天津四中高三第二次月考化学试卷

1、外装订线内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_天津四中2017届高三年级化学学科月考二试卷考试时间：90分钟 总分100分题号一二三四五六总分得分第I卷（选择题）注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共18小题，每题2分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Fe 56 1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A氯气作水杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作

2、蚊虫叮咬处的清洗剂2下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙醚和乙醇互为同分异构体 B皂化反应属于取代反应CC4H9Cl有3种同分异构体 D油脂和蛋白质多糖都属于高分子化合物3. 下列说法正确的是( )A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B NaCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C 碱金属元素熔沸点从上到下逐渐减低D BF3和SiCl4分子中各原子最外层都满足8电子结构4设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子

3、转移数为2NAD2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA5. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ 2I= Fe2+ I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ SO42+ Ba2+ 3OH= Fe(OH)3+ BaSO4D 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2gFe6. 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是( )ACN-中碳元素的化合价为+2 B该反应的产物之一是无毒的N2C当

4、1 molCN-参与反应时，转移3 mol e- D处理含0.1mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L7. 下列说法不正确的是（ ）A 沸点：PH3NH3H2O B 结合质子（H+）能力:S2->Cl-C还原性：S2-As3-C1- D 金属锂与氧气加热生成Li2O8在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( ) A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B原电池装置的

5、总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀10. 下列说法中不正确的是 ( )质子数相同的原子一定属于同种元素； S原子的价电子数为2 一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。质子数相同,电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；同素异形体之间转变属于化学变化A B C D11. 下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是( )A在0.1 mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存B常温下，0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、C

6、l-、Fe2+、NO3-C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)CO32-(aq) SO42-(aq)CaCO3(s)D向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+OH- +HCO3- =BaCO3+H2O12.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2、X、Y3、Z2。下列说法不正确的是( )A工业上常采用电解法冶炼Y单质B气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC离子半径由大到小：Z2>X>Y3>W2DW、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1213.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,装置如右图。其电池总反应为：V3+VO2+H2

7、OVO2+2H+V2+，下列说法错误的是( )A充电时阴极的电极反应式是：V3+ + e V2+B放电时VO2+ 做氧化剂，在正极被还原C充电时当有1mol电子转移，左侧电解液的H+增加1molD若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左侧移向右侧14. 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2：Fe2、H、NH4、Cl、SO42B.加入少量NaClO溶液：NH4、Fe2、H、SO42、ClOC.加入过量NaOH溶液：Na

8、、NH4、SO42、OHD.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO42、Cl、ClO、OH15. 一种三室微生物燃料电池可用于污水净化海水淡化，其工作原理如右图所示。以下说法不正确的是( )A中间室Cl移向左室 BX气体为CO2 C处理后的含硝酸根废水pH降低 D电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为 2.24L16. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是( )A向浓度都为0.1mol·-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的aOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1mol·

9、L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D向0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液滴加AgNO3，首先析出白色沉淀17X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A、原子半径：WZYXMB、XZ2、X2M4均为直线型的共价化合物C、由X元素形成的单质之间互为同位素D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能具有两性18. 为增强铝的耐腐蚀性，

10、现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：( )电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)电解池：2Al3H2O Al2O33H2电解过程中，以下判断不正确的是( )电池电解池A溶液PH增大H移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成1mol Al2O3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36HDPb电极质量增加Pb电极质量不变学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线第II卷（非选择题）注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共4题，共64

11、分。评卷人得分1（20分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中X Z Y原子半径由大到小顺序（填元素符号）_Z2Y的电子式_（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d. 硫单质可以在Y2中燃烧（4）沸点：H2Y H2S（填“>”或“=”或“<”），理由是 。（5）单质Y2与甲醇可做燃料电池，请写出甲醇在酸性溶液中发生的电极反应方程式 _。（6）SY2气体通人

12、BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体,气体遇空气后变红色，则第一步反应的离子方程式为_。（7）已知：化合物Al2O3AlCl3类型离子化合物共价化合物熔点/2050191 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_；写出电解Al2O3阳极反应式 。评卷人得分2.（18分）常见水处理剂氯化铁和高铁酸钾（K2FeO4）的制备工艺流程如下图所示：Cl2NaOH溶液氧化剂YFeCl3浓溶液FeCl3溶液Cl2铁屑捕集冷却FeCl3固体尾气吸收剂XNa2FeO4饱和KOH溶液粗产品K2FeO4请按要求回答下列问题：（1）写反应的化学方程式：_。请用离子方程式表示下列有关氯化铁用

13、途的反应原理： 氯化铁做净水剂：_；用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板：_。常温下反应可制备漂白液，其中溶质的主要成分含有_。（2）碱性条件下反应的离子方程式为_； 放电充电（3）高铁酸钾可充电电池比普通高能电池的放电电压稳定。其工作的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请写出该电池放电时正极反应式：_。若用该电池惰性电极电解200 mL 1 mol·L1AgNO3溶液,电解的阳极反应是_；常温下，当电路中通过0.02 mol e时，此时溶液的pH为_（忽略体积变化）。（4）滴定法测定粗K2FeO4（Mr=198）的纯度涉及的有关反应

14、离子方程式如下： FeO42+CrO2+2H2OCrO42+Fe(OH)3+OH 2CrO42+2H+Cr2O72+H2O Cr2O72+6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O 现称取1.98 g粗高铁酸钾样品溶于适量KOH溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为_。评卷人得分3.（10分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种

15、组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。(1)AB新生成的官能团名称_(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为_(3)DE的化学方程式为_(4)G能与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为_(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2+NaBr，则M的结构简式为_评卷人得分4.（16分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极的电极反应式是_针对实验现象：甲同学

16、认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素 丙同学比较实验、的电压表读数为c>a>b，请解释原因是_。 丁同学对、进行比较，其目的是探究_对 O2 氧化性的影响。 实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。 为达到丁同学的实验目的，经讨论，同学们认为应改用如下图装置对、重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且c>d，由此得出的结论是_。>天津四中2017届高三第二次月考化学试卷 答案部分一卷选择 【每题2分，总计36分】BBCAD CCCBD CCCDD ADC二卷【总分64分】1.（20分）（1）第三周期VIIA族；（2）r(Si)>r(Cl)>r(O)； 略（3）acd（4）>；H2O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强（5）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（6）3Ba2+2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+(7)AlCl3为共价化合物,熔融状态无离子；2O2-4e-=O22（18分） （1）2Fe+3Cl2 2F