无机非金属推断题

1、非金属部分无机推断、实验专题（附解析及答案）1. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_离子存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除_离子的存在。（3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_离子的存在。（4）取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又排除_离子存在。 

2、（5）将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。2. 已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。（1）写出下列物质的化学式；乙_；B_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的离子方程式：_。3. 有X、Y、Z三种元素：(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体； (2)X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；(3)

3、XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；(5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：X_，Y_，Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。4. 氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及 其化合物有关的问题。.为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_； .氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红。 请用电离方程式表示其

4、原因：_ .氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上：_；_。5 . 下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单质，D的摩尔质量比F小16，F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子。它们的相互转化关系如下图所示(图中部分产物、反应条件未列出)。回答下列问题： (1)B的化学式可能为  _；反应的反应类型为    _； (2)F与C反应的化学方程式为_； (3)反应的化学方程式为  _。反应

5、中，当有1 mol E生成时，转移的电子数为_mol。 (4)H与L稀溶液反应的离子方程式为   _。6. 已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：AH2OBC CFD DNaOH FEH2O (1)写出它们的化学式：A_、B_、C_、D_、E_、F_； (2)写出各步反应的化学方程式，并指出反应的氧化剂和还原剂。 _，氧化剂_、还原剂_。 _。 7. 已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿

6、色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如下图所示： （1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填序号）_ 。 放热        黄绿色褪去     瓶口有白烟       瓶口有白雾           &#

7、160;安静燃烧，发出黄色火焰       安静燃烧，发出苍白色火焰 （2）实验室制D的化学方程式为    _（3）实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的_（填序号）。  D气体不能用排水法收集  干燥管里盛有碱石灰  右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花 （4）工业生产D的化学方程式是_  （5）检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，_8下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间

8、的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。 (1)单质A的名称  _。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式_。9. 已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：                       

9、;                            已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空： （1）氧化物A是  _          （2）化合

10、物F是   _（3）反应的化学方程式是_（4）反应的化学方程式是_10. 某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓）   MnCl2 + 2H2O + Cl2，应选用上图A、E装置中的_（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_ 、_ 。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象

11、是_。 （3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 _、_。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_。 11. 某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。 (1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有_性的次氯酸，相关反应的离子方程式为_；(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一

12、上午800换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0 mg/L 之间时，效果最好。上图是该小组测定的每天1900时游泳池中水的含氯量，有哪几天使用游泳池不卫生_ (3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈_，说出一种理由是_  (4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法_。(选填序号)A. 用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B. 用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C. 用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D. 用浸

13、湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处 (5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气消毒的一项理由_。 12. 回答下列问题。 （1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ （2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）： _。 （3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是_， B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是_。 （4）

14、装置中所装的固体药品是_，可验证的产物是_ （5）装置中所盛溶液是_，可以验证的产物是_。 13. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 写出实验室制取氨气的化学方程式：_ 。 收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_ 。该实验的原理是_如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法_14. 已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+

15、2MnSO4+2H2SO4 用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2 实验时，反应产生的气体应从_端通入； 从_端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。 可观察到A瓶的溶液_ 。 B瓶溶液的作用是_ 。 C瓶溶液的作用是_ 。 15某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验： （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生

16、成。 （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答：待测液中一定含有 _离子，一定不含有_离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）_。 16已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：（1）试写出A、B、C、D的化学式： &#

17、160;A_；B_；C_；D_。    （2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：_; E溶液与A反应的离子方程式：_。F+D反应的离子方程式：_。 17.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应请回答下列问题：（1）写出化学式：D_ F_ J _（2）写出F的电子式：_（3）写出D和E的化学方程式：_（4）写出化合物G和I的离子方程式：18.实验室制取Cl2及性质的验证实验

18、组合装置如下： 回答下列问题： (1)A中的化学方程式为_。 (2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是_。 (3)E、F中观察到的现象分别是_ ，你得到的结论是_。 (4)G的作用是_， 化学方程式为_。19. 硫及其化合物有如下转化关系 (1)发生氧化还原反应的是 _ (填序号) (2)写出(5)的反应方程式 说明浓硫酸具有 _，制取CuSO4， _方法最好(填序号)， (3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存

19、在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为_，验证二氧化硫的方法是_(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。 验证Cl-、SO42-的方法是 _ A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液 B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液 C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液 验证Na+或Fe2+最简单的方法是_  20.欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；常温下NO

20、2和N2O4混合存在，在低于0时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。 （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_。（2）装置中B瓶的作用是 _  。 （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_。 （4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是_ 。 （5）C装置烧瓶中的物质是_，用简单的实验证实你的判断：_ 。&

