复件九年级化学第四单元复习

1、原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量 =质子数质子数+中子数中子数一一原原子子原子结构二、主要公式：二、主要公式：1.原子原子中中核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数2.相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数 一种碳原子的质量一种碳原子的质量1/121/12某种原子的质量某种原子的质量=3.3.同种物质中同种物质中, , 元素质量元素质量(

2、(比比) )=相对原子质量相对原子质量原子个数原子个数(比比)不同种物质中不同种物质中，同种元素质量比同种元素质量比=原子个数比原子个数比4.物质质量物质质量=分子个数分子个数相对分子质量相对分子质量 原子种类原子种类 核电荷数核电荷数原原 子子 核核核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数氢氢111碳碳6666氧氧8888钠钠11111211氯氯17171817观察下面几种原子的构成观察下面几种原子的构成通过此表格内容，你得到了哪些信息通过此表格内容，你得到了哪些信息?(1)原子中，核电荷数原子中，核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数(2)原子核内质子数不同，原子种类不同。原子核

3、内质子数不同，原子种类不同。(3)不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子(5)质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数(4)质子数质子数1是保持物质化学性质的最小粒子。是保持物质化学性质的最小粒子。带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。分为阳离子和阴离子分为阳离子和阴离子三、重要概念：三、重要概念： 化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子原子核原子核核外电子核外电子(每个质子带一个单位正电荷每个质子带一个单位正电荷)(不带电不带电)(每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷)原子原子质子质子中子中子()()()原子核所带的正电荷数原子核所带的正电荷数 以一种碳原子

4、质量的以一种碳原子质量的1/121/12作作为标准为标准, , 其他原子的质量跟它比较所得到的比其他原子的质量跟它比较所得到的比, , 叫做这种原子的相对原子质量叫做这种原子的相对原子质量(Ar)(Ar)。1.原子原子2.分子分子3.离子离子4.原子的构成原子的构成5.核电荷数核电荷数6.相对原子质量相对原子质量7.元素元素 (1)“一类原子一类原子”是指核电荷数是指核电荷数(即核内质子数即核内质子数)相同，相同，而核内中子数不一定相同的原子；而核内中子数不一定相同的原子； (2)原子的核电荷数原子的核电荷数(即核内质子数即核内质子数)是区分一种元素与是区分一种元素与另一种元素的最本质的依据，

5、也就是说：原子的核另一种元素的最本质的依据，也就是说：原子的核电荷数电荷数(即核内质子数即核内质子数)决定元素的种类。决定元素的种类。 (3)元素用于描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲元素用于描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数，无数量的含义个数，无数量的含义 。 (4)核电荷数相同的粒子不一定就属于同种元素，如：核电荷数相同的粒子不一定就属于同种元素，如：氖原子氖原子Ne、甲烷分子、甲烷分子CH4、氨分子、氨分子NH3、水分子、水分子H2O、氟化氢分子、氟化氢分子HF的核电荷数都是的核电荷数都是10，但并不是，但并不是同一种元素。同一种元素。一、重要概念：一、重要概念： 具有相同的核电荷数

6、具有相同的核电荷数(即核内质子数即核内质子数)的的一类原子的总称。一类原子的总称。一、重要概念：一、重要概念：8.相对稳定结构相对稳定结构 通常认为最外层有通常认为最外层有8个电子个电子(最最外层是第一层时有外层是第一层时有2个电子个电子)的结构。的结构。9.化学式化学式 用元素符号和数字的组合来表示纯用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。净物组成的式子。10.相对分子质量相对分子质量化学式中各原子的相对原子化学式中各原子的相对原子质量的总和。质量的总和。四、其他重要知识：四、其他重要知识：4.元素的分类、元素符号的意义元素的分类、元素符号的意义 金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体表

7、示一种元素；表示一个原子；表示一种元素；表示一个原子；对对“金属元素、固态非金属元素、金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素稀有气体元素”的元素符号还可的元素符号还可以以表示一种单质表示一种单质。5.怎样用化学用语来表示原子、分子、离子、元素怎样用化学用语来表示原子、分子、离子、元素的化合价、微粒的结构示意图？的化合价、微粒的结构示意图？关键：关键：30种元素名称和符号、化合价口诀种元素名称和符号、化合价口诀四、其他重要知识：四、其他重要知识：6.化学之最化学之最氧硅铝铁钙氧硅铝铁钙氮氧氮氧氮气氮气78%；氧气；氧气21%氧氧碳氢氮碳氢氮钙钙水水非金属非金属地壳中元素含量顺序是地壳中元素含量顺

