元素的最外层电子数关系密切（即原子的最外层电子数决定了元素的化学性子）非金属元素大于等于4个易的电子使最外层达到8个电子的稳定结构稀有气体等于8个（氦为2个）难得失电子（常称为稳定结构）极难发生化学反应讲解：元素的原子得失电子后形成离子。三、离子将带电的原子或原子团称之为离子。金属元素失去电子形成阳离子，带正电荷。非金属得到电子形成阴离子，带负电荷。1、 阳离

10、子：带正电的原子或原子团。如：钠离子、铵根离子等核内质子数核外电子数2、 阴离子：带负电的原子或原子团。如：氯离子、氢氧根离子等核内质子数核外电子数3、 离子符号的书写及意义1）、表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时“1”省略不写。2）、常见的离子阳离子：Ag+、Al3+、Ba2、Ca2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、K+、Li+、Mg2+、Mn2+、Na+、Zn2+、NH4+等阴离子：Br、Cl、F、I、O2、S2、NO3、OH、PO43、SO32、SO42等3）、离子符号所表示的意义离子符号前的数字表示离子个数。元素符号右上角的数字和符号表示每个离子所带的正负电荷数。4、 离子化合物的形成过程以氯化钠的形成过程为例：钠原子的最外层电子数为1，化合时容易失去最外层上的1个电子形成