有一种工业废水

1、综 合 题19、有一种工业废水，已知其中含朋大量硫酸亚铁、少量的银离子和钠离子等，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的。答：（1）过滤除去污泥 （2）向滤液中加入过量的铁粉，使Ag+还原为Ag。 （3）过滤，将Ag和过量的铁粉从溶液中分离出来。 （4）将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使铁粉溶解。 （5）过滤，分离出Ag。 （6）将（3）、（5）两步的滤液合并，蒸发浓缩、冷却结晶。 （7）过滤，得硫酸亚铁晶体。加热晶体使其失去结晶水得到FeSO420、化工厂生产盐酸的主要过程是：H2 点燃 HCL 溶于水 盐酸CL2 气体其中关键

2、的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管中燃烧，化合成氯化氢。我们都知道氯气有毒性，为了使氯气完全参加反应，通入气体的合理方式是：A处通入 20题图_，B处通入_，同时应采取的措施是_ 。答：H2、CL2、H2稍过量，使Cl2完全参加反应。21、利用图中连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已经H、O的相对原子质量）。请回答：（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码）：（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）（2）装置1、2的作用分别是：_、_。（3）加热CuO2之前必须进行的操作是：_。答：（1）（9）接（1）（2）接（5）（6）接（8）（7）接（4）（3

3、）（2）吸收H2中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置IV（3）检验氢气的纯度先通入已验纯的氢气至装置内的空气赶尽22、实验室可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铅的相对原子质量（H和O的相对原子质量已知），反应的化学议程式是：2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O方法之一是先测定Cu和H2O的质量。请用以下装置设计一个实验方案并回答有关问题：在下列括号内填写以上装置连接的顺序（用字母编号表示，注意：每种装置至少要使用一次，也可重复使用）带有少量水蒸气的氨气 （ ） （ ） （ ） （ ）A中浓H2SOF4的作用是_ 。实验过程中B装置出现的现象是_。答；（1）C B C A （2）吸收未反

4、应的氨气，防止空气中的水蒸气进入C （3）B中的物质由黑色变成红色1、用下述仪器设计一套能把1升待过滤的液体往漏斗里自动添加，连续过滤的装置，画出装置简图。使用的仪器：铁架台2个，铁圈2个，漏斗1个，烧杯1个，圆底烧瓶2个（每个容积0.5升），带玻璃管的双孔橡皮塞2个（每个容积0.5升），滤纸。（解析）由于题目要求设计自动添加、连续过滤的装置，因此，我们先可以将两个圆底烧瓶装满待过滤液体，塞上带玻璃管的双孔胶塞，使两个烧瓶连接起来，根据物理学中连通器虹吸作用的原理，仿照医院给病人打两瓶吊针的方法，设计出连续过滤装置。答：如图2、（1）如图所示组装仪器，电流计指针就会摆动，在阳极聚集着氧气，在阴

5、极聚集着氢气。 （2）在上述装置中，将水电解后生成的氢气和氧气保持原不动。卸下电池，用更为敏感的微小电流计换下原来的电流计，并接通电路。这时电流计指针仍摆动，但摆动方向与电解时相反。电流计指针摆动的原因是_，铂具有_ 作用。 2题图（解析）本题要进行逆向思维：电解水时消耗电能，产生氢气和氧气；若氢气和氧气在此条件下化合，则可以产生电能。电解后生成的氢气和氧气原样不动，它们虽难溶于水，但总会有极少量溶解，若能发生公演反应，就可能不断转化成电能，氢气和氧气只和铂片接触，铂片作了氢气和氧气化合反应的催化剂，使它们在铂片表面慢慢地进行化合，同时一点一点地连续不断地转化为电能。答：稍溶于水的氢气和氧气在

6、铂片表面慢慢地进行化合3、某同学在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球悬浮于液面（位置如图）。然后将从废旧电池外壳收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积变化忽略不计）。与开始相比，小球所处的位置是（ ） 3题图A、往上浮 B、保持不变 C、略往下沉 D、沉到杯底（解析）盐酸与锌反应后，溶液质量增重，溶液体积变化忽略不计，溶液的密度增大，由物理学中有关浮力的知识可知，小球应往上浮。答：A4、如图：小试管内盛有碳酸钙，滴管内装有稀盐酸，U形管内盛食用菜油。反应前U形管两前U形管两侧液面持平。把滴管内的盐酸滚入小试管里，碳酸钙与盐酸反应后，请回