8、序是 空气中元素含量顺序是空气中元素含量顺序是 空气中气体含量顺序是空气中气体含量顺序是 生物细胞中元素含量顺序是生物细胞中元素含量顺序是 相对分子质量最小的氧化物是相对分子质量最小的氧化物是 元素质量比为元素质量比为11的氧化物是的氧化物是SO2四、其他重要知识：四、其他重要知识：11.元素周期表有几个周期？族？每一格包括哪四元素周期表有几个周期？族？每一格包括哪四种内容？你能查出来吗？种内容？你能查出来吗？12.决定元素种类的是决定元素种类的是? 决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是? 决定相对原子质量大小的是决定相对原子质量大小的是? 核电荷数核电荷数(质子数质子数)原子最外层电子数

9、原子最外层电子数质子数与中子数之和质子数与中子数之和13.观察给出的图形或表格内容，你能得出什么规观察给出的图形或表格内容，你能得出什么规律？律？观察观察1-18号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图你发现了哪些规律你发现了哪些规律?规律：规律：稀有气体元素的最外层电子数为稀有气体元素的最外层电子数为8个个(He为为2个个)金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4个个非金属元素的原子最外层电子数一般多于非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个个 同一横行电子层数相同，核电荷数从左到右依同一横行电子层数相同，核电荷数从左到右依次递增；同一横行电子层数相同，最外

10、层电子数从次递增；同一横行电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体元素原子外，同一纵左到右依次递增；除稀有气体元素原子外，同一纵列元素的原子最外层电子数相同，电子层数从上到列元素的原子最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。下依次递增。下列结构示意图中表示阳离子的是下列结构示意图中表示阳离子的是 ADCBB原子团的符号、化合价和对应原子团的符号、化合价和对应的离子符号的离子符号原子团原子团的名称的名称原子团原子团的符号的符号对应的对应的化合价化合价对应离对应离子符号子符号硝酸根硝酸根氢氧根氢氧根硫酸根硫酸根碳酸根碳酸根铵根铵根高锰酸根高锰酸根锰酸根锰酸根NO3OHSO4CO3

11、NH4MnO4MnO4-1+1-2NO3-OH-SO42-CO32-NH4+MnO4-MnO42-1-2-2-1、下列微粒的性质与质子数、电子数、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的化学性质_； 离子所带电荷数离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数二二.物质的组成、构成物质的组成、构成物质物质原子原子分子分子

12、离子离子元素元素构成构成组成组成得失电子得失电子构成构成分子分子原子原子离子离子HH2 2 、OO2 2、N N2 2HH2 2OO、COCO2 2等等金属：如金属：如FeFe稀有气体：如稀有气体：如HeHe金刚石（金刚石（C C）等）等NaClNaCl、KClKCl等等表 示 方 法 ：表 示 方 法 ： 化 学 式化 学 式表示方法：表示方法：元素符号元素符号表示方法：表示方法：离子符号离子符号物质构成练习汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子、氯离子钠离子、氯离子1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下

13、列物质的具体微粒的铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。名称。体温计中的汞是由体温计中的汞是由 构成的；构成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 构成的；构成的；食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由 构成的。构成的。2. 下列符号中既表示一个原子又表示一种元下列符号中既表示一个原子又表示一种元素还能表示一种物质的是（素还能表示一种物质的是（ ）A.C60 B.O2 C.N D.Al3.21金维他金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指这里的铁、钾、钙是指( )A.分子分子 B.原子原子C.离子离子 D.元素元素DD原子与离子原子

14、与离子核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数原子：原子：原子原子失去电子得到电子阳离子阳离子阴离子阴离子离子：离子：核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 核外电子数核外电子数N aClN a+Cl-失去失去1个个电子电子得到得到1个个电子电子写出下列图式表示的粒子符号。写出下列图式表示的粒子符号。 其中其中 表示表示 ，2表示表示 。 +10NeNeO O2-2-MgMg2 2+ +原子核内质子数为原子核内质子数为1010第一电子层上的电子数为第一电子层上的电子数为2 2最外层电子对于对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确三种微粒的判断，正确的是（的是

