高三化学实验复习

1、第一节 常用仪器和基本操作三年13考 高考指数:1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。一、基本仪器及使用一、基本仪器及使用1.反应器和容器反应器收集1/3与1/2试管夹略微向下可直接加热类：试管蒸发皿坩埚液体坩埚钳固体坩埚钳隔网可加热类：烧杯配液稀释与浓缩水浴称量规格圆底、平底、蒸馏烧瓶固/液液、2/3与1/2、沸石锥形瓶反应器接收器滴定固体固体+气体气体燃烧燃烧细沙细沙一、基本仪器及使用不能加热类：广口瓶集气瓶启普发生器滴瓶细口瓶2.计量仪器量筒粗量0.1mL不反应不稀释选规格容量瓶精量刻

2、度检漏规格温度读数短时存精量0.01mL酸碱两种检漏水洗润洗赶泡刻度容量不伸入垂直约0.05mL胶头滴管量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。体积。 启示启示拓展拓展气体气体水水一、基本仪器及使用托盘天平左物右码镊子先大后小调零纸、烧杯、表面皿0.1g量气装置短进长出量气管温度计位置量程3.加热仪器酒精灯酒精喷灯2/3与1/4外焰盖灭防风罩湿抹布物质的加热物质的加热-温度计的使用温度计的使用制乙烯制乙烯

3、 分馏或分馏或蒸馏蒸馏溶解度溶解度测定测定制硝基苯制硝基苯中和热的中和热的测定测定普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。要长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。要“液封液封”。分液漏斗用于分液漏斗用于分离密度不同分离密度不同且且互不相溶互不相溶的的不同液体不同液体，也，也可用于向反应器中可用于向反应器中随时随时加液。也用于萃取分离。加液。也用于萃取分离。漏斗分为：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。分为：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。4.分离仪器例、如图所示例、如图所示分分别是几种常见漏斗的上部别是几种常见漏斗的上部，A A、B

4、 B、C C、D D是实际操是实际操作应用时，各漏斗的下部作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请插入容器中的示意图。请指出指出A A、B B、C C、D D分别与分别与相匹配的组合：相匹配的组合：A A与与_；B B与与_；C C与与_；D D与与_。巩固练习巩固练习一、基本仪器及使用4.分离仪器漏斗过滤一贴二低三靠转移防倒吸加液液封长颈漏斗 球形分液漏斗梨形分液漏斗加液分液上上下下检漏小孔干燥管大进小出固体干燥器洗气瓶长进短出5.干燥仪器干燥器用于存放干燥物质或使潮湿物质干燥。用于存放干燥物质或使潮湿物质干燥。注意：注意：干燥器的开闭应推拉；干燥器的开闭应推拉；热物体应稍冷却后再放入。

5、热物体应稍冷却后再放入。一、基本仪器及使用6.支撑及夹持仪器铁架台滴定台滴定管夹试管夹 坩埚钳三脚架泥三角试管架7.其他冷凝管下进上出研钵用于研磨固体试剂用于研磨固体试剂或使固体试混和均匀。或使固体试混和均匀。胶头滴管吸取和滴加少量液体试剂。吸取和滴加少量液体试剂。注意：注意：垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；取用试剂时不能倒置或平放，防止液体浸蚀胶取用试剂时不能倒置或平放，防止液体浸蚀胶头。头。玻璃棒作搅拌或引流用。作搅拌或引流用。注意：注意：搅拌时不可撞击器壁；搅拌时不

6、可撞击器壁； 多次蘸液时应洗净。多次蘸液时应洗净。 思考与交流思考与交流 在中学阶段，有哪些实验需用到玻璃棒，其在中学阶段，有哪些实验需用到玻璃棒，其作用分别是什么？作用分别是什么？（1 1）蒸发时搅拌；）蒸发时搅拌；（2 2）溶解时搅拌、同时促进散热；）溶解时搅拌、同时促进散热；（3 3）过滤时引流、转移滤渣；）过滤时引流、转移滤渣；（5）配制一定物质的量浓度的溶液时引流；）配制一定物质的量浓度的溶液时引流；（4 4）测）测pHpH时蘸取待测液；时蘸取待测液；（6 6）检验气体性质时，把试纸粘在玻璃棒的一端；）检验气体性质时，把试纸粘在玻璃棒的一端；（7 7）做）做NHNH3 3和和HClH

