福建省晋江市平山中学2019届高三上学期第一次月考理科综合试题

1、.福建省晋江市平山中学 2019 届高三上学期第一次月考理综试题本试卷分第卷和第卷两部分。总分值300分。考试时间150分钟。答题前 考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号填写在试卷和答题卡 规定的位置。可能用到的相对原子质量：C-12 O-16Cl-35.5H1O16Na23K39Mn55Cu64Ni59Si-28F-19Ca-20一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项为哪一项符合题目要求的。7.化学与消费、生活亲密相关。以下表达正确的选项是 A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4 在医学上用作钡餐，所以 Ba2+对人体

2、无毒C14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体8配制 100mL 1mol/L NaCl 溶液，以下操作中错误的选项是 A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入 容量瓶中 C沿玻璃棒往容量瓶中参加蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 D用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶中9以下反响的离子方程式正确的选项是A用醋酸除去水垢：2HCaCO3 =Ca2CO2 H2OB酸性氯化亚铁溶液中参加双氧水 2Fe2H2O2 =2Fe

3、3O22HCNaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2AlOH3+CO32-y通电D电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2 O=H2 Cl2 2OH10以下有关说法中正确的选项是A浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 FeOH3 胶体B从 100 mL 5 mol·L1 H2 SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05molCKClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 均为电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物11利用如下图装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。 以下表达正确的

4、选项是Aa 为电源的正极B工作时，OH- 向左室迁移C右室电极反响为：C2H5OHH2O4eCH3COO-5H+D生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:112 由以下实验及现象能推出相应结论的是 13电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 mol·L1 盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L1 的 NaOH 溶液和氨水溶液。利用传感 器测得滴定过程中溶液的电导率如下图。以下说法正确的选项是A曲线代表滴定氢氧化钠溶液的曲线 B滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂Cb 点溶液中：cHcOHcNH4cNH3·H

5、2 ODa、b、c、d 四点的溶液中，水的电离程度最大的是 c 点二、非选择题：共 174 分26.14 分根据题意完成以下问题：1做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如 果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4 -+ C2O42-+ H+ CO2+Mn2+该反响的氧化剂是 右边方框内的产物是 完成并配平该离子方程式 电子转移总数是 e-2右图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系某些产物和反响条件已略去。单质 A 能与某气态单质化合生成化合物 B。假设化合物 B 是造成酸雨的主要污染物，化合物 D 是组成单质 A 元素的最高价氧化物对应水化物

6、，那么单质 A 是 物质名称，将化合物 B 通入溴水中观察 到的现象是 ，该现象说明化合物 B 具有 性。2714 分现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不一样，分别含有五种阳离子 Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五种阴离子 NO3、OH、Cl、CO2、Xn-n=1 或 2中的一种。1某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。2物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将1中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，那么 X 为 填字母。ABr

7、 BCH3 COOCSO42DHCO33将 38.4 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，那么物质 D 一定含有上述离子中的 填 相 应 的 离 子 符 号 ， 写 出 Cu 溶 解 的 离 子 方 程 式 ，假设要将 Cu 完全溶解，至 少参加 H2SO4 的物质的量是 。4E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为2815 分三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有 机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。：BCl3 的沸点为 12.5 ，熔点为107.3 ，易潮解

8、。实验室制备三氯化硼的原理为B2O33C3Cl2= 2BCl33CO。1甲组同学拟用以下装置制备枯燥纯洁的氯气不用搜集：装置 B 的作用是 ，装置 C 盛放的试剂是 。装置 A 中发生反响的化学方程式为 。 2乙组同学选用甲组实验中的 A、B、C 和以下装置装置可重复使用制备 BCl3 并验证反响中有 CO 生成。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 ABC FDI；其中装置 E 的作用是 。实验开场时，先通入枯燥的 N2 的目的是 。能证明反响中有 CO 生成的现象是 。三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓重白雾，其与水反响的化学方程式为34.化学选修 3:物质构造与性质15 分 根据

9、以下背景资料，答复以下问题： 、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、 镍、铜、碳等元索所组成的合金。 、锗Ge是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。 、砷化镓GaAs是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的 材料等。、K2Cr2O7 曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72- 橙色 +CH3CH2OHCr3+绿色+CH3COOH 未配平1镍元素基态原子的电子排布式为 。2CH3COOH 分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，碳原子 的轨道杂化类型为 ，所含键与键的数目之比为3AsCl3 分子的立体构型为 ，铁原子中有 个未成对电子。2+

10、2+4硫酸镍溶于氨水形成NiNH36SO4 蓝色溶液，在NiNH36间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的原子是 。5比较以下锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因中 Ni与 NH3 之GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约 4006某镍白铜合金的立方晶胞构造如下图。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。假设合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a= nm35化学选修 5: 有机化学根底15 分 成环反响在有机合成中具有重要应用，某环状化合物 G 的合成过程如下：1AB 为加成反响，那么 B 的构造简式是 ；BC 的反响类型是 2G 中含有的官能团名称是 ；F 的化学式为 3DE 的化学方程式 是 4H 是 F 的同分异构体，具有以下构造特征：核磁共振氢谱