15、（ ）核电荷数相同核电荷数相同核外电子数相等核外电子数相等电子层结构完全相同电子层结构完全相同质量几乎相等质量几乎相等等质量的三种微粒所含的质子数相等等质量的三种微粒所含的质子数相等三种粒子的化学性质相似三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.三三.化学符号周围数字表示的意义化学符号周围数字表示的意义。+-mRn+-bR表示粒子表示粒子个数个数表示化合价的表示化合价的数值、正负数值、正负一个离子所一个离子所带电荷的数带电荷的数值、正负值、正负一个分子中一个分子中所含原子的所含原子的个数个数请说出下列符号中请说出下列符号中“2”的意义：的意义：SO2_；Fe2+_；2H_；CaO_；CO32-_；

16、2Al3+ _2符号周围数字的意义符号周围数字的意义1.化学符号化学符号前面前面的数字表示的数字表示分子、原子或离子的数目分子、原子或离子的数目；2.化学式中元素符号化学式中元素符号右下角右下角的数字表示的数字表示一个分子中含有该元素原子的个数一个分子中含有该元素原子的个数；3. 元素符号元素符号右上角右上角的数字表示的数字表示离子所带的电荷数离子所带的电荷数；4.元素符号元素符号正上方正上方的数字表示的数字表示该元素的化合价该元素的化合价。物质构成练习用化学符号表示：用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2个铁离子个铁离子 2个亚铁离子个亚铁离子 2个铁原子个铁原子 n个水

17、分子个水分子 1个铵根离子个铵根离子 2个氢氧根离子个氢氧根离子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH -四四.物质的分类物质的分类物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物单质金属单质金属单质 非金属单质非金属单质氧化物氧化物其他其他稀有气体稀有气体依据是：依据是：物质种类物质种类依据是依据是：元素种类元素种类 纯净物和混合物 项目项目物质物质宏观宏观概念概念微观微观概念概念（分子观点）（分子观点）实例实例混合物混合物由由 或或 物质物质混合组成混合组成由由 分分子构成子构成纯净物纯净物由由 物质物质组成组成由由 分子分子构成构成两种多种不同一种一种同种 空气空气

18、 （N2、 O2等）等） 水水（H2O) 氧化物氧化物与含氧化合物含氧化合物含元素 2 种，且一种为氧。含元素 2种。例如：水H2O例如：高锰酸钾 KMnO41、化合价的有关规律。、化合价的有关规律。、化合价的运用、化合价的运用:判断化学式的正误判断化学式的正误,正确书写化学式正确书写化学式. 依据依据 :、书写化学式的方法步骤、书写化学式的方法步骤:正价前，负价后；标价定个数正价前，负价后；标价定个数 目标目标:能根据元素或原子团化合价书写化学式能根据元素或原子团化合价书写化学式， .化学式的运用化学式的运用:(1)根据化学式正确计算元素或原子团的化合价根据化学式正确计算元素或原子团的化合价

19、(2)根据化学式进行有关计算根据化学式进行有关计算 四四.化合价与化学式化合价与化学式化学式化学式会判断会判断化合价化合价出写能出写能化合物里正负化合价代数和为化合物里正负化合价代数和为0(一一)化合价的规律化合价的规律:1、在化合物里，金属元素通常显、在化合物里，金属元素通常显_价，非金属元素价，非金属元素 通常显通常显_价价 ；单质中元素的化合价是价。；单质中元素的化合价是价。物质中元素的正负化合价的代数和为。物质中元素的正负化合价的代数和为。2、常见元素的化合价：、常见元素的化合价：H通常显通常显_价，价，O通常显通常显_价价一价金属：一价金属：_二价金属：二价金属：_一、二一、二_，二

20、、三，二、三_ 三价金属：三价金属：_还有变价、根价还有变价、根价正正负负零零零零+1-2K Na AgCa Mg Ba和和Zn Cu HgFeAl（二）化合价的运用（二）化合价的运用、判断化学式的正误、判断化学式的正误下列化学式如有错误请改在横线上：下列化学式如有错误请改在横线上： 氧化钙氧化钙Ca2O2 _，氯化铁，氯化铁 FeCl2 _， 氯化锌氯化锌 ZnCl _， 硫化铝硫化铝 Al3 S2 _， 氢氧化铜氢氧化铜CuOH _，氯化钠，氯化钠ClNa _，：正价前，负价后；：正价前，负价后；标价定个数标价定个数(三三)、化学式的写法、化学式的写法1 1、单质的写法、单质的写法： 稀有