7、Cl反应的实验时，蘸取反应物。反应的实验时，蘸取反应物。 归纳归纳总结总结常用仪器在操作时常用仪器在操作时“量量”的控制的控制试管夹持位置离管口为全长的试管夹持位置离管口为全长的1/31/3处处; ;试管盛液量不超过容积的试管盛液量不超过容积的1/21/2，加热时不超，加热时不超1/31/3; ;烧瓶、烧杯盛液量一般不超过容积的烧瓶、烧杯盛液量一般不超过容积的2/32/3，烧，烧 杯加热时不超过容积的杯加热时不超过容积的1/21/2; ;蒸发皿蒸发时液体不超过蒸发皿蒸发时液体不超过2/32/3; ;酒精灯内酒精不超总容器的酒精灯内酒精不超总容器的2/32/3，不少于，不少于1/41/4。1 1

8、、下列仪器加热时需垫石棉网的是（、下列仪器加热时需垫石棉网的是（ ）A.A.试管试管 B.B.蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 C.C.蒸发皿蒸发皿 D.D.坩埚坩埚2 2、给、给50mL50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（ ） 试管试管 烧杯烧杯 酒精灯酒精灯 试管夹试管夹 石棉网石棉网 铁架台铁架台( (带铁圈）带铁圈） 泥三角泥三角 坩埚坩埚 铁三脚架铁三脚架 A.A. B. B. C. C. D. D. BD巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中

9、可以看出，该同学在操作时的一个错误如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是是 ，烧杯的实际质量为烧杯的实际质量为 。砝码放在左盘，烧杯放在右盘砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了或砝码和物品的位置放反了)27.4g实验中需量取实验中需量取30 mL30 mL稀硫酸，有甲、乙、丙三个同学稀硫酸，有甲、乙、丙三个同学 分别进行如下操作：分别进行如下操作：甲甲：用：用10 mL10 mL的量筒连续量取三次，每次量取的量筒连续量取三次，每次量取10 mL10 mL乙乙：用：用100 mL100 mL的量筒量取的量筒量取30 mL30 mL丙丙：用：用50 mL50 mL的量筒

10、量取的量筒量取30 mL30 mL 你认为你认为 操作正确，操作正确， 理由：理由： 丙丙因为它量取次数量少，量筒的量程适宜因为它量取次数量少，量筒的量程适宜巩固练习巩固练习错在哪？二、基本操作1.药品取用、装置连接、仪器洗涤药品取用B.液体药品的取用： 倒(标签)、胶头滴管、玻璃棒、 量筒、滴定管、移液管A.固体药品取用不能手摸，镊子、药匙、纸槽；2/3倾斜而立定量称量装置连接左右手；润湿；转动；从左到右，从下到上。仪器的洗涤二、基本操作试剂选择：洗净的标准：水不聚成滴且不成股流下即可。二、基本操作2.气密性检查微热法/液封法(注意表述)；连接好装置之后，加入药品之前3.加热给出试管里的液体

11、加热A.1/3 B.45度 C.预热 D.不对人给试管里的固体加热A.平铺 B.略向下倾斜 C.先预热水浴加热4.溶液的配制计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签5.混合物的分离A.过滤二、基本操作一贴、二低、三靠沉淀的洗涤/是否洗净B.蒸发与结晶C.萃取与分液D.蒸馏E.渗析、盐析、升华6.试纸的使用PH、蓝/红石蕊、淀粉-KI、品红、醋酸铅测溶液时PH试纸不润湿7.其他：焰色反应、气体验纯/验满三、事故处理意外事故处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 酒精等有机物在实验台上着火 浓NaOH溶液洒到皮肤上 液溴洒到皮肤上 误食重金属盐 水银洒到桌面上 先用大量水冲洗，最后涂3%的NaHCO3溶

12、液 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不用水灭火 立即用大量水冲洗，再涂上3%的硼酸 酒精清洗 立即口服蛋清或牛奶 撒上硫粉进行处理 四、药品的存放保存依据保存方法典型实例 防氧化 密封或用后立即盖好加入还原剂隔绝空气 Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好FeSO4溶液中加少量铁屑K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里 防潮解(或与水反应或吸水) 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓硫酸等密封保存 防与CO2反应 密封保存，减少露置时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水，Na2O2固体等密封保存 四、药品的存放保存依据保存方法典型实例 防挥发密

13、封，置于阴凉处液封浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处液溴用水封防燃烧置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于阴凉处浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等 保存依据保存方法典型实例 防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀 防黏结碱性溶液用橡皮塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等四、药品的存放第二节物质的分离、提纯三年15考高考指数:1.能对常见的物质进行分离和提纯。(1)(1) 除杂试剂除杂试剂必须必须过量过量(2)(2)