21、#160;（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是_。解析及答案1. 答案：（1）CO32- （2）NO3-(有I-、H+则无NO3-)  （3）Mg2+、Fe3+、Al3+ （4）Ba2+；SO42-（5）Ba2+、I-、NH4+；Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、CO32-、SO42-；K+、Na+、Cl-解析：（1） 溶液呈强酸性，即溶液中有大量的H+，可以确定肯定不存在CO32-和AlO2-。（2） 可以确定溶液中肯定存在I-。则又可确定肯定不存在MnO4-和NO3-，因为他

22、们在酸性条件下会氧化I-。（3） 可以确定溶液中肯定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+。（4） 可以确定肯定存在Ba2+，则溶液中肯定又不存在SO42-。（5） 此气体是氨气，可以确定肯定存在NH4+。据此：溶液中肯定存在的离子：NH4+，Ba2+、I-。溶液中肯定不存在的离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-、SO32-、MnO4-。溶液中还不能确定是否存在的离子：K+、Na+、Cl-、S2-。有一点需要说明一下：S2-离子在强酸性条件下是不能大量存在的，但是可以存在。2. 答案：（1）Cl2、FeCl2  (

23、2)  4Fe(OH)2+2H2O+O2  4Fe(OH)3  (3) 2Fe3+Fe 3Fe2+分析：依据乙为一黄绿色气体所以为氯气，D为一红褐色沉淀说明D为氢氧化铁，结合转化图D是A和氢氧化钠反应生成，所以A一定是含铁的化合物，推断甲为金属铁，A为氯化铁；A和甲反应生成B，是氯化铁和铁反应生成了B为氯化亚铁，B和氢氧化钠反应生成C为氢氧化亚铁沉淀，C和丙气体反应生成D氢氧化铁；所以丙为氧气；综合转化关系分析推断个物质的组成和发生的化学反应；解答：本题的解题关键是乙为一黄绿色气体直接判断为氯气；D为一红褐色沉淀判断为氢氧化铁；结合甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为

24、固体，丙为无色气体A、B、C、D均为化合物，通过转化关系图逐一分析判断个物质的组成和反应；由D是氢氧化铁可知，A+NaOHFe（OH）3，推断A是含铁的氯化物，确定A为FeCl3，甲为Fe；转化图中 A+甲B，是发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，B+NaOHC，发生的是Fe2+2OH-=Fe（OH）2；C+丙D，发生的反应是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；综上所述：转化关系中的各物质分别为，甲：Fe；乙：Cl2；丙：O2；A：FeCl3；B：FeCl2；C：Fe（OH）2；D：Fe（OH）3；依据上述分析和判断回答下列问题：（1）乙的化学式为Cl2；B的化学式FeCl2

25、；故答案为：Cl2    FeCl2     （2）第反应的化学方程式是被氧气氧化为氢氧化铁的反应，氧化亚铁化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（3）第反应的离子方程式是氯化铁和铁发生的氧化还原反应，溶液中反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+3. 解析：抓住明显特征，入手分析可得答案。如：“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧（或Cl2在H2中燃烧）。由可推出X+是

26、H+，Z-是Cl-。根据的描述，可认为是H2和O2的反应。根据可知有HClO生成。为Fe在Cl2中的燃烧。答案：氢  氧  氯  HCl  H2O4. 分析：工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的使无色的酚酞变红的是碱，说明氨水电离有氢氧根生成浓氨水具有挥发性，红热的铂丝温度较高，铂丝可做催化剂，氨气与空气在加热催化剂的条件下能反应，NO不稳定，和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体解答：工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的，故答案为：氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，故答案为： 铂丝做催化剂，氨气与空气在加热催化剂的

27、条件下能反应生成NO和H2O，NO不稳定，和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体故答案为：5. 6. (1) A  NO2  B  NO   C HNO3 D  NH4NO3   E  NaNO3  F  NH37. 分析：A为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，则C应为HCl，B为H2，则E为NH4Cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题解答：A为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，则C应为HCl，

28、B为H2，则E为NH4Cl，（1）B为H2，在氯气中燃烧时生成HCl，因HCl易溶于水，则可观察到有白雾生成，反应放热，黄绿色褪去，发出苍白色火焰等现象，故答案为：；（2）实验室用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气，反应的方程式为故答案为：（3）氨气易溶于水，具有碱性，与硫酸反应，密度比空气小，可用向下排空法收集，故答案为：；（4）工业生产NH3的化学方程式是故答案为：（5）检验铵根离子的方法是加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+，故答案为：加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸

