山东省临沂市兰陵县东苑高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

1、.2019-2019学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分1. 以下过程一定释放出能量的是 A. 原子结合成分子 B. 分子拆成原子 C. 化合反响 D. 分解反响2. 25、101kPa条件下：4Als3O2g=2Al2O3s H2834.9 kJ/mol4Als2O3g=2Al2O3s H3119.1 kJ/mol由此得出的结论正确的选项是 A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反响B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反响C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反响D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反响3. 以

2、下说法正确的选项是 A. 任何化学反响都有物质的改变，但不一定有能量的变化B. 化学反响中的能量变化都表现为热能变化C. 反响物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反响D. 反响物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反响4. 把以下4种溶液，分别参加到4支装有形状大小一样的锌粒的试管中充分反响，其中产生H2的速率最大的是 A. 40 mL，5 mol·L1的盐酸B. 60 mL，6 mol·L1的硝酸C. 15 mL，4 mol·L1的硫酸D. 40mL，18 mol·L1的硫酸5. 以下各组热化学方程式中化学反响的H前者大于后者的是CsO2g=CO

3、2gH1 CsO2g=COgH2SsO2g=SO2gH3 SgO2g=SO2gH4H2gO2g=H2OlH5 2H2gO2g=2H2OlH6CaCO3s=CaOsCO2gH7 CaOH2Ol=CaOH2sH8A. B. C. D. 6. 在2A+B    3C+4D反响中，表示该反响速率最快的是     A. vA= 0.5mol/ L min B. vD= 1mol/ L minC. vC= 0.8mol/ L min D. vB= 0.01mol/ L s7. CaCO3与稀盐酸反响放热反响生成CO2的量与反响时间的关系

4、如下图。以下结论不正确的选项是A. 反响开场4 min内温度对反响速率的影响比浓度大B. 一段时间后，反响速率减小的原因是cH减小C. 反响在24 min内平均反响速率最大D. 反响在24 min内生成CO2的平均反响速率为vCO20.06 mol·L1·s18. 以下有关燃烧热、中和反响反响热的表达正确的选项是 Ss3/2O2g=SO3g H315 kJ·mol1燃烧热H的数值正确NaOHaqHClaq=NaClaqH2Ol H57.3 kJ·mol1中和反响反响热H的数值正确CH3OHl的燃烧热为238.6 kJ·mol1，那么CH3OHl

5、O2g=CO2g2H2OgH238.6 kJ·mol1燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OHgO2g=CO2g2H2g H192.9 kJ·mol1，那么CH3OHg的燃烧热为192.9 kJ·mol1稀溶液中，HaqOHaq=H2Ol H57.3 kJ·mol1，那么稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反响生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol1，那么1/2C6H12O6s3O2g=3CO2g3H2OlH1 400 kJ·mol1A. B. C. D. 9. 以下反响既属于氧化复原反响

6、，又属于吸热反响的是A. 镁条在空气中燃烧 B. BaOH2·8H2O与NH4Cl的反响C. 铝片与稀盐酸的反响 D. 灼热的炭与CO2的反响10. 以下说法正确的选项是A. 一样条件下，形状大小一样的Mg、Al分别与同浓度的盐酸反响的速率不一样B. 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C. 一样条件下，1 mol H2Ol完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2Ol放出的热量值不相等D. 在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反响的速率无关11. 以下说法正确的选项是 A. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反响速率B. 有气体参加的化学反响，缩

7、小反响容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反响速率增大C. 升高温度能使化学反响速率增大的主要原因是减小了反响物分子中活化分子的百分数D. 增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多12. 分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2I H2OIO慢 H2O2IO H2OO2I 快以下有关该反响的说法正确的选项是A. IO是该反响的催化剂 B. 反响速率与I浓度有关C. 反响活化能等于98 kJmol1 D. vH2O2vH2OvO213. 一定量的锌粒与足量稀硫酸反响，向反响混合液中参加某些物质，

8、以下判断正确的选项是 A. 参加少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B. 参加NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率增大，H2体积不变D. 滴加几滴CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变14. 反响CsH2Og COgH2g在一密闭容器中进展，那么以下说法或结论中，可以成立的是A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反响速率减小B. 其他条件不变，适当增加Cs的质量会使反响速率增大C. 保持压强不变，充入少量氦气，反响速率会减小D. 假设vCOvH2O ，那么反响达平衡状态15. 以下反响中产生气泡速率最快的是 选项温度浓

