53利用化学方程式的简单计算【上课用】

1、课题课题3 3学习目标学习目标l1 1、进一步认识化学方程式的意义，在正确、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。算。l2 2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。解题的格式。l3 3、有关化学方程式计算的基本题型、有关化学方程式计算的基本题型l（1）表示化学反应的反应物、）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；生成物和反应条件；l（2）表示化学反应的各物质的）表示化学反应的各物质的质量关系；质量关系；l（3）表示各反应物、生成物之表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比间的粒

2、子个数之比。化学方程式的含义化学方程式的含义：以电解水的反应为例化学方程式的含义：以电解水的反应为例2H2O 2H2+O2通电通电1、表示水通电生成氢气和氧气。、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每、表示每36份质量的水完全反应，生成份质量的水完全反应，生成4份质量的氢份质量的氢气和气和32份质量的氧气。份质量的氧气。218=3622=43218g？3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。2g16g说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正成正比例关系比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方

3、程式和已知。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应的一种反应物物（或生成物）的质量，可求生成物（反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。物）。化学方程式表示反应前后各物质的质量关化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即反应中各物质之间的质量比系，即反应中各物质之间的质量比,等于等于各物质的相对分子各物质的相对分子(原子原子)质量与化学计量质量与化学计量数的乘积之比。数的乘积之比。氢气是未来汽车的理想燃料。氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气的氢气就能供一辆功率为就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可水是生命之源，找

4、到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。利用光能将水分解制取氢气。怎么算？要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那中那18Kg的水能分解产生多少的水能分解产生多少Kg的氢气？的氢气？思路：可根据化学式的计算求解。理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：水中氢元素的质量分数H的相对原子质量H的原子数H2O的相对分子质量100%=1212+16100%=11.11%18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg 11.11%=2Kg所以产生的氢气的质量为2Kg。思路2：利用化学方程式来计算。解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。2H2O 2H2+O2通

5、电36418Kgx3618Kg4x=x=2Kg所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2100=200(Km) 18Kg水分解生成的氢气是2Kg。一、已知反应物的质量求生成物的质量一、已知反应物的质量求生成物的质量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 6g x = 解得解得x=0.6 g。321582xg6例例1：加热分解：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为量为x。答：加热分解答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。氧气。

6、一、已知反应物的质量求生成物的质量；一、已知反应物的质量求生成物的质量；例例1：加热分解：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?根据化学方程式计算的正确解题步骤：根据化学方程式计算的正确解题步骤： 解解 （1 1）设未知量）设未知量（不要带单位）（不要带单位）（2 2）正确写出化学方程式）正确写出化学方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，一定

7、要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）位）（5 5）简明地写出答案）简明地写出答案加热分解加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少高锰酸钾，可以得到多少g氧气？氧气？2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2解：设加热分解解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的高锰酸钾可以得到氧气的质量为质量为x。316326gx3166g32x=0.61

8、g答：加热分解答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。氧气。【解题步骤【解题步骤】（1）设设未知量未知量（2）写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式（3）计）计算算相关物质的质量比相关物质的质量比（4）标标出已知量、未知量出已知量、未知量（5）列列比例式比例式（6）解解比例式比例式（7）简明地写出）简明地写出答答语语【书写格式【书写格式】x二、已知生成物的质量求反应物的质量二、已知生成物的质量求反应物的质量 56100tx10例例2：工业上高温煅烧石灰石：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制

9、取10 t氧化钙，需要碳氧化钙，需要碳酸钙多少吨酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙18t18t。电解电解9g9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：解法如下：解：设能得到氢气解：设能得到氢气xgxg H H2 2O HO H2 2 + O + O2 2 18 2 32 18 2 32 9g xg 9g xg 18 32 18 32 9g xg 9g xg 32 329g9g 18 18答：能得到氢气答：能得到氢气1616克。

10、克。X =16通电通电=找出下列找出下列所解答案所解答案中的错误中的错误根据化学方程式计算的注意事项注意事项:1. 设未知量时一定要注意质量单位设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单已知量和未知量单位不一致的位不一致的,先换算成一致的再进行计算先换算成一致的再进行计算.2. 化学方程式一定要注意配平化学方程式一定要注意配平,标明反应条件标明反应条件.气体气体.沉淀沉淀符号符号,注意化学方程式的完整性注意化学方程式的完整性.3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数要注意用相对分子质量乘以化学式前

11、的系数,已知量和已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边未知量写在相应相对分子质量的下边.4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有若题中没有要求要求,又得不到整数时又得不到整数时,一般保留一位小数一般保留一位小数.根据化学方程式计算的四种类型1.已知反应物的质量求生成物的质量已知反应物的质量求生成物的质量.2.已知生成物的质量求反应物的质量已知生成物的质量求反应物的质量3.已知一种反应物的质量求另一种反已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量应物的质量.4.已知一种生成物的质量求另一种生已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量成物的质量.在进行化

