广西桂林十八中2017年度届高三化学上学期第二次月考试题新人教版本

1、桂林十八中11级高三第二次月考试卷化 学注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间：90分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:

2、27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe : 56 As:75 Sn:119 I:127 Ba:137第卷（选择题，54分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH32从宏观上来说物质由元素组成，从微观上物质由粒子构成，下列说法不正确的是 A54Fe和56Fe互为同位素 B质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或离子 C只有一种分子组成的一定为纯净物 D16gO2和1

3、6gO3含有的原子数相等3下列说法正确的是 ACa(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 B金属与盐溶液反应都是置换反应C液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 D凡能电离出氢离子的化合物都是酸 4下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是 Na2SiO3；AlCl3；NH4HCO3；Al2O3；NaAlO2； A B C D5学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列叙述正确的是AMg失火不能用CO2灭火，Na失火也不能用CO2灭火BAl与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C将SO2通入BaCl2溶液无白色沉淀生

4、成，SO2通入Ba(NO3) 2溶液也无白色沉淀生成D工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClBpH值为11的溶液：S2、Cl、SO32、NaC与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D遇苯酚显紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+7下列关于晶体的说法一定正确的是 A第A碱金属元素与A元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴阳离子排列方式相同B晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C离子晶体中只含有离子键，分子晶体

5、、原子晶体中必定含有共价键DC60晶体（其结构模型如右图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距 离的C60分子有12个8阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是A1.0 L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有PP键个数为6×6.02×1023C1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×10239. 做实验时不小心沾了一些K

6、MnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，若用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+ CO2+Mn2+(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1mol KMnO4在反应中失去5mol电子 C该反应右框内的产物为OH- D配平该反应后，H+的计量数为610右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molZn与足量的该硫酸反应产

7、生2g氢气C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸500 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L112009年卫生部印发了饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知。已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+= 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是： SnCl2是还原剂 还原性：Cl-As 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol M为H2OSnCl62-是氧化产物A B C D12A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它

8、们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是AX元素可能为铝B反应和互为可逆反应 CX元素可能是金属，也可能是非金属D反应和一定为氧化还原反应13下列方程式或离子方程式正确的是A少量CO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+2ClO-+H2O = CO32-+2HClOB1mol·L1的NaAl(OH)4溶液和2.5mol·L1的盐酸等体积混合： 2Al(OH)4 + 5H+ = Al(OH)3+ Al3+ + 5H2OC等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合： 2HCO3- +Ba2+2OH- = BaCO3+ CO32-

9、 +2H2ODFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I= 2Fe2+I214实验室用废CuO（含有杂质FeO、Fe2O3）制备胆矾晶体，经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：下列分析正确的是A用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器B步骤目的是将溶液中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液中通入足量的氯气C步骤之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、泥三角、三脚架D利用Cu(OH)2 替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果15某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A利用过滤的方法，可将

10、Z中固体与液体分离BY中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+CX、Z烧杯中分散质相同DZ中分散系能产生丁达尔效应16某无色溶液可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的组成判断正确的是：肯定不含I-肯定不含Cu2+肯定含SO32-可能含有I-可能含有SO32-A B C D17在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是A块状大理石和稀硫酸 BNH4Cl与稀NaOH溶液CNa2O2与NaOH溶液 D铜片与稀盐酸18下列曲线图与对应选项不正确的是 A向

11、1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1稀H2SO4溶液 B向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液 C向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体第卷（非选择题，46分）19（7分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-I2）、H2O2（H2O2H2O）、FeCl3（Fe3+Fe2+）。请根据题目要求填空：（1）写出在酸性条件下，KIO3溶液与KI

12、溶液反应的离子方程式 ，并用双线桥表示其电子转移情况。（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol·L-1的KI溶液，分别与上述列举的三种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比：n（KIO3）n（H2O2）n（FeCl3） 。20（11分） 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用集合的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。问题2：化学反应中均伴随

13、着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如右图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是 。发射“神六”时用肼 (N2H4) 作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知热化学方程式为： N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H = +67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H= -534kJ/mol 请依据上述两反应完成N2H4与NO2发生燃烧反应的热化学方程式： 。问题3：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4NaO2=2Na2O 2NaO2Na2O

14、2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同： 。21（15分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：(1)D装置中反应的化学方程式为 。B装置中反应的离子方程为 。(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为： 。(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加 C装置中NaOH溶液的作用是 _

15、。(4)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为： 。(填试剂编号)22（13分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在

16、的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。桂林十八中11级高三第二次月考试卷化学参考答案110： D B A D A B D C D D11-18： A D B D C B C A_19（7分）（1）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I 2 + 3H2O（2分） 双线桥（2分）_（2）2510 （3分）20（11分）问题1：（2分）_ 问题2：吸热 （2分）2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O (g)；H =-1135.7kJ/mol （3分）问题3：3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+ + 4H2O + NO （2分）Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2H2O + 2NO2 （2分）（其他合理答案也给分）21 (15分)(1)MnO24HCl(浓)MnC