新课标全国卷Ⅱ

1、2013·新课标全国卷7在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：CHCH2OCOR1OCOR2CH2OCOR3动植物油脂3ROH短链醇ROCOR1ROCOR2ROCOR3生物柴油CHCH2OHOHCH2OH甘油下列叙述错误的是()A生物柴油由可再生资源制得B生物柴油是不同酯组成的混合物C动植物油脂是高分子化合物D“地沟油”可用于制备生物柴油7C解析生物柴油可通过油脂与醇的交换反应制得，属于可再生资源，A项正确；生物柴油的组成是不同的酯，属于混合物，B项正确；油脂的相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，C项错误；“地沟油”是油脂，可用于制备生物柴油，D项

2、正确。8下列叙述中，错误的是()A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2­二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4­二氯甲苯8D解析苯与浓硝酸在浓硫酸催化剂条件下加热发生硝化反应得到硝基苯，A项正确；苯乙烯分子全部加氢可得乙基环己烷，B项正确；乙烯与溴加成得到1，2­二溴乙烷，C项正确；甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应而非苯环上的取代反应，D项错误。9N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B1

3、2g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N09B解析1.0L1.0mol·L1NaAlO2溶液中含1molNaAlO2，其中含有氧原子数为2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为6×2个，故1mol石墨中含有六元环数为0.5N0，B项正确；25时pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1mol·L1，但题目中未给出溶液的体积，无法求出n(OH)，C项错误；OH中含10个电

4、子，故1molOH含有电子数为10N0，D项错误。10能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg210D解析浓盐酸中的H只能将Fe氧化成Fe2，A项错误；钠投入CuSO4溶液中，钠首先与水发生反应2Na2H2O=2NaOHH2，然后再发生反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，故正确的离子方程式应为2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2，

5、B项错误；HCO属于弱酸酸式根离子，不能拆分，正确的离子方程式应为HHCO=H2OCO2，C项错误；FeCl3溶液中存在水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H，加入Mg(OH)2因发生反应Mg(OH)22H=Mg22H2O而使Fe3的水解趋于完全，故该反应的离子方程式为3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2，D项正确。11“ZEBRA”蓄电池的结构如图0所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()图0A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子

6、导体在两电极间移动11B解析电池负极反应式为NaeNa，生成的Na与Cl结合生成NaCl，A项正确；结合电极材料多孔Ni/NiCl2可知，正极是Ni2放电，B项错误、C项正确；结合分析，Na通过钠离子导体进行运动，D项正确。12在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1；2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2；H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3；2S(g)=S2(g)H4。则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)12A解析将方程

7、式依次标号，可知反应是通过方程式叠加得到：()××2，那么：H4(H2H1)×H3×2(H2H13H3)，A项正确。13室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)bmol·L1时，溶液的pH等于()A.lgB.lgC14lgD14lg13C解析Kspc(M2)×c2 (OH)b×c2(OH)a，则c(OH)，有c(H)，pHlgc(H)14lg，C项正确。26正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。图0发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产

8、物的相关数据列表如下：沸点/密度/(g·cm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_。(2)加入沸石的作用是_。若加热后发现未

9、加沸石，应采取的正确方法是_。(3)上述装置图中，B仪器的名称是_，D仪器的名称是_。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是_(填正确答案标号)。a润湿b干燥c检漏d标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层(填“上”或“下”)。(6)反应温度应保持在9095，其原因是_。(7)本实验中，正丁醛的产率为_%。26答案 (1)不能，易迸溅(2)防止暴沸冷却后补加(3)滴液漏斗直形冷凝管(4)c(5)下(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(7)51解析 (1)溶液加入浓硫酸，相当于水加入浓硫酸中，易使液体飞溅出来造成实验事故，因此不能将Na2Cr2O7溶液加入到浓硫酸

10、中。(2)沸石的作用是防止局部受热发生暴沸。加热后发现未加沸石，只能选择停止加热，冷却后再添加沸石。(4)分液漏斗有接口，应首先检漏。(5)正丁醛的密度小于水的密度，正丁醛在上层，水在下层。(6)正丁醇的沸点为117.2，正丁醛的沸点为75.7，控制温度，一方面是为了蒸出正丁醛，另一方面避免温度过高醛基被氧化。(7)结合C4H10OC4H8O，正丁醛的理论产量为4g×，产率为×100%51%。27氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：工业ZnO浸出液滤液过滤,滤液过滤,滤饼ZnO提示：在本实验条件下