12、学方程式计算时常会出现以下一些错误：在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：不认真审题，答非所问。不认真审题，答非所问。元素符号或化学式写错。元素符号或化学式写错。化学方程式写错或没配平。化学方程式写错或没配平。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。张冠李戴，物质的量代错。张冠李戴，物质的量代错。把不纯物当做纯净物。把不纯物当做纯净物。把物质的体积直接代入化学方程式。把物质的体积直接代入化学方程式。【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（

13、3）得数要准确（保留两位小数）；【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）；三、有关不纯反应物或生成物的计算。三、有关不纯反应物或生成物的计算。1.1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成化学反应方程式中不管是反应物还是生成物物, ,代入的都是纯物质的质量代入的都是纯物质的质量. .如果遇到不纯如果遇到不纯反应物或生成物反应物或生成物, ,应将不纯物质换算成纯物质应将不纯物质换算成纯物质的质量的质量. .2.2.不纯物质和纯物质质量间的换算不纯物质和纯物质质量间的换算. .纯物质的质量纯物质的质量 = = 不纯物质的质

14、量不纯物质的质量 纯度（质量分数）纯度（质量分数）足量的镁带在标准状况下与足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度升的氧气（密度为为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2四四.关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算注意：如果

15、已知体注意：如果已知体积或要算体积时，积或要算体积时，要用密度公式换算要用密度公式换算成质量才代入。成质量才代入。五五.关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算练习练习这些氢气在标准状况下这些氢气在标准状况下占多大的体积？（占多大的体积？（H2=0.09克克/升）升） 气体的质量气体的质量=气体的体积气体的体积气体的密度气体的密度讨论：讨论：从中你受到的启示是什么？从中你受到的启示是什么？H H：1 O1 O：1616若将若将1g1g氢气和氢气和10g10g氧气混合在一密闭的容器中氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应

16、是氢气的质量还是氧气的质量）（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）涉及某些物质过量的化学方程式的计算：涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。因此计算时，不能用此物质进行求算。某同学把某同学把3g3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的质量生成二氧化

17、碳的质量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）从以上数据说明，这三次实验中第）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰次恰好完全反应。好完全反应。（2 2）第）第 次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高题：提高题：练习：若氢气、氧气混合气体共练习：若氢气、氧气混合气体共2020克，点燃后克，点燃后还有还有2 2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比气的质量比A. 1A. 1：4

18、B. 14 B. 1：9 9 C. 4C. 4：1 1或或1 1：9 D. 19 D. 1：4 4或或1 1：9 92H2+ O2=2H2O 4 ：32点燃有两种情况：有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4(2+2):16=1 : 4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 92:( 2+16)=1 : 9答案：答案：D D金属铜和氧化铜的混合物金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继气的情况下加热，充分反应后，停止加

19、热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？方法一：方法一：解：设混合物中原有金属铜质量解：设混合物中原有金属铜质量为为x CuO + H2 = Cu + H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化铜的质量氧化铜的质量= 0.92克克0.12克克= 0.8克克答：混合物中有氧化铜的质量为答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。克。80640 120. 920 76x.x.x 克克克 方法二：方法二：解：氧化铜中的氧元素的质量为解：氧化铜中的氧元素的质量为 0.92克克 0

20、.76克克= 0.16克克 氧化铜的质量氧化铜的质量= 0.16克克 = 0.16克克(16/80) =0.8克克答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。OCuO 方法三：设参加方法三：设参加CuO的量为的量为xCuO + H2=Cu + H2O ?m 80 64 16 x 0.92g-0.72g80160 920 76x.g.g0 8x. g答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。有关物质差量的计算计算的依据 acacbdbd氢气氢气V氢气氢气=m氢气氢气练习三实验室用练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。锌粒与足量的

21、稀硫酸反应制取氢气。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：（计算：（1）生成氢气的质量为多少克？）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为X65213gX6513gX2=X = 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。 练习四、实验室用练习四

22、、实验室用5g锌粒与锌粒与5ml稀硫酸反应，反应稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？问可生成氢气多少克？解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H26525g-3.7gX651.3gX2=X = 0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克CO2C100%1、把、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧充分燃烧后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？乙醇由几种元素组成？练习练习思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？为什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的质量是多少？元素的质量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克18 2=3克克因为乙醇因为乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中还有氧元素克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：氧元素质量为：23克克 -（12克克+3克）克） =8克克2HH2O100%44克克2KClO3 = 2K