【化学】湖北省武汉市第三十九中学2015-2016学年高二上学期期末考试试题

1、武汉市第三十九中学20152016学年度第一学期期末考试高二年级化学试题试卷满分：100分 考试用时：90分钟注意事项：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第I卷

2、（选择题，48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A. 化学反应速率 B. KNO3的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数2. 下列式子中，属于水解反应的是（ ） AHCO+H2O H3O+CO BCO+H2O HCO+ OH CNH3+H2O NH3·H2O DHCO+ OH = H2O+CO3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

3、 D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ANaOH固体 BNH4Cl固体 CCH3COONa固体 DNaNO3固体 5有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ） AV3>V2>V1  BV3=V2=V1 CV3>V2=V1 DV1=V2>V36下列说法正确的是（ ） A加水稀释时溶液中各离子浓度均减小 B加强酸弱酸

4、强碱弱碱均抑制盐类的水解 C正盐水溶液的pH均为7 D酸式盐的pH均小于77. 下列说法不正确的是 A除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤 B在KI溶液中加人氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Kap（AgI）Kap（AgCl） C用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄色变橙色 D足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等8. 下列说法正确的是（） A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4 B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaH

5、A溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸 C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：9下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ） 中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的锥形瓶 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A B C D10下列过程或现象与盐类水解无关的

6、是（ ） A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 11在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如右图所示，下列判断正确的是（ ） A若正反应方向H0，则T1T2 B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 CB一定为气体 DA一定为气体12一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A水电离产生的H浓度为1×1012 mol·L1的溶液：NH、Na、Cl、HCO B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、AlO、S2、CO C含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、Br DpH1的水溶液

7、中：Al3、NH、CH3COO、Br13常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ） A0.1 mol·L1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S) B浓度为0.1 mol·L1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3) CpH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)>c(CH3COO)14已知：Ksp(AgCl)1×1010，Ksp(AgI)1×1016，Ksp

8、(Ag2CrO4)8.0×1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是() AAgCl>AgI>Ag2CrO4 BAgCl>Ag2CrO4>AgI CAg2CrO4>AgCl>AgI DAg2CrO4>AgI>AgCl15Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp2×1020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于() A2 B3 C4 D516. 将氢氧化

9、钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（ ）第II卷（非选择题，52分）二、填空题（共52分）17（4分，每空2分）按要求书写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 （2）已知下列热化学方程式： CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/mol C(s)O2(g) CO2(g) H2393.5 kJ/mol H2(g)12O2(g) H2O(l) H3285.8 kJ/mol 写出由C

10、(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 18. （12分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是 。（2）次氯酸钠水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： 。 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的 。19（14分，每空2分） 向体积为3L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应： 2X（g）Y（g）+3Z

11、（g）（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 。则该反应的化学平衡常数为。平衡X时的转化率为。（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）3. 5mol/（L·min）；乙v（Y）2mol/（L·min）； 丙v（Z）4.5mol/（L·min）； 丁v（X）0. 075mol/（L·s） 。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） 。（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向 （填"

12、左移动"或"右移动"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 （填" 左移动" 或 " 右移动" 或 " 不移动"）。（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率（4）与（1）的平衡中的X的转化率相比较 。 A无法确定 B（4）一定大于（1） C（4）一定等于（1） D（4）一定小于（1）20. （12分，每空2分） A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层

13、电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：（1）乙的化学式为_，其水溶液呈碱性的原因为 （用离子方程式表示）。（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_（3）将（2）所得气体通入1L 0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为_（填化学式）；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_ (用具体化学式表示)。（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离

14、出的OH的物质的量浓度c(OH)甲：c(OH)乙_。21（10分，每空1分） 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L(即2.84×10-3mol·L-1）左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白) （一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。 （二）测定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I

15、（三）实验用品及试剂 （1）仪器和用品(自选，略) （2）试剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.50×103mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。（四）实验过程 （1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 （2）用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 （3）用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mo

16、l/L。（六）问题讨论： （1）若滴定结束后读数采用仰视，则所测维生素C的含量（ ） （2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则所测维生素C的含量（ ） （3）若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗，则所测维生素C的含量（ ） （4）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_(填“是”或“不是”或“可能是”）武汉市第三十九中学20152016学年度第一学期期末考试高二年级化学试题参考答案及评分细则一、选择题（48分，每小题3分）题号12345678910111213141516选项CBDCCBDCCBBBACDD二、非选择题（52分）17.（4分）（1） （2）2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l) 18. （16分，每空2分）（1）酸，Ag H2O AgOH H，抑制Ag水解 。 （2）碱性，ClOH2O HCiOOH，Al2O3 ；（3）NaOH。19（14分，每空2分）（1） 0.02mol/（L·min） 4.2×103 20%（2） 丁乙甲丙（