7、答下请回答下列问题：（1）U形管内食用菜油的液面发生的变化是_原因是_ 。（2）若U形管内盛的不是食用菜油而是氢氧化钠溶液，其现象是 4题图_，原因是_。 一、实验设计题 1、固体氢氧化钠长期暴露在空气中，会跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。请设计并进行3个不同方案的实验，检查氢氧化钠样品是否已经变质。方案I：Na2CO3+2BaCl2=2NaCl+BaCO3方案：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3方案：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3 2、用实验台上所给的仪器和药品，测定未知样品稀硫酸的溶质质量分数（约10%）。要求至少设计两种方案，并通过实验尽可能准

8、确地测定。测定完毕，请比较你所选择的两种方案的优点和缺点。药品：锌粒、铁钉、氢氧化钠（固体颗粒）、石蕊试液、酚酞试液仪器：试管（18×180mm）2支，单孔胶塞及导管，胶导，蒸发皿，试管夹，坩埚钳，烧杯（100ml）3个，量筒（500ml、100ml、10ml），洗瓶，胶头滴管2支，玻璃棒，酒精灯，水槽，角匙，托盘天平（感量不低于0.2g）及砝码，铁架台（附夹和环），石棉网，滤纸，漏斗及架，坩埚，泥三角等。实验步骤：1、设计实验方案方案I：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ，根据生成H2的体积计算稀硫酸的溶质质量分数。方案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ，根据消耗锌粒的质量计

9、算稀硫酸的溶质质量分数。方案：2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O，用酚酞试液作指示剂，根据消耗氢氧化钠的质量计算稀硫酸的溶质质量分数。2、估算试剂用量3、根据设计方案进行实验4、计算测定结果，完成实验报告评分细则（每个实验方案25分，共计50分）1、方案设计（5分）2、估算试剂用量（2分）方案I：H2SO4 10ml25ml，锌粒2g5g方案：H2SO4 10ml25ml，锌粒2g5g 方案：H2SO4 10ml25ml，氢氧化钠1g2g3、实验操作方案I：气密性检查（1分）试剂的取用（包括称量、量取、装入等，1分）反应试剂的装入顺序，操作迅速（1分）H2体积的测理（2分）方案：试剂

10、的取用（1分）反应试剂的装入顺序（1分）剩余锌粒的洗涤（1分）剩余锌粒的烘干（1分）剩余锌粒的称量（1分）方案：仪器的选用（1分）称量、溶解氢氧化钠（1分）选用指示剂（1分）终点的判断（1分）稀硫酸的用量4、实验测定结果（满分10分）5、实验方案比较（4分）6、实验操作总评价（2分）二、综合实验题1、利用实验台上准备的仪器和药品制取氢气，并测定实验中生成氢气的体积。药品：稀盐酸、锌粒仪器：大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管等。2、实验台上有两瓶无色透明的溶液，一瓶是室温下饱和的氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。请设计不同的实验方案并鉴别这两种溶液（设计方案的数量不限）。三、

11、教师演示实验题1、实验室制取氧气2、燃烧条件的探究实验3、实验室制取氢气4、氢气跟氧化铜的反应5、关于质量守恒定律的演示实验6、实验室制取二氧化碳及其性质实验7、金属锈蚀条件的探究实验8、二氧化碳同氢氧化钠反应的喷泉实验9、实验探究分子的运动10、酸碱中和反应的演示实验教师演示实验的评分建议：1、演示实验必须成功（方案合理、现象明显、结论正确）（10分）2、实验操作规范并进行必要地说明和示范（10分）3、引导语言准确、重点突出、富有启发性（10分）4、注意药品的用量、仪器的选择和防止污染等（10分）5、演示实验较教科书的示例有创新和改进（10分）四、抢答题：1、下列各组仪器中，都能直接加热的是

12、（ C ）A、烧杯和蒸发皿 B、试管和烧杯C、试管和蒸发皿 D、烧杯和集气瓶2、在固体溶解、过滤、蒸发三项操作中都需要用到的一种仪器是（ B ）A、试管 B、玻璃棒 C、酒精灯 D、蒸发皿3、下列实验操作或做法中，正确的是（ A ）A、浓硫酸不慎滴在皮肤上，直接用大量水冲洗B、为了节约药品，将用剩余的药品放回原试剂瓶里C、在玻璃容器口塞橡皮塞时，把容器放在桌上，再使劲塞上塞子D、用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部4、下列实验现象描述错误的是（ A ）A、纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生蓝色火焰B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C、硫在氧气里燃烧比空气里更旺，发出蓝紫色火焰D、木炭在

13、氧气中燃烧比空气里更旺，发出白光5、下列实验操作正确的是（ A ）A、用完滴瓶上的滴管直接放回原瓶B、稀释浓硫酸时，将水缓慢地沿着容器壁注入盛有浓硫酸的烧杯中C、过滤时，漏斗里的液面高于滤纸的边缘D、使用酒精灯前，应先向灯里填满酒精6、一位同学在制取并用排水法收集氧气时，按下面的方法进行操作，其中有错误的是（ A ）A、将装药品的试管底朝下倾斜B、将药品平铺试管底，以扩大受热面C、先使试管均匀受热，再集中对有药品的部位加热D、气体收集完毕，先把导管移出水面，在停止加热7、在试管内壁上附着的有下列物质，用稀盐酸浸泡后仍不能除去的是（ B ）A、用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色固体物质B、用足

