开滦二中度高三年级第一学期月月考化学

1、开滦二中20132014学年度高三年级第一学期10月月考化学试卷 说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 第1页至第4页，第卷第5页至第8页。相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137第卷（选择题，共42分）一、选择题：（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题有一个选项符合题意）1下列化学用语正确的是 A氯化钡的电子式：BS2- 的结构示意图： C丙烷分子的球棍模型示意图： D16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体2既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

2、的是 Al(OH)3 Al2O3 Na2SiO3 NaHCO3 SiO2 A B C D全部3下列离子方程式正确的是 A氢氧化镁与稀盐酸反应：H+ + OH=H2O BAlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3OHAl(OH)3C次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O4设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A1L 0.1mol·L1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nAB1molNH3中含有N-H键的数目为3nA C7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.

3、1nAD标准状况下，22.4L水中分子个数为nA5除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 选项物质（杂质）试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：NH4+、Na+、I、NO3B由水电离的c(H+)1×1014mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc(Fe3+)0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCND能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl二、选择

4、题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个选项符合题意）7下列实验装置图正确的是 b苯水碱石灰NH4ClA装置可用于做HCl喷泉实验B装置可用于吸收HCl气体，并防倒吸C装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2等气体8、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应， 火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀

5、产生说明溶液中SO429水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理：3Fe2+ + 2S2O32 + O2 + aOH= Y+ S4O62 + 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4 B每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 DS4O62-是氧化产物10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是 XYZWA原子半径：YZWB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWDW的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物11分

6、析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10AC7H16 B C7H14O2 C C8H18 D C8H18O 12常温下，在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 Ax与y的差值为0.1 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 mol·L1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5213

7、下列说法中正确的是A 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H<0，则该反应一定能自发进行B 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D 由于Ksp(MgCO3)<KspMg(OH)2，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)214下列图示与对应的叙述相符的是 A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)各成分的物质的量变化，t2

8、时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸15某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A5.6 g B11.2g C16.8g D22.4g 16常温时下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是 A0.1 mol/L ，pH为4的N

9、aHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2)B10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中： c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)Cc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中： c(NH4)2SO4<c(NH4)2CO3<c(NH4NO3)DNaHA溶液中： c(H+) - c(OH) = c(HA) + c(A2)开滦二中2013 - 2014学年度高三年级10月考试题第卷（非选择题共58分） 密 封 线 内 不 要 答 题考场号座位号准

10、考证号姓 名班 级学 校三、填空题：（共58分，把答案填在答题纸中的横线上）17（13分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。 （2）制取尿素CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。 某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH3和1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K_。该温度下平衡常数K的计算结果为_。 为进

11、一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是_A提高NH3的浓度 B增大CO2的浓度 C及时转移生成的尿素 D使用更高效的催化剂18、（13分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为_，H与I反应所得难溶物化学式为 。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应（3）写出GJ的化学方程式：_ （4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液，写出该反应方程式： 。（5）E在潮湿的空气中容易被腐蚀，为了减少腐蚀，可以采用电化学的方法进行防护装置如下图所示： 当

12、开关K置于M处，E电极材料应为 ； 当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的 极连接。19.（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1，S=133.7J(Kmol)1该反应能否自发进行与 有很大关系；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键cv正(CO) = v逆(H2O) dc

13、(CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为 mol(Lmin) -1。该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应。若实验3不使用催化剂，平衡状态时各物质的质量分数与实验2分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。20(12分

14、)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为 。钢铁电化腐蚀总反应化学方程式为： 。（2）已知：H2C2O4 COCO2H2O，下列选项中，装置_可用作草酸分解制取混合气体的发生装置。（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有两种成份：Fe2O3·nH2O和Fe)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如下图所示。 为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是_、_。 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：()检查装置气密性；() 。 准确称量样品质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每一步反应均完全)，固体质量为8.32 g；测得D中浓硫酸增重0.72 g，则n.密 .封 线 内 禁 止 答 题_。 在本实验中，使测定结果n偏大的是_。a. 未装洗气瓶Bb. 缺少装置Ac. 反应后固体中含有少量Fe2O3·nH2O21. （10分）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到：