无机化学 复习题

1、无机化学 复习题一、单项选择题1. 对右图不同温度下的速率分布曲线描述 不正确的是-( C ) A. T1T2 B. 这类曲线不受分子总数的影响 C. 最概然速率等于最大速率 D. 曲线下覆盖的总面积均为12. 下面关于溶液依数性描述不正确的是-( C ) A. 溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气压的降低有关. B. 稀溶液的饱和蒸气压的降低等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶质在溶液中的摩尔分数； C. kb沸点上升常数与溶质的本性有关； D. 冬天，为了防止水箱中的水结冰，在溶质浓度均为1 molL-1的情况下，在水里加盐比加酒精效果更好。3. 对右边气体分子的能量分布图描述不正确的是-(

2、B ) A. 该分布曲线与分子总数无关 B. 同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分数越小 C. 同一分子, 如果两条曲线的温度不同, 则T1T2 D. 同一温度下, 如果两条曲线代表不同的气体, 则M1M24. 下列哪一项不是状态函数-( C )A. 密度 B. 内能 C. 功 D. 熵5. 已知cHm (石墨)= -393.7 kJmol-1, cHm (金刚石)= -395.6 kJmol-1, 则金刚石的标准摩尔生成热fHm (金刚石)为-( B )A. -789.5kJmol-1 B. 1.9 kJmol-1 C. -1.9 kJmol-1 D. 789.5 kJm

3、ol-16. 单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等-( A )A. SO2(g) B. SO2(l ) C. SO3(g) D. SO3(l ) 7. SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是-( A )A. cHm B. fHm C. fGm D. Sm8. 升高温度能加快反应速度的主要原因是-( D )A. 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会B. 能提高反应的活化能C. 能加快反应物的消耗D. 能增大活化分子百分数9. 在可逆反应中加入催化剂，下列叙述正确的是- ( D )A. 改变了反应的rHm B. 改变了反应的rGmC. 改变了正逆反应的活化能，但改变量

4、Ea不同 D. 改变了正逆反应的活化能，但改变量Ea相同10. 在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知H PbCrO4 B. Ag2CrO4 E B. E = E C. E 0，S0，高温 B. H0，S0，低温C. H0，S0，S HCl （选填）9. 根据杂化轨道理论, BF3分子中B原子有3个 sp2 类型的杂化轨道. 10. 0.1mol/L NaAc溶液的pH = 8.87 . (已知HAc的Ka = 1.810-5)11. 根据杂化轨道理论, H2O分子中心原子O的杂化轨道类型是 sp3不等性 杂化 (同时标明属于等性杂化还是不等性杂化).12. 0.2molL-1NH3.

5、H2O与0.05molL-1 HCl等体积的混合，溶液的pH = 9.73 。(已知NH3.H2O的Kb=1.810-5)13. 已知KspMg(OH)2=5.610-12，Kb(NH3H2O)= 1.810-5，用NH4Cl溶解Mg(OH)2的反应是Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3H2O，该反应的平衡常数是 1.7310-2 .14. 在相同条件下有反应式 (1) A + B = 2C, rGm1, E1, (2) A +B = C, rGm2, E2, 则对应于(1)和(2)两式rGm1 : rGm2 = 1:2 , E1 : E2 = 1:1 . 15. 反

6、应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 在298K时的平衡常数K = 7.9 1019 . (已知j(Cl2/ Cl-) = 1.358 V, j(Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V)16. 已知cHm(石墨)= -393.7 kJmol-1, cHm(金刚石)= -395.6 kJmol-1, 则金刚石的标准摩尔生成热fHm(金刚石)为 1.9 kJmol-1.17. 苯的熔化热为10.67 kJmol-1, 其熔点为5.0, 则苯熔化过程的熵变约为38.38 JmolK-1 .18. 已知某化学反应的活化能Ea=200 kJmol-1, 温度373K时的速率常数k=

7、0.01 s-1, 则该反应的半衰期是 69.3 s, 温度500K时的速率常数为 1.3105 s-1.19. 已知NiSO46H2O(s)：fGm = -2221.7 kJmol-1，NiSO4(s)：fGm = -773.6 kJmol-1，H2O(g)：fGm = -228.4 kJmol-1，求反应NiSO46H2O(s) = NiSO4(s) + 6H2O(g)的K是 2.410-14 .20. 基态的核外电子排列正确是 1s22s22p63s23p63d54s1 .21. 苯C6H6 的共轭大键,用符号 表示.22. 比较H2O和NH3的键角大小：H2O S2 S1 S3 。24

8、. Ca2+与EDTA的配合物的配位数是 6 个.三、计算题1. 为了防止汽车水箱中的水在零下7时凝固, 以无水乙醇 ( = 0.803 g/mL)做防冻剂, 问每升水须加多少 mL乙醇? 已知水的正常凝固点, 水的冰点降低常数, (假设溶液服从拉乌尔定律) 解: 由 得 (2分) (2分) (2分) (2分) 2. 已知 CO2(g) NH3(g) H2O(g) (NH2)2CO(s)fHm -394 -46 -242 -333 kJmol-1 Sm 214 193 189 105 JK-1mol-1求反应 CO2(g) + 2NH3(g) H2O(g) + (NH2)2CO(s) (1)

9、在标准状态下，反应能否正向进行? (2) 计算298K时的Kp值. (3分)解: (1) 根据 rHm,298=(nfHm)产 (nfHm)反rHm,298= ( -242 - 333) - (-394 -246) = - 89 kJmol -1 (2分)又根据rSm,298 =（n Sm ）产-（n Sm ）反Sm,298 =(189 + 105)-(214 + 2193) = -306 JK-1mol-1 (2分) rGm,298 = H298 - TrS298 (2分) rGm,298 = -89 - 298(-306)10-3 = 2.2 kJ /molrGm,298 0, 在标准状态下，反应逆向进行 (1分) (2) 平衡时 rGm,298 = -RT lnK p (2分) K p= 0.41(1分)3. 原电池(-)PtFe2+(1.0molL-1), Fe3+(1.010-4molL-1)I-(1.010-4molL-1)I2, Pt (+), 已知: 298K时, j(Fe3+/Fe2+) = 0.770 V, j(I2/I-) = 0.535 V，F96500