第04章 电化学基础-学易试题君之单元测试君2018-2019学年高二化学（选修4）（考试版）

1、.绝密启用前|1试题命制中心2019-2019学年高二化学人教选修4第04章章末检测考试时间：90分钟 试卷总分值：100分本卷须知：1本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2答复第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3答复第II卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第卷一、选择题：此题共16个小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1以下

2、装置中，属于原电池的是2课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。以下结论错误的选项是A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片3能用电解原理说明的问题是电解是把电能转变成化学能 电解是化学能转变成电能 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 不能自发进展的氧化复原反响，通过电解的原理可以实现 任何溶液被电解时，必然导致氧化复原反响的发生ABCD4化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中

3、，正确的选项是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反响式：O2+2H2O+4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu2e=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反响式：Fe3e=Fe3+5关于电解NaCl水溶液，以下表达正确的选项是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6在理论上不能用于设计原电池的化学反响是AH2SO4aq+BaCl2aq=2HClaq+BaSO4sH&

4、lt;0B2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Ol H<0C4FeOH2s+2H2Ol+O2g=4FeOH3s H<0D3Cus+8HNO3aq=3CuNO32aq+2NOg+4H2OlH<07一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3以下说法不正确的选项是A在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反响为O2+4H+4e-2H2OD在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓8将等质量的A、B两

5、份锌粉装入试管中，分别参加过量的稀硫酸，同时向装A的试管中参加少量CuSO4溶液。以下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的选项是9用惰性电极分别电解以下各物质的溶液：CuCl2CuSO4NaBrNaNO3盐酸H2SO4KOH其中只有水被电解的有A B C D10有A、B、C、D、E五块金属片，进展如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反响；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此判断五种金属

6、的活动性顺序是AA>B>C>D>E BA>C>D>B>E CC>A>B>D>E DB>D>C>A>E11斯坦福大学华人化学家戴宏杰率领的团队研制出一种可在一分钟内充满电的超常性能铝离子电池，该电池采用新型石墨Cn和铝作电极，和有机阳离子构成电解质溶液，负极电极反响式为Al-3e-+74。以下说法不正确的选项是A充电时，该电池负极应连接外接电源的负极B放电时，电子从铝电极流出经过电解质溶液到达石墨电极C充电时，阳极的电极反响式为Cn+-e- CnAlCl4D放电时，电路中每转移1 mol电子，负极的质

7、量就减轻9 g12世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，如下图。以下说法正确的选项是A放电时，a极发生氧化反响B充电时，负极室发生反响：Fe+xH2OgFeOx+xH2C充电时，a极发生反响：4OH-4e-2H2O+O2D放电时，b极发生反响：H2+O2-2e-H2O13在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品外表出现白斑等金属腐蚀现象。以下说法不正确的选项是A图1中，铁钉不易被腐蚀B图2中，滴加少量K3FeCN6溶液，有蓝色沉淀生成C铝制品外表出现白斑可以通过图3装置进展探究，Cl-由活性炭区向铝箔外表区迁移，负极反响式：2Cl-2e-Cl2D图3装置的总反响为4Al

8、+3O2+6H2O4AlOH3，生成的AlOH3进一步脱水形成白斑14科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的构造示意图如下图。以下说法不正确的选项是A电极a为电池的负极B电极b上发生的电极反响为O24H4e=2H2OC电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2SD每17 g H2S参与反响，有1 mol H经质子膜进入正极区15500 mL KNO3和CuNO32的混合溶液中c= 6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均搜集到22.4 L气体标准状况，假定电解后溶液体积仍为500 mL，以

9、下说法正确的选项是A原混合溶液中cK+为2 mol/LB上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中cH+为2 mol/L16如下图的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，那么以下说法正确的选项是A电源B极是正极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1222C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷第卷二、非选择题：此题包括5个小题，共52分。1710分根据以下原电池的装置图，答复以下问题：1假设C为稀

10、H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，那么A电极上发生的电极反响式为_；反响进展一段时间后溶液C的pH将_填“升高“降低或“根本不变。2假设需将反响：Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如上图所示的原电池装置，那么负极A极材料为_，正极B极材料为_，溶液C为_。3用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的构造示意图如下：那么d电极是_填“正极或“负极，c电极的反响方程式为_。假设线路中转移2 mol电子，那么上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为_L。1810分铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请答复：1工业冶炼铝的化学方程式是；铝与氢氧化钾溶液反响的离子方程式是。

11、2工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如下图。该电解槽的阳极反响式是。通电开场后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口填写“A或“B导出。1910分科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已方案将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接参加纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。答复以下问题：1这种电池放电时发生的化学方程式是_。2此电池正极发生的电极反响式是_，负极发生的电极反响式是_。3电解液中的H+向_极挪动

12、；向外电路释放电子的电极是_。4比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_。2011分以下图所示甲、乙是电化学实验装置。1假设甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反响式为_。乙中总反响的离子方程式为_。将潮湿的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。假设反响中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反响的化学方程式为_。2假设甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反响式为_。假如起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液25 ，一段时间后溶液的pH变为1，假设要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中参加_填写物质的化学式_g。2111分硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下：请答复以下问题：1实验室中电解精炼铜