11、，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于_。27答案 (1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H，2MnO3Mn22H2O=5MnO24H铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁

12、和锰杂质(2)置换反应镍(3)取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)1解析 (1)反应加入强氧化剂，能将还原剂离子氧化至高价态，信息明确Ni2不被氧化，即是Fe2和Mn2被氧化除去；结合信息，欲除去该离子，被氧化后的高价离子应生成对应的沉淀物，据氧化还原反应方程式的配平原理配平即可；若酸性较强，生成的沉淀将会发生溶解。(2)反应是Zn将Ni2置换出来，那么滤渣成分是过量锌与产物镍。(3)分析流程图可知反应沉淀上吸附有杂质SO，因此，检验沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液看是否有沉

13、淀生成。(4)生成ZnO的质量为8.1g，n(ZnO)0.1mol，则n(Zn)0.1mol，据Zn守恒，有(1x)0.1mol，解得x1。28在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H85.1kJ·mol1。反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转

14、化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总_mol，n(A)_mol。下表为反应物A的浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(mol·L1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为_mol·L1。28答案 (1)升高温度、降低压强(2)(1)×100%94.1%A(g)B(g)C(g)010000.10×94.1%0.10

15、×94.1%K1.5(3)0.10×0.10×(2)0.051达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半0.013解析 (1)该反应是一个体积增加的吸热反应，升温、降压均有利于平衡正向移动，提高A的转化率。(2)结合pVnRT，该反应消耗A的物质的量即是体系增加的物质的量，(A)；(A)×100%94.1%。(3)结合在等温、等容下物质的量之比等于压强之比，那么，n总0.10×；n(A)0.10(n总0.10)0.100.10×。结合，4min时n(A)0.10mol×0.051mol，c(A)0.051mol/L。由表格数据

16、可知，达到平衡前每4h，c(A)减小约一半，那么12h时，c(A)约为0.013mol/L。36化学选修2：化学与技术锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图0所示。两种干电池的构造示意图图0回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。(2)图0表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺图0图0中产物

17、的化学式分别为A_，B_。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_(填化学式)。36答案 (1)ZnNH4ClMnO2NHe=MnOOHNH3碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可)(2)ZnCl2NH4Cl3MnO2CO2=2MnOMnO22COH2解析 (1)结合普通电池的主要反应可知，负极材料为Zn，正极Mn

18、O2得电子形成MnOOH，电解质溶液即是NH4Cl。普通干电池的负极即是外壳，容易漏液；碱性锌锰干电池的金属外壳在碱性条件下稳定性增强，使用寿命延长。(2)黑色固体混合物即是ZnCl2、NH4Cl、MnOOH，可溶性物质ZnCl2、NH4Cl在加热过程中，NH4Cl分解，直接得到固体A为ZnCl2，分解产生的NH3、HCl冷却重新化合成NH4Cl。K2MnO4反应得到紫色溶液即是KMnO4溶液，黑色固体即是MnO2，即6价Mn发生歧化反应，配平该反应即可。阴极处为阳离子H放电得到H2。37化学选修3：物质结构与性质前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只

19、有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2的价层电子排布图为_。(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图0所示。图0该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度_g·cm3。(4)A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。37答案 (1)(2)KF(3)K2NiF463.4(4)离子键、配位键FeF63F

20、解析结合“A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A与B电子数相差8”，可知A位于n周期第A族、B位于n2周期第A族，它们均为前四周期元素，那么A为F，B为K，再结合“与B位于同一周期的C和D，它们电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2”，可知C为Fe(26号)、D为Ni(28号)。(1)Ni2即是失去4s上的2个电子，价层电子排布式为3d8，排布图为。(2)结合元素性质，第一电离能最小的是K，电负性最强的是F。(3)据均摊法，F的个数为16×4×28，K的个数为8×24，Ni的个数为8×12，该晶体的化学式为K2NiF4；Ni的配位数

21、是6(三维坐标分别有2个)。结合知，该晶胞有2个K2NiF4，其质量为，该晶胞的体积为1308×1010×400×1010×400×1010cm3，即可计算密度。(4)K3FeF6是配合物，内界(FeF6) 3以配位键连接，内界与外界以离子键连接；内界的配体是F。38化学选修5：有机化学基础化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：图0已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢：RCHCH2RCH2CH2OH；化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)D的结构简式为_。(3)E的分子式为_。(4)F生成G的化学方程式为_，该反应类型为_。(5)I的结构简式为_。(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生