元素周期律高考题

1、精选优质文档-倾情为你奉上元素周期律专题1（ 99年全国）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为铱星计划。已知铱的一种同位素是191 Ir，则其核内的中子数是A77 B114 C191 D268 2（99年全国）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为19222，这两种同位素的原子个数比应为A39：61 B61：39 C1：1 D39：11 3（99年全国）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN24、 （99年全国）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确

2、的是A在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高 B浓度都是001molL-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C氧化钠的熔点比氧化镁的高 D加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 5（99年全国）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ3 6、（ 98年全国）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y37、（99年全国）下列叙述正确的是A、同主

3、族金属的原子半径越大熔点越高B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子8. （97年全国）19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律(C)提出分子学说 (D)发现氧气9. （97年全国）下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2 (C)CO和CO2 (D)N2和CO10. （97年全国）已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 (A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

4、(D)单质铍跟冷水反应产生氢气11. （ 97年全国）X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m12. (96年全国)科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是。(A)其原子核内中子数和质子数都是112 (B)其原子核内中子数为165，核外电子数为112(C)其原子质量是12C原子质量的277倍 (D)其原子质量与12C原子质

5、量之比为277:1213. (96年全国)关于化学键的下列叙述中，正确的是。 (A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子14. (96年全国)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是。(A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小15. (96年全国)在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40和50，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为。 (A)20 (B)25 (C)30 (D)3516、（95年全

6、国）请分别比较1-3小题中前后2个值的大小。用(A)，(B)，(C)，(D)表示前者和后者的关系。1）N和Ne的原子半径（ ） A大于 B小于 C等于 D不能肯定2）F2和Br2的沸点（ ） A大于B小于C等于D不能肯定 3）原子的核外电子数（ ）A、 大于B小于C等于D不能肯定 17（99年全国）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161中子，质量数为272。该元素的原子序数为A111 B161 C272D43318在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（99年全国）

7、 A16:9 B23:9C32:9D46:919.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（ 94年全国） (A)a=b+m+n(B)a=b-m+n (C)a=b+m-n(D)a=b-m-n20.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生亲氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。又此可推断出H3PO2的分子结构是（94年全国）21.(4分)在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3

8、H2O（94年全国）(1)RO3n-中R元素的化合价是_。(2)R元素的原子最外层的电子数是_。221992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 它的中子数是：（93年全国）(A)80(B)128(C)208(D)28823下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 （93年全国） (A)6和8 (B)16和8 (C)12和9 (D)11和624.下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（93年全国） (A)CO2 (B)PCl3 )CCl4 (D)NO225.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层

9、结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式为（92年全国）(A)Y3X2 (B)X2Y3 (C)X3Y2 (D)Y2X326.R代表第三周期元素,若它的原子最外电子层上只有一个不成对电子,则关于R的正确说法是（92年全国）(A)常温常压下,R的单质都不能跟水剧烈作用(B)常温常压下,R的单质中有的可能是强氧化剂(C)R的氧化物中,有的可能是两性氧化物(D)R的氧化物的分子式一定是R2O27.下列关于氧化物的叙述正确的是（92年全国）(A)酸性氧化物均可跟碱起反应(B)酸性氧化物在常温常压下均为气态(C)金属氧化物都是碱性氧化物(D)不能跟酸反应的氧化物

10、一定能跟碱反应28.A、B、C是三种金属,根据下列、两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为（92年全国）29.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为:Y2X,Y2X2.则这两种元素的原子序数之和等于（92年全国） (A)16(B)17(C)18(D)1930下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是：（92年全国）(A)H2O (B)Cl2(C)NH3 (D)CCl431最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是：（92年全国）(A)C60是一种新型的化合物 (B)C60和石墨都是碳的同素异形体(C)C

11、60中含离子键 (D)C60的分子量是72032下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是：（92年全国）(A)在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能33甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（92年全国） (A)XY (B) X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y534.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是（91年全国）(A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种

12、元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 (D)核内中子总质量小于质子的总质量35.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是（91年全国）(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 (B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水 (D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解36.下列说法中正确的（91年全国）(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 (B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小37.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是

13、+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中, 正确的是 （91年全国）(A)NaH在水中显酸性 (B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大 (D)NaH中氢离子可被还原成氢气38.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子)。这种原子的质子数为（91年全国）(A)只能是7 (B)只能是15(C)是11或15 (D)是11或1339.下列有关稀有气体的描述不正确的是：（91年全国） 原子的最外电子层都有8个电子； 其原子与同周期第A、A族阳离子具有相同的核外电子排布；有些希有气体能跟某些物质反应； 原子半径比同周期A族元素

14、原子的大。 (A)只有(B)和(C)和(D)和40.硼的含氧酸的分子式不可能的是 ：（91年全国）(A)H2BO4 (B)H3BO3 (C)HBO2 (D)H2B4O741.有主族元素X、Y、Z。X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是：（91年全国）(A)X2YZ3 (B)X2YZ4 (C)X2Y2Z3 (D)XYZ442.某元素的原子量为59，在其氧化物中该元素的质量百分比为71%，则它的化合价是：（91年全国） (A)1 (B)2(C)3(D)

