第2章　化学键　化学反应与能量 测评

1、.第2章测评时间:45分钟总分值:100分一、选择题此题包括11小题,每题4分,共44分。每题只有一个选项符合题意1.以下说法不正确的选项是A.原电池负极发生氧化反响B.任何化学反响都能设计成原电池C.物质发生化学反响都伴随着能量变化D.化学反响的本质是断开旧化学键,形成新化学键解析部分氧化复原反响可设计成原电池,非氧化复原反响不能设计成原电池。答案B2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析MgCl2中不含共价键;H

2、Cl中含有共价键,是共价化合物;NaOH属于离子化合物。答案B3.在一定条件下,向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气,发生反响N2g+3H2g2NH3g,以下关于从反响开场至到达化学平衡的过程中正、逆反响速率变化情况的图像中,正确的选项是答案D4.关于可逆反响4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,以下表达正确的选项是A.到达化学平衡时,4v正O2=5v逆NOB.假设单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,那么反响到达平衡状态C.到达化学平衡时,假设增加容器体积,那么正反响速率减小,逆反响速率增大D.到达化学平衡时,3v正NH3=2v正H2O答案A5.断开1 mol H

3、H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol ClCl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol HCl键要放出431 kJ的能量,对于反响:H2+Cl22HCl,以下说法正确的选项是A.该反响在发生过程中要吸收能量B.该反响在发生过程中要放出能量C.反响后假设生成2 mol HCl,那么一定会放出2×431 kJ的能量D.断开1 mol HH键要吸收的能量与形成1 mol HCl键要放出的能量相等答案B6.导学号15184050Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的选项是A.负极反响式为Mg-2e-Mg2+B.正极反响式为Ag+e-AgC.电池放电

4、时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反响Mg+2H2OMgOH2+H2答案B7.合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义。对于密闭容器中的反响:N2g+3H2g2NH3g,673 K、30 MPa下nNH3和nH2随时间变化的关系如以下图所示。以下表达正确的选项是A.点a的正反响速率比点b的大B.点c处反响到达平衡C.点dt1时刻和点et2时刻处nN2不一样D.升高温度,逆反响速率增大,正反响速率减小答案A8.根据反响:2Ag+CuCu2+2Ag,设计如下图原电池,以下说法错误的选项是A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反响式为:Ag

5、+e-Ag答案B9.对于反响2SO2g+O2g2SO3g,以下措施能增大反响速率的是恒容条件下,再通入一定量的O2增大体系容积恒容条件下,再通入一定量的N2使用适宜的催化剂A.B.C.D.解析恒容条件下,再通入一定量的O2,O2浓度增大,反响速率加快;增大体系容积,各物质浓度减小,反响速率减慢;恒容条件下,再通入一定量的N2,由于N2不是反响体系中的物质,故反响速率不变;适宜的催化剂能加快反响速率。答案A10.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。以下表达错误的选项是A.

6、d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.d的单质可用排水法搜集答案D11.在恒温下的密闭容器中,有可逆反响2NOg+O2g2NO2g+热量,以下不能说明已达平衡状态的是A.正反响生成NO2的速率和逆反响生成O2的速率相等B.反响容器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体平均相对分子质量保持不变答案A二、非选择题此题包括4小题,共56分12.12分五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数一样,其电子总数

7、为30;D和E可形成4核10电子的分子。试答复以下问题:1写出这五种元素的名称:A,B,C,D,E。 2D单质性质稳定的原因是 3写出以下物质的电子式:E与B形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物。 4A、B两元素组成的化合物A2B2属于填“离子或“共价化合物,其中存在的化学键类型是,写出A2B2与水反响的化学方程式。 答案1钠氧硫氮氢2N2分子内氮原子之间以三个共用电子对叁键相结合,要破坏共价键需消耗较多的能量3H×·O····×·H和H×

8、83;O····×·O····×·HNa+·×O····×·H-H×·H4离子离子键和共价键2Na2O2+2H2O4NaOH+O213.导学号1518405114分某同学用以下图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示:实验编号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450请

9、答复以下问题:1实验6中负极的电极反响式为。 2实验1、5中电流方向相反的原因是。 3影响水果电池的电压的因素有、。 4假设在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再安发光二极管,这样做填“合理或“不合理。 答案1Al-3e-Al3+2实验1中锌比铜活泼,锌作负极,实验5中锌比铝活动性差,锌作正极,所以两实验中电流方向相反3水果品种电极材料4合理14.14分某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反响可以制得氯气,化学方程式为:CaClO2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。他们设计了

10、以下图所示装置来制取氯气并验证其性质的实验。试答复:1该实验中A部分的装置是填写装置的字母。 2请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化简述实验步骤: 3写出D装置中发生反响的离子方程式。 4该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法。 5该小组又进展了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL参加到锥形瓶中,再参加过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反响后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反响生成的碘,反响的化学方程式为:2Na2S2O3+I2Na2S

11、4O6+2NaI反响完成时,共用去Na2S2O3 20.0 mL。那么该漂白粉中CaClO2的质量分数为。 答案1b2取适量实验后的洗气瓶C中的溶液,先滴加足量盐酸,再滴加氯化钡溶液,假设产生白色沉淀,那么证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化3HCO3-+Cl2CO2+Cl-+HClO4D后接一盛有稀NaOH溶液的洗气瓶535.75%15.16分以下图是制取氯气并以氯气为原料进展特定反响的装置,请答复以下问题。1A是氯气发生装置,其中发生反响的离子方程式为。 2实验开场时,先点燃A处的酒精灯,翻开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入DD

12、装置的硬质玻璃管内盛有炭粉发生氧化复原反响,其产物为CO2和HCl。D中发生反响的化学方程式为,装置C的作用是。 3在E处,紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是 4假设将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反响过程中的现象为。 A.有白色沉淀生成B.无现象C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失5D处反响完毕后关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中出现的现象是,装置B的作用是。 解析1装置A用于制备氯气,由反响原理可写出反响的离子方程式。2根据题给信息,再由反响前后氢、氧元素质量守恒,可知一定有水参加了反响,其化学方程式为2Cl2+C+2H2OgCO2+4HCl。C装置的作用是用来吸收氯气中的HCl并提供水蒸气。3硬质玻璃管中的反响生成了HCl气体,HCl气体导入烧杯的紫色石蕊溶液中,因为酸性而使溶液变红色;当Cl2过量时,Cl2与水反响生成强氧化性的HClO,由于HClO的漂白作用,再使溶液变为无色。4将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反响过程中不会产生沉淀,原因为在有HCl气体存在时,将CO2通入澄清石灰水中,不会产生沉淀。5D处反响完毕后,关闭旋塞K,A处仍有Cl2产生,把产生的Cl2压入了B瓶中,随着装置内气体的压强增大,B中