21、气体和金属是由原子直接构成稀有气体和金属是由原子直接构成, ,及常温下为及常温下为固态的大多数非金属固态的大多数非金属, ,单质直接由元素单质直接由元素 符号来表符号来表示示 . .如：如：HeHe，Ne, FeNe, Fe，CuCu，S S，P P2 2、化合物的写法、化合物的写法 （1 1）这种物质由那些元素）这种物质由那些元素 组成组成 （2 2）化学式时元素）化学式时元素 排列顺序以及化学式中各排列顺序以及化学式中各元素的原子个数比是多少元素的原子个数比是多少依据依据正价前，负价后；标价定个数正价前，负价后；标价定个数1、当硫元素显、当硫元素显 +4 价时，试确定其氧化物的化学式价时，

22、试确定其氧化物的化学式2、填表：写出各物质的化学式、填表：写出各物质的化学式 H Mg Al Cl SO4负价元素正价元素化学式-1-2+1+2+3(S OS O+4 -2S O+2 -1SO2)HClMgCl2AlCl3H2SO4MgSO4Al 2(SO4)3（五）（五）化学式的运用化学式的运用:1.根据化学式确定元素的化合价根据化学式确定元素的化合价：1.标出化学式中各元素的化合价标出化学式中各元素的化合价例题：标出下列物质中各元素的化合价：例题：标出下列物质中各元素的化合价： 氯化锌氯化锌 金属锌金属锌 氢氧化钠氢氧化钠 ZnCl2 Zn NaOH+2-10+1-2+1标在相应元素符号的

23、正上方标在相应元素符号的正上方标出下列物质中各元素的化合价标出下列物质中各元素的化合价: (1)MgO (2)K20 (3) H20 (4)Ca(OH)2+2 -2+1-2+1-2+2 -2+1标化合价与离子符号的关系如何标化合价与离子符号的关系如何?如如:Mg 和和 Mg2+ 2同种元素的化合价与其离子相比: 数值数值和和符号符号都相同都相同,只是只是表示方法表示方法不不同同“ 标价标价正上正上数置后，数置后， 离子离子偏右偏右数在前。数在前。”2.确定物质中确定物质中某某元素的化合价元素的化合价例题例题2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价、试确定氯酸钾中氯元素的化合价【思路思路】先写出化学式先

24、写出化学式KClO3设未知数设未知数解：设KClO3中Cl的化合价为X列等式列等式(正负总价和为正负总价和为0)+1+X+(-2) 3=0解答解答X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5+ 51、说出下列物质中硫元素的化合价、说出下列物质中硫元素的化合价 H2S S H2SO3 H2SO4 2、试确定下列化合物中原子团的化合价、试确定下列化合物中原子团的化合价 KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3-20+4+6-1-1-2-2原子团的化合价都是原子团的化合价都是负负价吗？价吗？不是，如不是，如 NH4+1化学式化学式判断判断化合价化合价书写书写正负总价

25、和为正负总价和为0一般原则：正价前，负价后；标价定个数正价前，负价后；标价定个数五、五、根据化学式进行有关计算根据化学式进行有关计算1.相对分子质量相对分子质量相对分子质量 ( (符号为符号为Mr) :Mr) :化学式中各原子的相对原化学式中各原子的相对原子质量的总和子质量的总和2 2、计算物质组成元素的质量、计算物质组成元素的质量 比比各元素之间的质量比各元素之间的质量比= =各原子的相对原子质量总和各原子的相对原子质量总和之比之比碘（碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用人们必须食用“碘盐碘盐”含规定量碘酸

26、钾（含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。）的食盐。试计算碘酸钾的相对分子质量及试计算碘酸钾的相对分子质量及I、O的质量比的质量比3. 3.求物质中某元素的质量求物质中某元素的质量 分数分数4 4、一定量的某物质中含有某元素的质量、一定量的某物质中含有某元素的质量元素的质量=某物质的质量某元素的质量分数 例：碘（例：碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用症，人们必须食用“碘盐碘盐”含规定量碘酸钾（含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。）的食盐。试（试（1）计算碘酸钾中碘的质量分数？）计算碘酸钾中碘的质量分数？（2）若要获取

