高一化学必修2_第一章物质结构元素周期律复习课件【精品】

1、第一节元素周期表第一节元素周期表 （第第1课时）第一章 物质结构 元素周期律 原原（1869年）年）：将元素按：将元素按相对原子质量由大到小相对原子质量由大到小依次排列，依次排列，化学性质化学性质相似相似的元素放在一个纵行的元素放在一个纵行1、第一张元素周期表是谁制出的？编排原则是什么？、第一张元素周期表是谁制出的？编排原则是什么？2、现在常用元素周期表编排原则、现在常用元素周期表编排原则与上面有何不同？与上面有何不同？现：相对原子质量现：相对原子质量核电荷核电荷数数俄国化学家俄国化学家 门捷列夫门捷列夫 门捷列夫以发现化学门捷列夫以发现化学元元素周期律素周期律而闻名于世，而闻名于世，化学元素

2、周期律化学元素周期律对以后对以后化学、原子结构理论的化学、原子结构理论的发展都有着深远的影响发展都有着深远的影响。 自主学习中探求新知3、原子序数与元素原子结构有什么关系？、原子序数与元素原子结构有什么关系？（1）原子序数：）原子序数：按照元素在元素周期表中的按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数。（2）原子序数）原子序数= _ =_ =_核电荷数核电荷数质子数质子数原子核外电子数原子核外电子数练习练习1：画：画118号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图同电子层同电子层同横行同横行同最外层电子同最外层电子同纵行同纵行练习中探

3、求新知原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr排布形式一排布形式一HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr排布形式二排布形式二形式二编排更合理。因为形式二编排更合理。因为HeHe的最的最外层电子数虽然是两个，但已经外层电子数虽然是两个，但已经达到稳定结构，性质与达到稳定结构，性质与NeNe、ArAr相相似。似。2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构短周期短周期长周期长周期第一周期：第一周期：第二周期第二周期：第三周期第三周期：第四周期第四周期：第五周期第五周期：第六周期第六周期：第七周期第七周期

4、：镧系元素（镧系元素（15种）种）锕系元素锕系元素（15种）种）周期序数周期序数 =1）周期）周期（横行）（横行）2 种元素种元素8 种元素种元素8 种元素种元素18 种元素种元素18 种元素种元素32 种元素种元素32种元素种元素电子层数电子层数七横十八纵七横十八纵,三短加四长三短加四长类别类别周期序周期序数数起止元起止元素素包括元素包括元素种数种数核外电子核外电子层数层数短周期短周期1HHe212LiNe823NaAr83长周期长周期4KKr1845RbXe1856CsRn326长周期长周期7Fr-Uuo3272 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构主族主族：副族副族：A , A , A

5、 , A ,A , A , A 第第VIII 族族：稀有气体元素和稀有气体元素和118号号Uuo主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数 2）族）族（纵行）（纵行） 零族零族：共七个主族共七个主族:长短周期共同组成长短周期共同组成(除除0族外族外)B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族: 仅由长周期组成（除第仅由长周期组成（除第VIII 族外族外）8、9、10合为一族合为一族七主分两边七主分两边,七副站中间七副站中间,零族排末尾零族排末尾,八族括纵三八族括纵三;（过渡金属）（过渡金属）（过渡金属（过渡金属）镧镧系系元元素素锕锕系系元元素素1234567

6、主主 族族过过 渡渡 元元 素素主主 族族零零族族12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18AABBB B BB BA AA AA0注注意意种类种类 2 2 8 8 8 8 18 18 18 18 32 32 32 32短周期短周期长周期长周期长周期长周期牢记短周期元素：牢记短周期元素：元素周期表助记词元素周期表助记词七横十八纵七横十八纵,三短加四长三短加四长,七主分两边七主分两边,七副站中间七副站中间,零族排末尾零族排末尾,八族括纵三八族括纵三;镧锕单独列镧锕单独列,每系占一格每系占一格.练习中探求新知2、（、（1）周期就是元素周期表中的）周期就是元素周期表中的_

7、，目前的元素周期表有目前的元素周期表有_个横行，即有个横行，即有_个周期个周期。（2）周期的序数）周期的序数=该周期元素的该周期元素的_（3）周期又分）周期又分_周期和周期和_周期，第一、周期，第一、二、三周期为二、三周期为_周期，第四、五、六、七周期，第四、五、六、七周期为周期为_周期。周期。横行横行77电子层数电子层数短短长长短短长长（4）各周期包括的元素种类及最后的元素的）各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数原子序数周期序数周期序数一一二二三三四四五五六六七七元素种类元素种类最后元素的最后元素的原子序数原子序数练习中探求新知28818183232210183654861183、（、

