水溶液中的离子平衡 说课稿

1、.水溶液中的离子平衡 说课蕲春三中 熊济青本章内容实际上是应用前一章所学化学平衡理论,讨论了有关水溶液中离子间的互相作用,内容丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之：电解平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，表达了化学理论的指导作用；pH的应用、盐类水解的应用、沉淀溶解平衡的应用等，展示了相关知识在消费、生活中的应用价值；酸碱中和滴定实验那么是学习了实验操作技能。在教材中起着延伸、拓展和稳固前一章所学知识的作用。 一 考纲要求7电解质溶液 1理解电解质的概念。理解强电解质和弱电解质的概念。 2理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4理解水的

2、电离，离子积常数。 5理解溶液pH的定义。理解测定溶液pH的方法，能进展pH的简单计算。 6理解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7理解离子反响的概念、离子反响发生的条件。理解常见离子的检验方法。 8理解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。8以上各部分知识的综合应用。电解质溶液是高中化学重要的根底理论只有之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，要求学生的才能强。考察学生对概念的理解、分析和运用，要求学生有明晰的头脑、好的运算思维、分析理解才能。二 考情分析全国卷 近三年高考试题统计： 题号考点2019 274滴定计算 283滴定计算 12、26K

3、SP应用, ；滴定计算2019 13 、276弱酸电离平衡，离子浓度比较；溶度积计算 12、264284.5离子平衡，滴定计算 13KSP、平衡常数计算2019 12、27滴定曲线分析，KSP常数计算 264电离常数应用 13电离平衡，水解平衡，溶解平衡应用1命题特点有： 其主要的热点是：1、外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较；2、酸碱混合后溶液酸碱性的判断，混合后溶液中离子浓度的大小比较，酸碱中和滴定实验；3、盐类的水解、盐溶液中离子浓度的大小比较；4、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；5、电离平衡常数与溶解平衡常数的知识等。特别引起注意：1 化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解

4、平衡常数的综合应用，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质特别引起重视。2 图形、图表与本单元内容的整合题型等。如.【2019新课标3卷】用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如下图。以下有关描绘错误的选项是A根据曲线数据计算可知KspAgCl的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式cAg+cCl-=KspAgClC一样实验条件下，假设改为0.0400 molL-1 Cl-，反响终点c移到aD一样实验条件下，假设改为0.0500 molL-1 Br-，反响终点c向b方向挪动【命题意图】此题考察电解质溶液的相关知识,意在考

5、察考生读图识图才能和对电解质溶液中微粒浓度的大小关系的分析比较才能。 三 学生情况分析高二期末考试试题科 目人 数我校均分级均分最高分最低分及格率低分率化学49753.2751.4892.012.010.4645.673以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是A常温下的溶液中：CO32-、Na+ 、NH4 + 、AlO2- B室温下水电离的 cH+=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3- 、Br- 、Ba2+C参加 Mg 能放出 H2 的溶液中：NH4+ 、Cl- 、Na+ 、SO4 2-D室温下 cH+/cOH-=1012 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3 -、I-4已知：pAg-

6、lgcAg+，KspAgCl110-12。如图是向 10 mL AgNO3 溶液中逐渐加入 0.1 molL-1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着参加 NaCl 溶液的体积单位 mL变化的图像实线。根据图像所得以下结论 正确的选项是 A. 原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL-1B图中 x 点表示溶液中 Ag+被恰好完全沉淀C把 0.1 molL-1 的 NaCl 溶液换成 0.1 molL-1NaI 溶液那么图像在终点后变为虚线部分D图中 x 点的坐标为100，67以下表达不正确的选项是ACH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小B中和滴定时，滴定管用所盛装

7、的反响液润洗 23 次C浓度均为 0.1molL1 的以下溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHCO3NH42SO4NH4ClD为确定 HA 是强酸还是弱酸，常温下可测 0.1molL1HA 溶液的 pH： 假设 pH1，那么 HA 是弱酸；假设 pH=1，那么 HA 是强酸题目A卷497ABCD空AB选择题-3504135056选择题-47912018310951选择题-7702532181题目总分值平均分级均分作答人数零分率总分值率区分度描绘系 数描绘知识点说明注意选择题-33.02.111.9949729.5870.42偏易0.49较强选择题-43.00.660.8

8、949778.0721.93偏难0.04不强薄弱选择题-73.01.941.8949735.4164.59偏易0.42较强171-2题4.02.462.444978.2513.28偏易0.33较强173-4题4.01.801.6149738.6328.37适中0.72很强薄弱学生存在的问题1. 根底知识不扎实，对四种平衡的应用没有真正理解，不能学以致用。2.不能很好地分析和利用信息，并与己有知识整合，缺乏分析和解决图表、模型、 图形等问题。四、复习策略1回扣教材，夯实根底通过对根底知识的回忆，构建知识网络 认清溶液中离子平衡的本质，如氯化铵在重水中水解方程式的书写：NH4+ + D2O NH3

9、HDO + OD - 2重点打破，进步复习效率根据我校学生情况是， “当时懂、过后忘，听时会、做时错。所以我们在教学中，不贪多，选题少而精，对教学内容中的重点、难点、疑点和易错误之处精心设计、重点强化，我们的原那么是不求不丢分，只求能拿分。3试题精选，科学训练高三的复习，时间紧，任务重。如今各类复习材料，习题集泛滥。在这种情况下，对试题的精选尤为重要。如假设能对习题的题型、解题方法进展全面的分类归纳，再给学生练习，无异大大的减轻学生的负担。这是我们高三老师要做的，也是非常辛苦的一件事。经过这样训练后，再针对错误较多部分进展相关题型的矫正性训练。效果很好。4归纳总结 在每一次考试后，都要要求学生及时纠