14、过量试剂过量试剂必须必须除尽除尽( (因为过量试因为过量试 剂带入新的杂质剂带入新的杂质) )(3) (3) 除杂途径除杂途径必须必须最佳最佳(1)(1) 不增加新的杂质不增加新的杂质(2)(2) 不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质(3)(3) 被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离(4)(4) 被提纯物质要复原被提纯物质要复原四原则四原则“四原则四原则”和和“三必须三必须”三必须三必须分离与提纯的原则分离与提纯的原则二、基本操作1 1 原理：原理： 利用物质利用物质。例如用过滤法除去例如用过滤法除去 。2 2 实验仪器：实验仪器：3 3 操作要点：操作要点：漏斗漏斗，滤纸滤纸，玻璃棒

15、玻璃棒，烧杯，铁架台（铁圈），烧杯，铁架台（铁圈）一贴，二低，三靠一贴，二低，三靠一一 、 过滤过滤“一贴，二低，三靠一贴，二低，三靠”一贴一贴：滤纸紧：滤纸紧贴在漏斗内壁上贴在漏斗内壁上滤纸边缘略低滤纸边缘略低于漏斗边缘于漏斗边缘漏斗内液面略漏斗内液面略低于滤纸边缘低于滤纸边缘二低二低烧杯嘴要靠在玻烧杯嘴要靠在玻璃棒上璃棒上玻璃棒末端靠在有玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上三层滤纸的层面上漏斗口靠在承接滤漏斗口靠在承接滤液的烧杯内壁上液的烧杯内壁上三三靠靠过滤出来的沉淀一定要洗涤！过滤出来的沉淀一定要洗涤！1洗涤沉淀的一般方法 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，蒸

16、馏水自然流下，这样反复操作蒸馏水自然流下，这样反复操作23次，次，直至沉淀洗涤干净。直至沉淀洗涤干净。（不可用玻璃棒搅拌（不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸！）漏斗内的物质，以免划破滤纸！）2判断沉淀是否洗涤干净的方法判断沉淀是否洗涤干净的方法 向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。来检验洗涤程度。 如过滤如过滤Na2SO4、BaCl2两种溶液恰好完两种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净的方法：涤干净的方法：在最后一次洗涤液中加入在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液，若无沉淀生成，则说明

17、沉淀溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。已洗涤干净。1 1 原理：原理： 利用利用各组分各组分的溶解度随温度的溶解度随温度变化的差异变化的差异，可以使被提纯物质，可以使被提纯物质从从过饱和溶液中过饱和溶液中析出。析出。2 2 实验仪器：实验仪器：蒸发皿蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3 3 结晶方法：结晶方法：蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶冷却结晶二二 结结 晶晶蒸发操作中的主要事项:1. 1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/32/3；2.2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部在加热过程中，

18、用玻璃棒不断搅动，防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅；温度过高，造成液滴飞溅；3.3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应 停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；4.4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不 能直接放在实验台上。能直接放在实验台上。2 2 主要仪器：主要仪器：萃取：萃取： 利用利用分液：分液： 分离互不相溶的液体（且密度不分离互不相溶的液体（且密度不同）同）分液漏斗（试管）分液漏斗（试管）3 3 适用范围：适用范围：三三 萃取与分液萃取与分液萃取和

19、分液萃取和分液(1) 检漏检漏;(2)装液装液;(3)振荡振荡;(4)静置静置;(5)分液分液; 实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈。实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈。实验步骤：实验步骤：萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ ）四氯化碳四氯化碳 汽油汽油 酒精酒精A A 只有只有 B B 和和 C C 和和 D D B B 蒸馏是分离液态混合物的蒸馏是分离液态混合物的另一种常见的方法另一种常见的方法3 3 主要仪器：主要仪器： 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶，水冷凝管水冷凝管，牛角管，锥形瓶牛角管，锥形瓶分离沸点相差较大的液体混合物分离沸点相差较大的液体混合物四四 蒸蒸