8、（1）族就是元素周期表中的）族就是元素周期表中的_，共，共_个纵行，分为个纵行，分为_族（用族（用_表示），表示），_族（用族（用_表示），表示），_族和族和_族族。（2）主族共有）主族共有_个，分别表示为个，分别表示为_。（3）副族共有）副族共有_个，分别表示为个，分别表示为 _。练习中探求新知纵行纵行18主主A副副B第第07A、A、 A、A 、A 、A、A7B、B、 B、B 、B 、B、B（4）0族族_个，最外层电子达稳定结构（个，最外层电子达稳定结构（2或或8个电子），通常情况下，元素的化合价为个电子），通常情况下，元素的化合价为_。（5）第）第族族_个，包括个，包括_三个纵行三个纵行。

9、（6）主族的序数）主族的序数=_。（7）每一纵行对应的族）每一纵行对应的族纵纵行行1234567 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18族族1018、9、10原子的最外层电子数原子的最外层电子数AABBBBBBBAAAAA0练习中探求新知.3719+185335+1811+817+185、同周期、同周期相邻相邻主族元素原子序数可能主族元素原子序数可能相差相差_、_或或_。6、同主族、同主族相邻相邻周期的元素的原子序数可周期的元素的原子序数可能相差能相差_、_、_或或_。练习中探求新知11125281832原子结构与元素在周期表中的位置关系原子结构与元素在周期表中的位置关系

10、规律：规律：（1）核外电子层数）核外电子层数=周期数周期数（2）主族元素的最外层电子数）主族元素的最外层电子数= 族序数族序数（3）质子数）质子数=原子序数原子序数=原子核外电子数原子核外电子数规 律练习与思考：练习与思考：1、若某、若某IIB族元素原子序数为族元素原子序数为x，那么原，那么原子序数为子序数为x+1的元素位于（的元素位于（ ）A. B族族 B. A族族 C. B族族 D.A族族B练习与思考练习与思考：2 2、下列各组的元素用原子序数表示，、下列各组的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（其中都属于主族的一组元素是（ ）（A A）1414、2424、34 34 （B B

11、）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818C练习与思考：练习与思考：3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D4 4、A A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，是周期表中相邻的三种元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为种元素原子最外层电子

12、数之和为1717，质子，质子数之和为数之和为3131，则，则A A、B B、C C分别为什么元素分别为什么元素？第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律知识结构知识结构一、元素：一、元素： 二、原子的构成二、原子的构成: : 具有相同具有相同核电荷数（即核内质子数）核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。的一类原子的总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决定决定决定决定决定质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（

13、）中子数（N） 表示核电荷数表示核电荷数(质子数质子数)为，质量数为为，质量数为的一个的一个X原子原子XAZa代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数代表核电荷数(质子数质子数) ；c代表离子的电荷数；代表离子的电荷数；d代表化合价；代表化合价；e 代表原子个数代表原子个数abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 核素：核素：把具有一定数目的质子和一定把具有一定数目的质子和一定数目的中子的数目的中子的一种原子一种原子叫做核素。叫做核素。同位素：同位素：质子数相同而中子数不同的同质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。一种元素的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核素

14、互称为同位素同一种元素的不同核素互称为同位素）如：如：1H、2H、3H；12C、14C质量数：质量数：忽略电子的质量，将核内所忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。来，该数值即为质量数。质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+ 中子数（中子数（N） 三、核外电子的排布规律及表示方法三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（电子层里（这就是能量最低原理这就是能

15、量最低原理）。）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过、最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层层为最外层时不能超过时不能超过 2 ）。）。 4、次外层电子数不能超过、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层，倒数第三层电子数不能超过电子数不能超过 32 。注意：注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。立地理解。电子层的代号电子层的代号n n各各电电子子层层序号序号1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7K K L L M M N N O O P P Q Q与原子核与原子核

16、的距离的距离从小到大从小到大能量能量从低到高从低到高 1、元素周期表的结构、元素周期表的结构（1）7个周期个周期三个短周期三个短周期第第1周期周期2种元素种元素第第2周期周期8种元素种元素第第3周期周期8种元素种元素第第6周期周期32种元素种元素第第5周期周期18种元素种元素第第4周期周期18种元素种元素三个长周期三个长周期四、元素周期表和元素周期律四、元素周期表和元素周期律 一个不完全周期：第七周期，应有一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，种元素， 现有现有26种元素。种元素。周期序数电子层数周期序数电子层数（2）16个族个族七个主族七个主族（A） ：由长周期和短周期元素组由长周期和短