29、变为蓝色，证明E中有NH4+8. 9. 分析：先根据题意中信息判断单质和化合物的成分，再根据要求解题根据单质E可作为半导体材料，所以E是硅；C为液态的氧化物，常温下呈液态的氧化物只有水，所以C是水；单质G和H反应生成水，所以单质G和H，所以两种单质中一个是氧气和一个是氢气；氧化物A和单质B反应生成硅和氧化物F，根据元素守恒知，A是二氧化硅；二氧化硅和单质B反应生成硅和化合物，且F是有毒的氧化物，有毒的氧化物有一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫，且单质B和水能反应生成氧化物F和单质G，结合元素守恒知，B是碳，F是一氧化碳，G是氢气，H是氧气解答：根据单质E可作为半导体材料，所以E是硅；C为液

30、态的氧化物，常温下呈液态的氧化物只有水，所以C是水；单质G和H反应生成水，所以单质G和H，所以两种单质中一个是氧气和一个是氢气；氧化物A和单质B反应生成硅和氧化物F，根据元素守恒知，A是二氧化硅；二氧化硅和单质B反应生成硅和化合物，且F是有毒的氧化物，有毒的氧化物有一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫，且单质B和水能反应生成氧化物F和单质G，结合元素守恒知，B是碳，F是一氧化碳，G是氢气，H是氧气（1）通过以上分析知，A是SiO2，故答案为：SiO2；（2）通过以上分析知，F是CO，故答案为：CO；（2）碳和二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅，故答案为：（3）碳和水蒸气在高温下反应生成一氧

31、化碳和氢气，故答案为：（4）氢气在氧气中燃烧生成水，故答案为：10. 分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据氯元素的化合价判断其表现的性质；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性解答：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E； 实验室制取氯

32、气的反应方程式为：，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，故答案为：E；酸性；还原性；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：溶液由无色变成红色；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方

33、程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl11.12. 分析：根据浓硫酸与木炭粉的化学反应方程式来确定生成物，再根据装置要求来确定连接顺序和反应现象解答：上述反应中的生成物有三个：SO2、CO2、H2O，在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检验CO2时一般用澄清石灰水，而SO2也会使澄清的石灰水变

34、浑浊，所以在检验CO2之前必须先除去SO2；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析装置的连接顺序是故本题的答案是：（1）（2）（2分）（3）验证产物气流中SO2，（1分）将产物气流中SO2全部氧化吸收，（1分）确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收（1分）（4）无水硫酸铜（1分），水气（1分）（5）澄清石灰水（1分），CO2（1分）13. 答案：（1）实验室制氨气由氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O； （2）氨气密度比空

35、气小，极易溶于水，只能用向下排空法收集，氨气为碱性气体，应用碱性干燥剂干燥，故答案为：向下排空气； 碱石灰；（3）根据氨气极易溶于水，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水时，烧瓶内压强迅速减小，外界大气压可将烧杯中的水压进烧瓶中形成喷泉，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；（4）如果用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，烧瓶内压强迅速减小，外界大气压可将烧杯中的水压进烧瓶中形成喷泉，故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉14. 分析：浓

36、硫酸与木炭在加热条件下反应生成SO2和CO2，进行洗气时气体从长管进，短管出，用品红检验SO2，用高锰酸钾溶液除去SO2，并用品红检验SO2是否除尽，最后通过澄清石灰水检验CO2解答：进行洗气时气体从长管进，短管出，故答案为：a；b；SO2具有漂白性，可使品红褪色，故答案为：褪色；SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用来除去SO2，故答案为：除SO2；为检验二氧化碳气体，应先除去SO2，并检验SO2是否除尽，故答案为：检验SO2是否除尽15. 分析：（1）加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子；（2）在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子；（3）滴入2滴KSCN溶液，

37、没有明显的现象出现证明无铁离子；（4）加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子解答：（1）加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子； （2）在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子；（3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现证明无铁离子；（4）加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子；综上所述：溶液中一定含有Ag+、Ba2+、NH44+；一定不含Fe3+；K+不能确定，需要用焰色反应检验，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰；故答案为：Ag+、Ba2+、NH44+；

38、Fe3+；焰色反应、透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰16. 分析：A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7，则A为Cl2，B为H2，C为HCl；D为金属单质，结合E与氯气反应，D与F反应，则D为变价金属，则D为Fe，所以E为FeCl2，F为FeCl3，然后利用物质的性质结合题目要求来解答解答：A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7，则A为Cl2，B为H2，C为HCl；D为金属单质，结合E与氯气反应，D与F反应，则D为变价金属，则D为Fe，所以E为FeCl2，F为FeCl3，（1）由上述分析可知，A为Cl2，B为H2，C为HCl，D为Fe，故答案为