9、度外加物质A25 2 mL 5% H2O22滴0.1 mol·L1 FeCl3B35 2 mL 8% H2O22滴0.1 mol·L1CuCl2C25 2 mL 5% H2O2MnO2粉末D35 2 mL 8% H2O2MnO2粉末 16. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反响：3Xg+Yg nZg+2Wg。5min末生成0.2molW，假设测知以Z浓度变化表示的平均反响速率为0.01mol/ L min，那么n的值为      A. 4 B. 3 C. 2 D. 117. 将2

10、.0 g H2g在O2g中完全燃烧，生成H2Og，放出热量Q kJ。那么以下说法正确的选项是 A. 假设使用H2l，那么放出热量大于Q kJ B. 假设生成H2Ol，那么放出热量大于Q kJC. 假设使用O2s，那么放出热量大于Q kJ D. 电解18.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热18. 3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反响物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。那么热化学方程式CsO2g=COgHQ 中Q等于 A. ab kJ·mol1 B. ab kJ·mol1C. 5a0.5b kJ·mol1 D. 10a

11、b kJ·mol1第卷非选择题：共46分194分根据以下表达写出相应的热化学方程式：116 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式_。2如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反响过程中能量变化的曲线图。该反响的热化学方程式为_。205分 在密闭容器中发生以下反响：I2gH2g 2HIg正反响吸热。起始时，nH2a mol，nI2b mol。只改变表中所列出的条件，其他条件不变，试将化学反响速率的改变“增大、“减小或“不变填入相应的表格。编号反响条件反响速率1降低温度2参加催化剂3再充入a mol H24将容器容积扩大为原来2倍5通入b m

12、ol Neg2114分1中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_、_。2量取反响物时，取50 mL 0.50 mol·L1的盐酸，还需参加的试剂是_填序号。 A50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液B50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体3由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进展两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反响物起始温度t1/终了温度t2/中和热/ kJ·mol1A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液5

13、0 mL13.0H1B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL13.0H2甲在实验之前预计H1H2。他的根据是_；乙在实验之前预计H1H2，他的根据是_。实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 、终了温度为19.8 ；B的起始温度为13.0 、终了温度为19.3 。设充分反响后溶液的比热容c4.184 J/g·，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，那么H1_；H2_。溶液密度均为1 g/cm32210分请参考题中图表，E1134 kJ·mol1、E2368 kJ·mol1，根据要

14、求答复以下问题：1图是1 mol NO2g和1 mol COg反响生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，假设在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1的变化是        填“增大、“减小或“不变，下同，H的变化是        。请写出NO2和CO反响的热化学方程式：          

15、60;                     。2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反响的热化学方程式如下：CH3OHgH2Og=CO2g3H2g  H49.0 kJ·mol1CH3OHg1/2 O2g=CO2g2H2g  H192.9 kJ·mol1又知H2Og=H2Ol H44

16、 kJ·mol1，那么甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为                      。3如表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJ·mol1abcx白磷的燃烧热为d kJ·mol1，白磷及其完全燃烧的产物的构造如图所示，那么表中x    

17、0;   kJ·mol1用含a、b、c、d的代表数式表示。23.13分影响化学反响速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进展探究。1实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进展以下实验，实验报告如下表所示。 试答复：实验1、2研究的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_。 2实验二：经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。答复相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2SO43更为合理，其理由

18、是_。 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。3实验三：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反响时，发现开场一段时间，反响速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反响速率明显加快。针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反响是放热反响，导致溶液温度升高，反响速率加快。从影响化学反响速率的因素看，你的猜测还可能是_的影响。假设用实验证明你的猜测，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_。A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰高二月考化学参考答案每题3分，共54分123456789101112131415161718AACCBDDBDAABACDDBC194分1SsO2g SO2gH296.8 kJ·mol1 2N2g3H2g 2NH3gH92 kJ·mol1205分1减少 2增大 3增大 4减小 5不变 2114分，每空2分.1环形玻璃搅拌棒温度计2 B3A、B中酸与碱的元数、物质的