学案17数形结合思想的应用

1、学案17数形结合思想的应用一、有关反应产物的判断两种物质间发生两个或两个以上的连续反应或并列反应时，可先根据题目写出有关反应的化学方程式，确定物质间量的关系，然后根据所给反应物的量的关系在数轴上的位置确定产物。典例导悟1 试分析一定量的CO2气体，通入一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中，所得产物与其物质的量之间的关系。已知：反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O反应：NaOHCO2=NaHCO3(1)画出数轴。(2)判断反应产物并完成下述表格：反应情况生成物<1212CO2与NaOH恰好按反应Na2CO3<<111恰好发生反应NaHCO3>11听课记录：变式演

2、练(2011·山东济宁模拟)将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是()A分散系的分类BAlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式CFe在Cl2中的燃烧产物DCO2与NaOH溶液的反应产物二、有关Al(OH)3相关沉淀的图象及计算1把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量(1)现象：先有白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。2把铝盐(Al3)逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。3在AlO溶液中逐滴加入强酸至

3、过量(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。4在强酸溶液中逐滴加入AlO至过量(1)现象：反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。5明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(1)现象：先有白色沉淀生成然后部分沉淀溶解。(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。6向含Mg2和Al3混合液中，滴入强碱溶液至过量渐多渐多最多减少不变(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。典例导悟2某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的

4、函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()听课记录：典例导悟3将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L1的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_ mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol·

5、L1 的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L1 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。1将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如下图所示，则原溶液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别为()A2 mol、3 mol、8 molB3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 molD3 mol、2 mol、4 mol2(2011·浙江绍兴联考)有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入

6、NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为()A11 B23 C32 D213将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是()AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol·L1C生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LDNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L11钠及其重要化合物的关系2铝及其重要化合物的转化关系3铁

7、及其重要化合物的转化关系4铜及其重要化合物的转化关系专题学案17数形结合思想的应用专题探究区二1.AB：Al33OH=Al(OH)3BD：Al(OH)3OH=AlO2H2O2AB：Al34OH=AlO2H2O或Al34OH=Al(OH)4BC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)33AB：AlOHH2O=Al(OH)3BD：Al(OH)33H=Al33H2O4AB：4HAlO=Al32H2OBC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)35OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H

8、2O6Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2Al(OH)3OH=AlO2H2O典例导悟1 (1)(2)反应情况生成物<12NaOH过量，只发生反应Na2CO3(余NaOH)12CO2与NaOH恰好按反应Na2CO3<<1两个反应均有NaHCO3、Na2CO311恰好发生反应NaHCO3>11发生反应，CO2剩余NaHCO32B与OH反应的能力应是H>Al3>Mg2(同浓度下)。此题解法为化学问题形象数学化(量化)。注意：Al3Al(OH)3AlO图形是非等腰三角形。3(1)0.06440(2)400(3)a<1解析(1)由图象可知V1

9、 mL NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的H2SO4为：0.2 mol0.16 mol×0.12 mol，设0.1 mol的Mg、Al混合物中Mg、Al的物质的量分别为x、y。则有方程组：解得当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2，关系式为：Mg22OH，Al34OH得V2160 mL×103mL·L1440 mL。(2)当Mg2、Al3刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式2NaOHH2SO4得V(NaOH) 400 mL。(3)当所得沉淀无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为Na2SO4、NaAlO2，则根据Na元素守恒有n (NaOH)0.45 L×1 mol·L10.1 L×2 mol·L1×20.1×(1a)mol。解得a，则满足此条件的a的取值范围是a<1。变式演练C专题集训区1C2.A3D由图可知，固体中含有0.15 mol的M