20、 馏馏沸石沸石 防止爆沸防止爆沸温度计温度计水银球水银球与与支管口相平支管口相平液体占烧液体占烧瓶容量的瓶容量的1/31/2 冷却水下口进冷却水下口进,上口出上口出,保证冷凝回流的效果保证冷凝回流的效果 垫石棉网垫石棉网牛角管牛角管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶冷凝管冷凝管蒸馏装置蒸馏装置锥形瓶锥形瓶【课堂练习】【课堂练习】下列除杂质的方法不可行的是下列除杂质的方法不可行的是()。A用过量氨水除去用过量氨水除去Al3溶液中的少量溶液中的少量Fe3B将混合气体通过灼热的铜网除去将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少中的少量量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的

21、少乙醇中的少量水量水D用盐酸除去用盐酸除去AgCl中少量的中少量的Ag2CO3A1、（、（2013广东理综）广东理综）下列叙述下列叙述和和均正确并且有因均正确并且有因果关系的是果关系的是 【 】选项选项叙述叙述I叙述叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐为强酸弱碱盐用加热法除去用加热法除去NaCl中的中的NH4ClBFe3+具有氧化性具有氧化性用用KSCN溶液可以鉴别溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：溶解度：Na2CO3水：CCl4、C2H5Br、溴苯、硝基苯、氯仿、溴/碘代烃。水：烃、一氯代烃、油脂、乙醇、乙醛、汽油等。易溶于水：醛基、羟基、羧基；单糖、二糖

22、。4.有机物的鉴别溶解性法与密度法一、物质的检验与鉴别官能团法物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃溴水褪色的是不饱和烃酸性KMnO4溶液苯及同系物 酸性KMnO4溶液 褪色的是苯的同系物物质试剂与方法现象与结论酚类浓溴水产生白色沉淀FeCl3溶液显紫色醛基加银氨溶液产生银镜新制Cu(OH)2浊液产生砖红色沉淀醇金属钠有气体放出加乙酸和浓硫酸有香味液体物质生成羧酸加紫色石蕊显红色加Na2CO3溶液产生气体酯类闻气味有果香味淀粉加碘水变蓝蛋白质 加浓硝酸变黄色一、物质的检验与鉴别有机物鉴别中的多能试剂a.萃取 b.加成 c.与酚类生成白色沉淀d.与碱性物质褪色e.与还原剂褪色，如：H2S、Na

23、I、Na2SO3、SO2、醛类等。苯酚、KSCN、H2S、NaI、AgNO3、Fe C.酸性高锰酸钾一、物质的检验与鉴别a.不饱和键、苯的同系物、含醛基的有机物、酚类、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖和果糖）。A.溴(水)B.FeCl3b.还原性物质：SO2、H2S、FeCl2、Na2SO3等。 醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖和果糖)D.银镜反应E.新制氢氧化铜含醛基的；含羧基的；5.其他鉴别不用任何试剂鉴别多种物质外观特征；加热或焰色；两两混合；加入顺序。例：氯化铝和氢氧化钠；偏铝酸钠和盐酸；盐酸和碳酸钠；硝酸银和氨水；磷酸和氢氧化钙只用一种试剂鉴别多种物质一、物质的检验与鉴别

24、A.从水溶性、密度、酸碱性，看能否用水或酸碱指示剂。B.一环扣一环或分组或是否加热等改变条件。C.常用：溴水、新制氢氧化铜、氯化铁、HCl等。例：只用一种试剂鉴别下列物质：1.氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯2.乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯氢氧化铜溴水第三节 物质的制备 三年9考 高考指数:1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。2.掌握几种重要的有机物和无机物的制备。3.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。一、气体的制备选择标准：根据反应物的状态和反应条件A.固-固加热装置制O2和NH3，方程式：注意事项：发生净化/干燥收集/量气/性质实验验满尾气处理1.整体

25、思路：2.气体发生装置：B.固(液)-液不加热装置制H2、CO2、O2、SO2、NO2、NO、C2H2、H2S等，方程式：1/3处；倾斜平铺；导管不宜伸入试管内过长；粉状用棉花；气密性；预热；外焰。一、气体的制备气密性；长颈漏斗插入液面以下；制H2S等有毒气体时应在通风橱中进行。注意事项：一、气体的制备气密性；预热后均匀受热；碎瓷片防暴沸；制乙烯时用温度计控制反应温度。C.固(液)-液反应物(加热)制备：Cl2、HCl、C2H4、CO，反应方程式：注意事项：一、气体的制备3.干燥及净化装置：双通加热管洗气瓶铜网除O2干燥管P2O5、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、无水CuSO4、Na2O2一

