年级上辅导酸碱盐

1、酸碱盐1、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀2、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ）A将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用 B纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由

2、浓硫酸稀释而成3、下列物质的转变，不能一步实现的是 （ ） AKCl KNO3 B Fe(NO3)2 AgNO3 CSO3 Na2SO4 DH2Cu4、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 ( )ACaCl2CaCO3Ca(OH)2 B. AgNO3Fe(NO3)2Zn(NO3)2 C. NaNO3NaOHNa2CO3 D. Fe2O3FeSO4Fe(OH)35、下列物质之间的转化能够实现的是 （ ） 6、如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是 （ ）A乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B乙和丙中分别放

3、入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红C乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少7、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 （ ）ACO2(CO)通入氧气中点燃 BSO2(HCl)通过足量的氢氧化钠溶液CKCl固体 (KClO3)加少量二氧化锰固体并加热 DNaCl溶液(NaHCO3)滴加入稀盐酸至恰好完全反应8、下列做法正确的是 （ ）A加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2C用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D用

4、氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体9、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤 CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤10、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） （ ） 选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）盐酸加入过量盐酸、蒸发、结晶CNa2SO4（NaCO3）稀硫酸加入过量稀硫酸、蒸发、

5、结晶DCu（CuO）氧气通入足量氧气并加热11、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡CCO气体CO2气体通过灼热的Fe2O3DH2SO4溶液HCl加入AgNO3溶液，过滤12、下列除去杂质所选择牟试剂错误的是： （ ）选项物质杂质所选试剂ACO2水蒸气浓硫酸BCaCl2溶液盐酸CaCO3CCuCuO稀盐酸DNaCl溶液NaOH溶液BaCl2溶液13、除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 （ ）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACaOCa

6、CO3HClBCuOCu灼烧CNaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)2溶液、过滤DO2H2O干燥14、下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 （ ）甲乙丙丁ACOO2H2SO4CuOBMgHClCuSO4NaOHCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca(OH)2HClCaCl215、下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 （ ）A.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）B.将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合C.向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释 D.向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液16

7、、图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图4所示变化关系的是（ ） A.甲 B.乙 C.丙 D.丁17、把一定量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(上右图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌与镁的质量比是（ ）A、 1：1 B、 65：24 C、 24：65 D、条件不足，无法判断18、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是 （ ）A2 g B3 g C3.5g D4.5 g19. 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量

8、质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等20、下列不能将硫酸、氢氧化钙、氯化钠三种无色溶液一一区分的试剂是 （ ）A无色酚酞 B紫色石蕊 C盐酸 D碳酸钠21、滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( ) Na2SO4 H2SO4 K2CO3 HCl CuCl2 A B C D22、有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B）。将A放入质量分数为15的稀硫酸中，B放入质量分

9、数15的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A产生氢气的速率AB B反应A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等D消耗B的质量一定小于消耗A的质量23空心小球恰能悬浮在饱和石灰水中，现向其中加入一定量的生石灰，搅拌(小球与溶液不发生反应)静置一段时间，则此过程中小球的运动状态可能是 （ ）A先上浮至漂浮，又回到悬浮 B先下沉至容器底，又回到悬浮 C始终悬浮 D先上浮，最后漂浮24、向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，符合右图曲线描述的是（ ）序号甲乙A铜、锌

10、的混合物粉末稀盐酸B盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C盐酸和氯化铜的混合溶液氧氧化钠溶液D氧氧化钠和亚硫酸钠混合溶液稀盐酸25、某溶液可能是由 HCl、H2SO4、K2CO3、MgCl2中的一种或几种物质组成，若向该溶液中加人Ba ( OH ) 2 溶液时，产生的沉淀与加人 Ba (OH )2溶液的质量关系如图所示，则原溶液中含有的溶质是 （写化学式）。26、向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴人NaOH溶液的质量关系如图所示。则C点时，溶液中的溶质是(填化学式)_。Na2CO3溶液体积/mL沉淀质量/g027、某无色溶液由Ca(OH)2、 HCl、H2SO4

