广州市一模高三下学期月综合测试一化学试题

1、2018年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合2018.3相对原子质量： H 1； C 12 ； N 14 ； O 16 ； K 39； Cr 52； Fe 567本草纲目记载： “烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”， “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离 A丁醇与乙醚 B碘化钾与碘 C硝酸钾与氯化钠 D 氯化铵与硫酸钠8化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A液氨和干冰均可作制冷剂 B CaO 和 CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂 C ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂 D铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂9 实验室利用下图装置

2、制取无水 AlCl3（183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列说法正确的是 A 的试管中盛装二氧化锰， 用于常温下制备氯气 B 、 、的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、 浓 H2SO4、 NaOH 溶液 C 滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯 D 用于收集 AlCl3， 、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20， W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同， 由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是 A W 与 X 形成的化合物只含

3、有离子键 B X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构 C单质的氧化性： YZ D 简单氢化物的沸点： WY11一种电解法合成氨的装置如图所示， 该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570、 常压下高转化率合成氨。 下列叙述正确的是 A阴极的电极反应式为 N2+8H+6e2NH4+ B 该装置工作时， H+从 a 极区向 b 极区迁移 C每生成 1mol NH3，有 3g H2 被氧化 D该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12 由下列实验及现象能推出相应结论的是13常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB

4、 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A电离常数： Ka(HB)Ka(HA) B Ka(HA)的数量级为 105 C 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时： c(A) c(HA) D 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中： c(H) c(OH)第卷三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（ 15 分） 醋酸亚铬是一种氧气吸收剂， 通常以二水盐Cr(CH3COO)22· 2H2O（式量：376）的形式存在， 难溶于冷水，易溶于盐

5、酸。其制备原理和实验装置如下：制备原理：实验装置：（ 1）仪器 A 的名称是_。（ 2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。（ 3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率： （不必计算出结果，K2Cr2O7式量： 294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏 。（填“ 高” 或“ 低”）27. （ 14 分） 高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4的工艺流程如下：（ 1） 电解 NaClO3溶液时， ClO3-在 极发生反应， 其电极反应式为 。（ 2）“ 除杂” 有两种方案。方案 1： 加入盐酸和 H2O2溶液， NaClO3转化为 Cl

6、O2， 化学方程式为_。方案 2： 加入氨水和 FeCl2· 4H2O， NaClO3转化为 Cl-， 离子方程式为 ， 如果FeCl2· 4H2O 过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是_。（填化学式）比较氧化性： ClO3-_ClO4-（填“ >” 或“ <”）。两种方案相比， 方案 1 的优点是 。（答一条即可）（ 3）“反应” 时用 NaClO4 和 NH4Cl 在 90制备 NH4ClO4。 如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl， 则无需加热，原因是 。（ 4） 该流程中可循环利用的物质是_。（填化学式）28.（ 14 分） 硼（ B）可形成 H3BO3、

7、NaBH4 、 NaBO2等化合物，用途广泛。（ 1） H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（ Na2B4O710H2O） 与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为_。 常温下 0.1 mol·L-1 的 H3BO3 溶液 pH 约为 5.0，则 H3BO3的电离常数 Ka 约为_。（ 2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g) Na3PO4(s) + NaBH4(s) H<0图(a)为 NaBH4产率与反应温度的关系曲线：反应达到平衡时， 下列有关叙述正确的是_。（填标号） A 生成 1mol NaBH4 只需 1mol BPO4 、 4mol

8、 Na 和 2mol H2 B 若向容器内通入少量 H2，则 v（放氢） < v（吸氢） C 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大 D 降低温度，该反应的平衡常数减小NaBH4的产率在 603K 之前随温度升高而增大的原因是_。（ 3） NaBH4 可水解放出氢气，反应方程式为： NaBH4 + 2H2ONaBO2 + 4H2 。 t1/2 为 NaBH4水解的半衰期（ 水解一半所需要的时间， 单位为分钟）。 lgt1/2随 pH 和温度的变化如图(b)所示。 在酸性条件下， NaBH4 不能稳定存在，原因是_（用离子方程式表示）； T1_T2。（填“ >” 或“ &

9、lt;”）用 H2制备 H2O2 的一种工艺简单、能耗低的方法， 反应原理如图(c)所示。总反应的化学方程式为_。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35 化学选修 3：物质结构与性质（ 15 分）C、 N 和 Si 能形成多种高硬度材料，如 Si3N4， C3N4， SiC。（ 1） Si3N4 和 C3N4 中硬度较高的是 ，理由是 。（ 2） C 和 N 能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为 ，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中 N 原子的杂化方式有 。（

10、 3） C 和 N 还能形成一种五元环状有机物咪唑（ im），其结构为。 化合物Co(im)6SiF6 的结构示意图如下： Co 原子的价层电子轨道表达式（ 价层电子排布图） 为 。 N 与 Co 之间的化学键类型是 ，判断的理由是 _ 。 阴离子 SiF62-中心原子 Si 的价层电子对数为 。阳离子Co(im)62+和 SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用， 画出该氢键的表示式_。例如水中氢键的表示式为：(4)b-SiC 为立方晶系晶体，晶胞参数为 a，已知 Si 原子半径为 rsi， C 原子半径为 rc，该晶胞中原子的分数坐标为则 b-SiC 立方晶胞中含有 个 Si 原子、 个 C 原子；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 （列出计算式即可）。36 化学选修 5：有机化学基础（ 15 分）化合物 G 是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物 A 制备 G的合成路线如下：回答以下问题：（ 1） A 中的官能团名称为_。 E 的分子式为_。（ 2）由 A 生成 B 和由 F 生成 G 的反应类型分别是_、 _。（ 3）由 C 生成 D 的化学方程式为_。（