17、周期元素组成，成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17纵行纵行 一个第一个第族：族：位于第位于第8、9、10三个纵行三个纵行七个副族七个副族（B） ：仅由长周期元素组成，仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7纵行纵行一个一个0族：族：稀有气体元素族，位于第稀有气体元素族，位于第18纵行纵行主族序数主族序数最外层电子数最高正价数最外层电子数最高正价数 主族序数主族序数主族元素的最高正价数主族元素的最高正价数 8最低负价数最低负价数 2、元素周期律、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的

18、规律叫做周期性变化的规律叫做元素周期律元素周期律。(1)同周期元素随原子序数递增，同周期元素随原子序数递增，核外电子排列核外电子排列 呈周期性变化；呈周期性变化；(2)同周期元素随原子序数递增，同周期元素随原子序数递增，原子半径原子半径减小；减小；原因：同周期元素电子层数相同，原子半径决原因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定于核电荷数，核电荷数定于核电荷数，核电荷数(原子序数原子序数)越大，越大，核对电子吸引力越强，则原子半径越小。核对电子吸引力越强，则原子半径越小。(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化；周期性变化；最高正价：最高正价

19、：+1+7 最低负价：由最低负价：由41 3、元素性质呈周期性变化的根本原因是元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排列呈周期性变化元素原子的核外电子排列呈周期性变化 4、同周期、同主族元素结构、性质的递同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线分界线左边左边是金属元素，分界线是金属元素，分界线右边右边是非金属元素，是非金属元素，最右一个纵行最右一个纵行是稀有气体是稀有气体元素。见下图：元素。见下图：金属性、非金属性是元素的性质金属性、非金属性是元素的性质注意：注意：的的元素金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判

20、断依据：1) 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；2) 元素氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。元素非金属性强弱的判断依据元素非金属性强弱的判断依据：1) 最高价氧化物的水化物的酸性强弱；2) 单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳定性。“越易越强、越强越强越易越强、越强越强” 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用

21、1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 元素金属性和非金属性的递变元素金属性和非金属性的递变 (见课本见课本17页页) (1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐，非金属性逐渐渐 (不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性，非金属性逐渐逐渐 (不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：）价电子：（2）主族序数）主族序

22、数= =主族元素最高主族元素最高 数数（3）最高正价）最高正价+最低负价最低负价=（4）特殊：氧元素的化合价一般是）特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素价，而氟元素 正正化合价。化合价。 元素只有正化合价而无负价。元素只有正化合价而无负价。减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强最外层电子最外层电子最外层电子数最外层电子数正化合价正化合价8-2无无金属金属粒子半径比较粒子半径比较1、电子层数、核电荷数均不同，电子、电子层数、核电荷数均不同，电子层数越多，半径越大。（例如：层数越多，半径越大。（例如：NaMg、Na+Mg2+）3、当核电荷数相同、电子层数也相同、当核电荷数相同、电子层数也相同的时候，

23、核外电子数越多，半径越大。的时候，核外电子数越多，半径越大。（例如：（例如：ClCl-）HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半径原子半径示意图示意图原子半径的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期在周期表中，同一主族在周期表中，同一主族的元素，从的元素，从下到上下到上，同，同一周期的主族元素，从一周期的主族元素，从左到右左到右原子半径依次减原子半径依次减小小名名称称相似形相似形 递变性递变性最外层最外层电子数电子数物 理

24、物 理性 质性 质化 学化 学性 质性 质电 子电 子层 数层 数熔 点熔 点 沸 点沸 点 密 度密 度 化 学化 学性 质性 质锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯名名称称相似形相似形递变性递变性最外层最外层电子数电子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层数熔点熔点沸点沸点密度密度化学化学性质性质氟氟氯氯溴溴碘碘定义：定义：相邻的相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强烈的相互作用强烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。五、化学键化学键离子键共价键非极性键极性键化学反应的实质：化学反应的实质：旧化学键旧化学键断裂，断裂，新化学键新化学键形成的过程。形成的过程。离子键和共价键通称为

25、化学键。离子键离子键1 1、定义：、定义：带相反电荷离子之间的相互作带相反电荷离子之间的相互作用用称为离子键。称为离子键。2 2、形成元素：一般由、形成元素：一般由活泼金属（活泼金属（AA、AA）与）与活泼非金属活泼非金属( (A A 、 A)A)组成。组成。3 3、离子化合物：由、离子化合物：由离子键离子键构成的化合构成的化合物叫做离子化合物。物叫做离子化合物。例如：例如：NaClNaCl、KClKCl、NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH等。等。共价键共价键1、定义：原子间通过定义：原子间通过共用电子对共用电子对所形所形成的相互作用。成的相互作用。2、形成元素：形成元素：1 1）同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素元素结合；结合；2)2)部分金属元素元素原子与