有机化合物的结构特点

1、第二节有机化合物的结构特点教学目的：知识与技能：1、理解有机化合物的结构特点；了解碳原子杂化方式与结构，2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的结构特点和同分异构体。过程与方法：通过对同分异构体各题型的练习，要分析总结出对解题具有指导意义的规律、方法、结论，从“思考会”转变成“会思考”，真正提高学生的思维能力，对同分异构体及同分异构现象有一个整体的认识，能准确判断同分异构体及其种类的多少。情感态度与价值观：1、体会物质之间的普遍性与特殊性，2、认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。教学重点：有机物的成键特点和同分异构体的书写。教学难点：同分异构体相关题型及解题思路。知识结构与板书设计：第二节有机化合物

2、的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、有机化合物中碳原子的成键特点2、有机物结构的表示方法二、有机化合物的同分异构现象1、烷烃同分异构体的书写2、烯烃同分异构体书写步骤（1）先写出相应烷烃的同分异构体的结构简式：（2）从相应烷烃的结构简式出发，变动不饱和键的位置。烯烃同分异构体包括官能团异构、碳链异构、位置异构3、官能团异构4、等效氢法5、基元法6、二卤代物的同分异构体：定一移二法课时安排：23课时教学过程第二节有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今只发现了两种：H2O和H2O2,而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，这正是

3、由于有机化合物中碳原子的成键特点所决定的。1、有机化合物中碳原子的成键特点碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过共价键与碳、氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。（1）常见有机物的成键方式与结构，如：甲烷、乙烯、乙炔、苯看图，展示并分析。（2）判断分子中共线、共面原子数的技巧。2、有机物结构的表示方法球棍模型、比例模型、分子式、最简式（实验式）、电子式。（1）分子式与不饱和度不饱和度（）以饱和有机物为准，每缺少2个H原子即为一个不饱和度，所以不饱和度即为缺氢指数。如果已知有机物结构式或结构简式，根据：1个C=GC=Q一个单键的环，Q=1;1个C三C,

4、Q=2;1个苯环，0=4。如果已知有机物的化学式CnHmOx（m<2n+2）时，则该分子具有不饱和度为？（2）有机物分子中原子间的一对共用电子（一个共价键）用一根短线表示，将有机物分子中的原子连接起来，称结构式；若省略碳碳单键或碳氢单键等短线，成为结构简式；若将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。二、有机化合物的同分异构现象1、同系物：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物称为同系物。特点是物理性质递变，化学性质相似。2、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互

5、称同分异构体。对于某一烷烃分子怎样判断它是否具有同分异构体，如有，又具有几种同分异构体，这是学习有机化学一个很重要的内容。我们必须学会判断并能够书写。今天，我们将学习一种常用的书写方法缩链法（减碳对称法）。1、烷烃同分异构体（1）减碳对称法例1、C6H14的同分异构体第一步：所有碳，一直链。第二步：原直链，缩一碳。缩下的碳，作支链。第三步：原直链，再缩一碳；缩下的碳，都作支链。缩去的两个碳原子可作为两个甲基或一个乙基。小结1要按照程序依次书写，以防遗漏。每一步中要注意等效碳原子，以防重复。随堂练习写出己烷各种同分异构体的结构简式。（2）由于碳链骨架不同，产生的异构现象称为碳链异构。烷烃中的同分

6、异构体均为碳链异构。对于碳链异构的书写一般采用的方法是“减碳对称法”。包括：两注意（选择最长的碳链作主链，找出中心对称线），三原则（对称性原则、有序性原则、互补性原则），四顺序（主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边、排布由邻到间）（3）同分异构体只有一种等效氢的烷烃球形CH4，C（CH3）4椭球CH3CH3，C（CH3）3C（CH3）3烃的同分异构体是否只有碳链异构一种类型呢？我们学习了烯烃的同分异构体的书写就知道了。2、烯烃同分异构体（1）先写出相应烷烃的同分异构体的碳链：（2）从相应烷烃的结构简式出发，变动不饱和键的位置。所以烯烃的同分异构现象包括：碳链异构，官能团位置异构。还有一种同分异构类型是官能团异构。如乙醇和甲醛：CH3-CH2-OH（乙醇，官能团是羟基一OH）,CH3-O-CH3（甲醛，官能团是醒键），像这种有机物分子式相同，但具有不同官能团的同分异构体叫官能团异构。3、官能团异构（类别异构）常见的类别异构现象4、等效氢法：位置等同的氢原子等效氢原则(1)同一碳原子上的氢等效(2)同一个碳上连接的相同基团上的氢等效(3)互为轴面对称位置上的氢等效。等效氢法、基元法适用于卤