27、）若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？）多少克？综合应用：某物质的化学式为某物质的化学式为HnRO2n-1，它的相对分子质量，它的相对分子质量为为M，则该化合物中，则该化合物中R 元素的化合价为元素的化合价为_，R 元素的相对原子质量为元素的相对原子质量为_ (O-16 H-1)+(3n-2)M-33n+16【解法 】：解：(1)设R的化合价为x (+1) n+x+(-2) (2n-1)=0 x=+(3n-2) (2)M1n16(2n1) =M33n+161.2005年年10月月13日，中国日，中国“神舟六号神舟六号”飞船载人航天再次取得成飞船载人航天再次取得成

28、功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息，你知道哪些信息?(即化学式表示的意义，回答不要求涉即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。及相对原子质量。)请写出三点：请写出三点：(1) _；（；（2）_；(3) _。2.下表是某市场销售的一种下表是某市场销售的一种“加碘盐加碘盐”包装袋上的部分文字说明。包装袋上的部分文字说明。试回答：已知碘酸钾化学式为试回答：已知碘酸钾化学式为KIO3，则碘元素的化合价为，则碘元素的化合价为_“含碘量含碘量”中碘是指中碘是指_（填序号）碘酸钾碘元素碘（填序号

29、）碘酸钾碘元素碘分子碘离子分子碘离子 “加碘盐加碘盐”属于属于_。（填混合物、纯净物）。（填混合物、纯净物）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_。 配料配料含碘量含碘量保质期保质期食用方法食用方法贮藏指南贮藏指南氯化钠氯化钠碘酸钾碘酸钾（20mg40mg）/kg1818个月个月勿长时间炖炒勿长时间炖炒避光避热密封避光避热密封合作探究合作探究 1.“21金维他金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指钾、钙是指A.分子分子 B.原子原子C.离子离子 D.元素元素2.2006年年5月月

30、28日央视日央视每周质量日报每周质量日报报道，市场销售报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，造成慢性中毒。苯酚是酚类中的一种，苯也会产生积蓄，造成慢性中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式为酚的化学式为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确的是，下列关于苯酚的说法不正确的是A.由碳、氢、氧三种元素组成由碳、氢、氧三种元素组成 B.碳、氢、氧元素的质量碳、氢、氧元素的质量比比6 6 1 C.每个分子由每个分子由6个碳原子、个碳原子、6个氢原子和个氢原子和1个氧原子构成个氧原子构成 D.苯酚属于化合物苯酚属于化

31、合物3.我国首颗探月卫星我国首颗探月卫星“嫦娥一号嫦娥一号”发射在即月球的土壤中发射在即月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（吸附着数百万吨的氦（He 3），其原子核中质子数为），其原子核中质子数为2，中子数为中子数为1。下列关于氦（。下列关于氦（He 3）元素的说法正确的是）元素的说法正确的是 A.原子核外电子数为原子核外电子数为3 B.相对原子质量为相对原子质量为2 C.原子的核电荷数为原子的核电荷数为3 D.原子结构示意图为原子结构示意图为4.为了履行国际社会的为了履行国际社会的关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书，我国政府决定自我国政府决定自2003年年6月月

32、1日起在全国范围内禁止使用日起在全国范围内禁止使用“CTC”作作为清洗剂。为清洗剂。“CTC”又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答：据以上信息回答：修正液属于修正液属于 (填填“纯净物纯净物”或或“混合物混合物” )“CTC”的化学式为的化学式为 ，属于，属于 类物质。类物质。保持四氯化碳化学性质的最小粒子是保持四氯化碳化学性质的最小粒子是 。.5.碘（碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，）是人必须的

33、重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用人们必须食用“碘盐碘盐”含规定量碘酸钾（含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。若）的食盐。若要获取要获取2.54g碘，需要碘酸钾（碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？）多少克？结构示意图各部分的含义结构示意图各部分的含义 圆圈表示原子核圆圈表示原子核原子核原子核带正电带正电质子数质子数(核电荷数核电荷数)电子层电子层各电子层上各电子层上的电子数的电子数1 2 31.X1.X的原子得到的原子得到2 2个电子变成离子，则个电子变成离子，则该离子的符号为（该离子的符号为（ ）。）。A.X B.XA.X B.X2- 2- C.XC.X-2 -2 D.XD.X2+2+B B2.2.已知已知R R3+3+核外有核