三：高中阶段的置换反应

1、.三：高中阶段的置换反响知识点：总结：置换反响：1金属置换金属“铁和硫酸铜溶液： 铝热反响： 2金属置换出非金属：镁在CO2中燃烧： 钠与水： 铁和水蒸气： 3非金属置换出非金属：F2和水： 工业上制粗硅： C和水蒸气体： Cl2和H2S Cl2和NH3 Cl2和HI H2S和O2 4非置换出金属：氧化铜和H2 氧化铜和C 强化训练：1、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如下图的转化关系，以下说法正确的选项是AX、Y、Z一定是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C假设X、Y都是金属单质，那么Z必为非金属单质D假设X、Y都为非金属单质，那么

2、Z必为金属单质2、X、Y、Z为三种单质。：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断以下说法中可能正确的选项是单质的氧化性：YZX 单质的复原性：YZX对应离子的氧化性：XZY 对应离子的复原性：XZYA、只有B、只有C、只有D、3、以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是 A有单质参加或有单质生成的反响一定是氧化复原反响 B氧化复原的本质是元素化合价的升降C失电子的反响物在反响中作氧化剂，反响中被复原 D金属单质在化学反响中一定作复原剂 4、一样条件下的三个反响：2A + B2 = 2B + A2； 2C + A2 = 2A + C2 2B +

3、 D2 = 2D + B2 由此判断： A、氧化性：A2 B2 C2 D2 B、复原性：C A B D C：2A + D2 = 2D + A2 该反响可以进展 D、2C + B2 = 2B + C2 该反响不能进展5、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反响：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2。由此推断出以下相应的结论，不正确的选项是 A.该反响属置换反响 B.复原性：I2Cl2 C.非金属性：I2Cl2 D.氧化性：KIO3I26、A、B、C、D为四种气体单质，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙。C和D化合生成化合物丁。甲、乙、丙每个分子含有的电子数均为10

4、，乙常温下为液态。并且有如下转化关系，填空：1单质B的化学式 单质D的构造式 2单质A和化合物乙反响的化学方程式 3单质C和化合物丙反响的化学方程式 4根据你说学习的知识推断：丙和丁能否反响，假设反响写出相应的化学方程式，假设不能反响直接写“不能两字。 7、A、B、C、D、E、F六种物质的互相转化关系如下图反响条件未标出，其中A、D是中学化学中常见的单质。1假设A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反响的化学方程式是 ； E固体与B固体比较， 熔点高 填“B或“E。 2假设A是常见的金属单质，D、F是气态单质， 反响在水溶液中进展，那么反响在水溶液中进展的离子方程式是： ；1gD与F反响生成B时放出923kJ热量，写出该反响的热化学方程式 。3 假设A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，反响中都有红棕色气体生成，反响中的部分产物已略去。那么反响的化学方程式为 ，反响的化学方程式 。在反响中F既表现氧化性又表现酸性的是填序号 。8、X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下三个反响式中各物质的系数和 反响条件已一概略去X+KH+Y X+ZH Y+ZK1假设X和Y的组成元素不是同一族，请写出并配平符合式的三个不同的化学方程式三个式子中的3种X和3种Y分别由不同族的元素