11、、NaCl、BaCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液体积的关系如下图所示。该溶液中一定含有的物质是（写化学式，下同） ，可能含有的物质是 ，一定没有的物质是 。28、为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：（1）方案1：请问：操作的名称是 。要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和 ；若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，测得样品中氯化钠的质量分数将 。（填“偏大”、“偏低”或“不变”）（2）方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物

12、质的质量（g）：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为 g。（用a、b、c表示）29、一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：（1）步骤和的操作名称是 。（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水份蒸干。（3）猜想和验证：猜 想验 证 的 方 法现 象 结 论猜想:固体A中含CaCO3、MgCO3。取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。猜想成立猜想:固体A中含BaCO3。取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2

13、SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4。取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， 猜想成立30、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（装置中必要的铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：按图将仪器组装好，并检查装置的气密性。准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管I的质量83.4g；准确称量6.0g纯碱样品放入容器内；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管I的总质量为85.6g。试回答：（1）若两步操作太快，则会导

14、致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。（2）鼓入空气的目的是 ，装置A的试剂应选用 。（3）若没有C装置则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。31、课外科学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。、【粗产品制备】（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。【粗产品成分分析】（1）取适量

15、粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。、该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。（【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2十H2O。）（2）操作步骤：连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；称量G的质量；关闭弹簧夹C，慢慢滴加

16、浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。（3）问题探究： F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ，H装置的作用是 。若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确） 。（4）数据计算：根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 。、NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐

17、酸的质量为36. 5g放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）32、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。(1)滴加的溶液中溶质属于_(选填“盐”或“碱”)。(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_克。(3)图像中的a点数值是_。(4)废液中含有的溶质是_(写化学式)。(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?33.

18、为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。方案步骤现象结论取样品.滴加BaCl2溶液对步骤反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸有白色沉淀产生无明显现象废液中含有S042-取样品，滴加过量_在步骤的溶液中滴加BaCl2溶液无明显现象有白色沉淀产生废液中含有SO42-取样品，滴加Ba(N03)2溶液对步骤产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸有白色沉淀产生无明显现象废液中含有S042- (1)方案的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是_。 (2)方案和中，结论不成立的方案是_，理由是_。 (3)方案的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除_的干扰。34、请根据

19、下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0V1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3HClNaHCO3NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于V1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为。当所加盐酸的体积等于V2ml时，溶液中存在的溶质是 ，所

20、加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH 7。35、氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是、和。(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_。(2)加入BaCl2除去的杂质离子是_；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是_。 检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_(填化学式)提高产品纯度。36、为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系。某兴趣小组做了五组实验。实验结果记录如下：编号加入铁的质量/g硫酸铜溶液体积ml生成铜的质量/g11.1210.01.282x10.02.5633.36

21、10.03.8444.4810.04.9855.6020.0y 求：（1）表中的X=_，Y=_。 （2）若硫酸铜溶液的密度为32 g/ml，则该硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？K2CO3溶液质量/g37、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40 mL该溶液于烧杯中，滴入40 g一定溶质质量分数的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求：（1）K2CO3溶液的溶质质量分数（2）所取40 mL溶液中HCl和CaCl2的质量。（3）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。38某同学为了检验家里购买

22、的硫酸铵化肥是否合格，他称取26.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸恰好完全吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。请计算：（1）完全反应后产生氨气多少克？ _（2）假如含氮量为20%以上的硫酸铵化肥定为合格产品。通过计算判断这种化肥是否属于合格？（精确到0.1%）， （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。参考答案：1、B 2、A 3、B 4、B 5、A 6、C 7、D 8、D 9、D 10、B 11、A12、D 13、A 14、C 15、B 16、D 17、B 18、C 19、C 20、C 21、C22、C 23、B 24、C 25、HCl、MgCl2 26、NaCl、Na2SO4、NaOH 27、HCl、BaCl2；NaCl；Ca（OH）2、H2SO4 28、（1）溶解 样品质量偏低（2）a+bc29、（1）（1分）过滤；（2）（3分）滴加盐酸至无气泡放出为止（1分） 局部过热（1分），造成固体（或溶液）飞溅（