15、443.X、Y、Z是三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（91年全国）(A)ZYX(B)ZXY(C)XYZ(D)XZY44.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层电子排布为ns1；Y元素原子的X电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子。由这3种元素组成的化合物的分子式可能是（90年全国）(A)X3YZ4(B)X4YZ4(C)XYZ2(D)X2YZ445.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2。该元

16、素在周期表中的位置是：（90年全国） (A)第三周期(B)第二周期(C)第主族(D)第主族46.某元素的醋酸盐的分子量为m，相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n。则该元素的此种化合价的数值为：（90年全国） (A)nm3 (B)nmmn (C)mn6 (D)mn347.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它 们的分子式（90年全国）是:、 、。48.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径.X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（89年全国）

17、 (A)XYZ (B)YXZ (C)ZXY (D)ZYX49.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（89年全国）50.X、Y、Z三种元素的原子,其最外电子层排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的分子式可能是（91年全国）(A)XYZ2 (B) XYZ3 (C) X2YZ2 (D)X3YZ351.M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成（88年全国）(A)Z的熔点较高 (B)Z可以表示为M2Y(C)Z一定溶于水 (D)M形成+2价阳离子52.X、Y、Z三种元素.已知: （88年全国）(1)它们是周期表的前20号元素,Y和Z不在同一周期.(2

18、)它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.(4)XY2能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应,可以得到另一种白色沉淀A.请填写下列空白:X是 ;Y是 ;Z是 ;A是 .XY2与水反应的化学方程式是 .53.某非金属X的最高化合价为+m,它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为. （87年全国）54.A、B、C、D是同一周期的四种元素.A、B、C的原子序数依次相差为1.A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大.B元素的氧化物2.0克恰好跟100毫升0.50M硫酸完全

19、反应.B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2.根据以上事实填写下列空白（87年全国）A的原子结构示意图 ;C原子的电子排布式 ;BD2的电子式 .若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,则溶液显碱性.这一反应的化学方程式为 .B的单质能在原子序数为7的元素的单质中燃烧,这一反应的化学方程式为: .55.a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构,a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合（87年全国）(A)abc(B)bca(C)bac(D)cabc B bac C cab D cba79、A、B、C、D四种短周期元素的原

20、子序数依次递增。A、D同族，B、C同周期.A、B组成的化合物甲为气体，其中A、B原子数之比为4：1 ，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，由D、C组成的两种化合物丁和 戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1， 戊中为2：1。（92上海） 写出分子式 甲 乙 丙 丁 戊 写出B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式 80、由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水，已知： （1）A、C的焰色反应为黄色 （2）取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀硝酸，A中白色沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊

21、的无色无臭的气体，而B中无变化。 （3）在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 （4）在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴加C，白色沉淀消失。 （5）A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色气体，B、C溶液以1：2体积比混合时也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如果均以1：1混合，两者都不生成气体。 写出分子式 ：A B C D 写出D溶液中不断滴入C溶液所发生反应的离子方程式。 。（92上海）81、某微粒用AZ Rn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（92上海） A 所含质子数An B 所含中子数AZ C 所含电

22、子数Zn D 质子数ZA82.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是(A)单质的熔沸点逐渐降低(B)卤素离子的还原性逐渐增强(C)气态氢化物稳定性逐渐增强(D)单质氧化性逐渐增强（96上海）83.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n.C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一.试写出: (1)A、B元素形成的酸酐的化学式 ;(2)D元素的单质与水反应的化学方程式 ;(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小 WZY。W原子的最外层没

23、有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1） X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： （2） W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （填元素符号）（97上海）89、 下列电子式书写错误的是 （98上海） A H O H B N N HC O H- D H N H+ H90、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为 （98上海 ）A 30 B 28 C 26 D 2491、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结

24、构特点如下： 微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的核外电子排布式 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示） （3）d溶于水的电离方程式 （4）g微粒所构成的晶体类型属 （5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）（98上海 ）92下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（ 99上海） (A) NaF (B) MgI2 (C) BaI2 (D) KBr93、设想你去某外

25、星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：（ 99上海） 单质ABCDEFGHIJ熔点（-150550160210-50370450300260250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH94、 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ 99上海）(A)136 (B)50 (

26、C)86 (D)22295.氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为31。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ 99上海）A521 B.522 C.931 D.93296. 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：_.各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_（填写编号，多选倒扣）E（砷）E（硒） E（砷）E（硒） E（

27、溴）E（硒）注：砷（As）、硒（Se）、溴（Br）三种元素的原子序数分别是33、34、35(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_(4)10号元素E值较大的原因是_（ 99上海）97美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A 57 B 47 C 61 D 293（ 2001上海）4下列分子的电子式书写正确的是（ 2001上海）A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 98（ 2001上海）已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC99碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D （ 2001上海）100下列电子式中错误的是A. Na B. C. D. （ 2003上海）10113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质