26、、气体的制备A.常见干燥剂干燥剂浓硫酸 无水氯化钙碱石灰性质可干燥的气体不可干燥气体酸性，强氧化性 中性 碱性 H2、O2、N2、CH4、NH3 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2 H2、O2、Cl2、NO2SO2、CO2、CO、NOCH4、N2、HCl、NH3、HBr、HI、H2S NH3 Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl、H2S 浓H2SO4：除水蒸气。强碱溶液：吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等酸性气体。B.常见除杂试剂一、气体的制备CO2(HCl、SO2)饱和NaHCO3SO2(HCl、SO3)饱和NaHSO3H2S(HCl)饱和NaHS酸性KMnO

27、4溶液：除还原性气体，如CO2(SO2、H2S)Br2水：除CH4(C2H4、C2H2)CuSO4溶液：除C2H2(H2S、PH3)CCl4等有机溶剂：用溶解性除杂，如HBr(Br2、苯蒸气)C.一般，若采用溶液除杂，先除杂后干燥；若采用加热除杂，则是先干燥后加热。饱和酸式盐溶液，可将杂质气体吸收并转化，如：4.性质实验装置：一、气体的制备A.常温反应B.加热反应C.冷却反应5.收集装置： 依据：气体的溶解性或密度CO2Cl2HClH2NH3H2、O2、NO、C2H2、N2、COCl2：排饱和食盐水CO2：排饱和碳酸氢钠SO2：排饱和亚硫酸氢钠一、气体的制备6.气体的验满：O2；CO2；Cl2

28、；HCl；H2S；SO2；NH3；NO2一、气体的制备7.量气装置：8.尾气处理装置：B.水溶解：HCl、NH3A.直接排放：O2、N2、CO2C.碱液吸收：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 NOD.燃烧：CH4、C2H4、C2H2、H2、COE.袋装法9.安全装置：A.防堵塞：液体顺利流出；粉末或糊状物堵塞。一、气体的制备B.防倒吸装置：10.几点注意：A.连接好装置之后，加入药品之前，检查气密性。B.点燃或加热可燃性气体前验纯。C.加热操作先后顺序二、几种液体和固体的制备1.制溴苯2.制乙酸乙酯3.Fe(OH)2的制备4.氢氧化铝的制备8.制硝基苯二、几种液体和固体的制备Al3+3

29、NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+或Al3+与AlO2-双水解6.Fe(OH)3胶体的制备5.NaOH制备Na2CO37.硅胶的制备第四节 化学实验方案的设计与评价三年14考 高考指数:1.设计、评价或改进实验方案；2.了解控制实验条件的方法；3.分析或处理实验数据，得出合理的结论；4.绘制和识别典型的实验仪器装置图；5.以上各部分知识与技能的综合应用。 一、化学实验方案设计的基本思路：二、化学实验设计的原则科学性： 安全性：可行性：简约性：原理、方法、操作科学合理避免环境污染、避免人身伤害力所能及、可操作简单、节约优化方案实验目的实验原理选择实验用品设计方案方案方案分析、比较具体实施方

30、案三、化学实验方案设计的注意事项：装置选择与连接气密性检查加固体药品加液体药品开始实验(按程序)拆卸仪器其他处理等。2.加热操作先后顺序的选择1.实验操作顺序3.实验中试剂或产物防止变质或损失4.选用仪器及连接顺序是否有除杂和尾气处理装置 所给仪器全用还是选用，是否可重复使用洗气时长进短出，干燥管粗进细出加热前一般干燥，最先验水，最后除水5.仪器药品的准确描述无水硫酸铜/硫酸铜溶液/澄清石灰水/饱和碳酸氢钠溶液/坩埚/100mL容量瓶等。6.会画简单的实验装置图形状、比例 制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防挥发，同时要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。1.制备实验

31、：四、化学实验设计的类型 (11全国新课标)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为：_(填字母编号)。ie,fd,cj,k(k,j)a(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却四、化学实验设计的类型(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。写出

32、CaH2与水反应的化学方程式_；该同学的判断不正确，原因是_。BADCCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2钙与水反应也有类似现象(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。四、化学实验设计的类型(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。氢化钙是固体，便于携带 取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到固体由白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到固体由白色变为蓝色2.性质实验(09全国)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。（1）A中加入的物质是： ，发生反应的化学方程式是： ；固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O(加热)四、化学实验设计的类型（2）B中加入的物质是 ，其作用是： ；碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（或干燥NH3）（3）实验时在C中观察到的现象是： ；发生反应的化学方程式是： 。黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠生成2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu(加热)（4）实验时在D中观察到的现