高一化学必修1课时检测练习卷：硫酸和硝酸的氧化性

1、.硫酸和硝酸的氧化性一、选择题来源:11以下关于浓HNO3和浓H2SO4的表达中正确的选项是A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反响D露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大【答案】A2以下反响中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A使石蕊溶液变红B与铜反响放出NO气体，生成CuNO32C与Na2CO3反响放出CO2气体，生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2【答案】B3以下有关铜与浓硝酸反响的说法中错误的选项是AHNO3是氧化剂，NO2是复原产物B假设2 mol HNO3被复原，那么反响中一定生成22.4 L NO2气体C参加反响的

2、硝酸中，被复原和未被复原的硝酸的物质的量之比是11D硝酸在反响中既表现了强氧化性，又表现了酸性【答案】B4将一样质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响，以下表达正确的选项是A反响剧烈程度：两者一样B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反响生成气体的颜色：前者浅，后者深D反响中转移的电子总数：前者多，后者少【答案】B5浓硫酸和2 mol·L1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水【答案】B6碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气

3、瓶中如图装置，以下有关说法正确的选项是洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡在Z导管出来的气体中无二氧化碳洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡在Z导管口有红棕色气体出现ABCD【答案】B75 mL物质的量浓度为18 mol·L1的硫酸中参加足量铜片并加热，充分反响。以下说法正确的选项是A有0.09 mol的硫酸被复原B有0.045 mol的硫酸被复原C充分反响后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g【答案】D81 L含有HNO3、FeNO33、CuNO32三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为411，渐渐向其中参加铁粉，以以下图象正确的选项是横坐标表示参加Fe的物质的量，单位：mol；纵坐

4、标表示Fe2+的物质的量浓度，单位：mol·L1【答案】A二、非选择题9非金属单质A经以下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请答复以下问题：1假设A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业消费中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。2假设A在常温下为有刺激性气味的气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反响并生成C气体，请写出该反响的化学方程式_。该反响_填“属于或“不属于氧化复原反响。【答案】1H2SO4酸雨2NH3NO2Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2+2H2O属于10某

5、化学兴趣小组为研究生铁含碳与浓硫酸的反响情况及产物性质，进展了如下实验。请答复以下问题：1按上图所示装置进展实验夹持装置及尾气处理装置未画出。仪器b的名称为_；实验过程中，装置B中观察到的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_填化学式。2装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。3为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从以下中选出必要的装置连接装置A中c处管口，从左到右的顺序为_填序号；然后再进展的操作是从a处屡次鼓入N2，其目的是_。4某同学认为装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_用离子方程式表示。【答案】1分液漏斗品红试纸褪色，石蕊试纸变红BaSO42C+2H2SO4浓CO2+2SO2+2H2O3赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验4Fe+2H+=Fe2+H211将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请答复： 1NO的体积为_ L，NO2的体积为_ L。2待产生的气体全部逸出后，向溶液中参加V