高一化学必修2第二章《化学反应与能量（复习）》学案

1、.第二章 化学反响与能量复习学习目的：理解化学能与热能的互相转化。理解原电池的构成条件。理解原电池的原理。理解化学反响速率的概念及其表示方法，并掌握一些有关反响速率的简单计算。理解温度、浓度、催化剂等外界条件对反响速率的影响。学习重点：原电池的原理、外界条件对反响速率的影响。学习难点：原电池的原理、理解化学反响的限度化学平衡状态【课堂小测】 1某金属能和盐酸反响生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，那么该金属可能为： A铝 B铜 C锡 D硅 2以下图各装置中，容器中都装有稀硫酸，那么其中不能构成原电池的是： 3有a、b、c三种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，b上有气泡产生；将

2、a与c用导线连接起来，浸入稀硫酸中，a上有气泡产生。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是： A abc B bca C cab Dcba 4.人造地球卫星用到的一种高能电池 银锌蓄电池，其电池的电极反响式为Zn+2OH-2e= ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是：A.负极，并被氧化 B.正极，并被复原 C.负极，并被复原 D.正极，并被氧化【知识点梳理】一、化学能与热能1化学键和化学反响中能量变化1从化学键角度而言，化学反响本质上是 的过程2从能量的角度来看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，所以说 正是化学反响中能量变化的主要原因。3一个确定的化学反响

3、在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 。2化学能与热能1从能量形式上来看，化学反响的能量变化通常表现为 的变化。2化学反响伴有能量的变化，假设E反 E生 填大于或小于，那么反响为放热反响；假设E反 E生 填大于或小于，那么反响为吸热反响。E反 ：反响物具有的总能量；E生 ：生成物具有的总能量3请举出4种常见的放热反响： 4请列举3种吸热反响： ；二、化学能与电能1 原电池的概念、原理及其构成条件1原电池是将 转变为 的装置2原电池构成的3个条件：3原电池的正负极及电极反响 正极：电子 填流入或流出的电极，通常为 金属或非金属，发生 反响填氧化或复原。负极：电子 填流入或流出的电极，通常为

4、 金属或非金属，发生 反响填氧化或复原。4电极反响式右图为一原电池装置，由图可知， 为负极， 为正极；负极发生的电极反响为： ；正极发生的电极反响为： ；原电池的总化学方程式为 。2常见的化学电池有三类，分别是： ，3原电池的应用1根据原电池的正负极可以判断金属的活泼性。假设两种活泼性不同的金属组成原电池的正负极，那么金属的活泼性为：负极金属 正极金属填“>或“<。2原电池的正负极的判断：根据原电池的构成条件之一：活泼金属作 极；根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极作 极。根据氧化复原反响确立：发生氧化反响做复原剂的一极作 极。3利用原电池原理可加快某些反响的

5、速率。4利用原电池原理可防止金属的腐蚀.三、化学反响速率1化学反响速率的表示方法1化学反响速率通常用单位时间内 来表示。符号为 ，单位为 。2化学反响速率的计算公式：v= 。注：在同一反响中，可选用不同的物质表示速率，其数值不一样，故应标明是哪种物质表示的化学反响速率，但这些数值表示的意义是一样的，均表示该反响的快慢。各物质表示的反响速率之比等于各物质的化学计量数之比2影响化学反响速率的因素1内在因素： 是决定化学反响速率快慢的主要因素。2外在因素浓度:当其它条件不变时，增加反响物的浓度，反响速率会 ，减少反响物的浓度，反响速率会 。温度：在其它条件不变时，升高温度，化学反响速率 ，降低温度，

6、化学反响速率 。催化剂：在其它条件不变时，使用催化剂，会 化学反响速率。*压强：对有气体参加的反响，压强增大，化学反响速率 。其它因素：反响物的接触面积、光、溶剂的性质等都会影响化学反响速率。四、化学反响限度1可逆反响：在同一条件下，既能向 反响物生成物进展，又能向 生成物反响物进展的反响。在可逆反响方程式中，一般不用“=表示，而是用“ 表示。 2化学反响限度 当一个可逆反响的正向反响速率 逆向反响速率时，反响物和生成物的浓度 ，即到达平衡状态，也就是这个反响所能到达的限度。*3化学反响的限度化学平衡状态的判断在可逆反响中：1正反响速率等于逆反响速率 2反映体系中各物质的浓度不再改变五、化学反

7、响条件的控制通过控制反响条件，人们可促进有利的化学反响，抑制有害的化学反响。例如“要进步燃料的燃烧效率，可以采取以下两方面措施：1 ；2 。【课后稳固练习】 1氢氧化钠与盐酸的反响属于： A吸热反响 B. 放热反响 C.既是吸热反响又是放热反响 D.都不是 2以下反响中，即属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是： ABaOH2.8H2O与NH4Cl反响 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反响 D甲烷与O2的燃烧反响 3.以下关于原电池的表达中，错误的选项是： A原电池是将化学能转化为电能的装置B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响D原电池放电时，

8、电流的方向是从正极到负极 4以下烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极能产生气泡的是： 5实验室中制取氢气，最好的方法是： A纯锌和稀盐酸反响 B纯锌和稀硫酸反响 C纯锌和浓硫酸反响 D粗锌含铜、银和稀硫酸反响 6.空气锌电池电极反响式为：锌片：Zn+2OH-2e = ZnO+H2O，石墨：O2+H2O+4e=4OH。据此判断锌片是： A.负极，并被氧化 B.正极，并被复原 C.负极，并被复原 D.正极，并被氧化 7由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH ： A. 先变小后变大 B.逐渐变大 C.逐渐减小 D.不变 8某原电池的总反响的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2

9、+ + Cu ，该反响的原电池的组成正确的选项是： A B CD正极 ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2 9有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D反响比A剧烈，将铜浸入到B的盐溶液中，无明显变化，假设将铜浸入到C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是： A D>C>A>B B D>A>B>C CD>B>A>C DB>A>D>C 10某反响物A的浓度是2.0mol/L , 5min后，A的浓度变为0.5mol/L ,在这5min内A的化学反响速率是： A. 0.3 B. 0.3mol/L·min C. 1.5 mol/L·min D.0.3mol/L 11 甲、乙两容器都在进展AB的反响，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，那么甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率要： A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断 1210mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反响CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，以下措施能使化学反响速率进步的是： A. 参加一定量的Ca