14、量氢气还原氧化铜后留下的红色固体物质C、长期存放石灰水后留下的白色固体物质D、硫酸铁溶液与适量氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体物质8、欲除去硫酸镁中混有的少量硫酸铜和碳酸钡杂质，下列方法中正确的是（ A ）A、加水溶解，加入足量的镁粉，搅拌、过滤、蒸发B、加水溶解，加入适量的氢氧化钡溶液，过滤、蒸发C、加足量稀硫酸溶解，加入足量铁粉，搅拌、过滤、蒸发D、加足量稀盐酸溶解，加入足量硝酸银溶液，过滤、蒸发9、做镁条点燃实验时，应该（ B ）A、用镊子夹镁条B、用坩埚钳夹镁条C、用手直接拿镁条D、用燃烧匙盛镁条10、实验室制取氢气一定不用的仪器是（ C ）A、水槽和集气瓶B、大试管和铁架台C、酒精

15、灯和石棉网D、导气管和启普发生器11、配制一定溶质质量分数盐酸溶液，需要使用的一组仪器是（ C ）A、托盘天平、烧杯、量筒、试管B、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙C、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管D、酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒12、取用45毫升液体时，最适合的仪器是（ C ）A、托盘天平B、100毫升量筒C、50毫升量筒D、10毫升量筒13、下列操作中，不用玻璃棒的是（ D ）A、搅拌B、引流C、转移或蘸取D、洗涤试管14、下列仪器和用具：烧杯、试管、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、药匙、火柴。从缺少仪器的有度，你认为不能进行的实验是（ B ）A、制取

16、氢气B、粗盐提纯C、氢气还原氧化铜D、用固体氢氧化钠配制100克质量分数为20%的溶液15、托盘天平称量物质，称量值比实际质量偏小的原因可能是（ A ）A、空载时指针向左偏转，未经调平就称量B、空载时指针向右偏转，未经调平就称量C、调零时，流码不在刻度尺零点D、称量时，左盘放砝码，右盘放称量物16、某次用托盘天平称量5.1克食盐时（1克以下用游码），称后发现砝码放在了左盘，食盐放在了右盘。所称食盐的实际质量为（ D ）A、5.3克 B、5.1克 C、5.0克 D、4.9克17、下列测定的数据合理的是（ A ）A、用量筒量取47.6毫升的水B、用托盘天平称取粗盐2.58克C、用PH试纸测得烧碱溶

17、液的PH为13.6D、工业用碳酸钠晶体中结晶水的含量为56.64%18、如果天平的指针不在零点，应该（ C ）A、在轻的一端加一张纸片来调节B、用游码来调节C、用横梁上两端的螺丝来调节D、用砝码来调节19、酒精灯不用时需用灯帽盖住，其主要原因是（ D ）A、酒精挥发引起中毒B、防止酒精自然C、防止爆炸D、防止下次实验用时难以点燃20、未说明用量时，实验中取用的（ A ）A、固体只要盖满试管的底部B、固体一般为1克2克C、液体一般不超过容器容积的1/3D、液体一般为1滴2滴21、检验实验中用排空气法收集的氢气时，如果听到爆鸣声，这时可以（ AB ）A、用拇指堵住试管一会再收集氢气B、换一支试管再

18、收集氢气C、用原试管继续收集氢气D、直接用于下步的实验22、用量筒取液体时，量筒平衡地放置在实验台上，使视线同凹液面的最低点保持水平，读数为18毫升；倒出部分液体，俯视凹面的最低处，读数为12毫升，实际倒出的液体体积为（ B ）A、小于6毫升 B、大小6毫升 C、等于6毫升 D、可能大于或可能小于6毫升23、实验室存放试剂、药品的下列方法中不恰当的是（ A ）A、用磨玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液B、用棕色的瓶存放硝酸银溶液C、白磷必须放在水中D浓硫酸存放在无色细口瓶中24、下列A、B实验操作中，请将必须先做的操作编号填空。实 验 项 目操作A操作B操作编号制备气体把药品装入容器检查装置的气密性B用排水法收集完毕氧气把导管从水槽中取出熄灭酒精灯A氢气还原氧化铜用酒精灯加热氧化铜通入氢气B稀释浓硫酸向烧杯中倒入浓硫酸向烧杯中倒入水A不真将浓硫酸沾在皮肤上用大量水冲洗用抹布拭去A用盐酸