第3章第2节第2课时氨与铵态氮肥

1、.第3章 自然界中的元素第2节 氮的循环第2课时 氨与铵态氮肥1有关氨及氨水的说法正确的选项是ANH3是10电子分子，具有复原性B液氨、氨气、氨水是同一种物质C氨气是非电解质，氨水是电解质D氨水的主要成分是NH3解析：氨气分子是由氮原子和氢原子构成的，属于10电子分子，由于氮元素的化合价为3价，处于最低价态，因此有复原性，故A正确；液氨、氨气是纯洁物，氨水是混合物，故B错误；氨气是非电解质，氨气溶于水生成一水合氨，属于碱，是电解质，而氨水是混合物，故C错误；氨水是氨气的水溶液，氨气主要以一水合氨的形式存在，主要成分是一水合氨，故D错误。答案：A2以下不属于铵盐的共同性质的是A易溶于水B与苛性钠

2、共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH3解析：铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反响生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O2H2O。答案：D3如图装置中，枯燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，以下与实验事实相符的是ACO2浓NaOH溶液：无色喷泉BNH3H2O含石蕊：红色喷泉CSO2浓NaOH溶液：红色喷泉DHClH2O含石蕊：白色喷泉解析：B中，NH3易溶于水，溶液显碱性，应形成蓝色喷泉；C中，SO2能与NaOH溶液反响，但溶液无色，形成无色喷泉；D中，HCl易溶于水显酸性，形成红色喷泉。答案：A4如下图，利用

3、培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一外表皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的选项是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反响生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反响C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D枯燥红色石蕊试纸不变色，潮湿红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱解析：浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反响生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反响，生成NH42SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反响生成沉淀，该氯化

4、物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。答案：A5某同学用以下图所示装置固定、加热仪器和橡胶管略进展有关氨制取的实验探究。答复以下问题：1假设用装置制取NH3，其反响的化学方程式为_；假设要测定生成的NH3的体积，那么必须选择的装置是_填装置序号，装置中所盛试剂应具有的性质是_。2假设用装置制取并搜集枯燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是_，分液漏斗中装的试剂可能是_，搜集装置应选择_填装置序号。解析：1装置适用于固固加热制取气体，实验室制取NH3的试剂是NH4Cl和CaOH2。假设测定NH3的

5、体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体不能与NH3反响，也不溶解NH3才行。2装置是固液反响，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和CaO或NaOH或碱石灰作用。答案：12NH4ClCaOH22NH3CaCl22H2O氨难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且该试剂不与氨反响2CaO或NaOH或碱石灰浓氨水 时间：40分钟分值：100分一、选择题每题8分，共48分1可用来枯燥氨气的是A浓硫酸B碱石灰C氯化钙 D五氧化二磷解析：浓H2SO4能吸水，与氨气反响，故A不正确；由于碱石灰与氨气不发生反响，可用碱石灰枯燥氨气，故B正确；氯化钙与氨气可发生络合反响，不可以枯燥氨气

6、，故C不正确；五氧化二磷为酸性枯燥剂，能与氨气反响，不可以枯燥氨气，故D不正确。答案：B2以下方法不能用于检验NH3的是A气体使潮湿的酚酞试纸变红B气体与浓硫酸反响生成铵盐C气体使潮湿红色石蕊试纸变蓝D气体与浓盐酸产生白烟解析：氨气能使潮湿的酚酞试纸变红，可以检验，所以A选项是正确的；浓硫酸为难挥发性酸，不能检验氨气，故B错误；氨气的水溶液显碱性，能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，可以检验，所以C选项是正确的；浓盐酸易挥发，遇氨气反响生成氯化铵固体颗粒，观察到白烟，可以检验，所以D选项正确。答案：B3以下关于氨水的表达正确的选项是A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成分一样C氨水中物质的量浓

7、度最大的粒子是NH3·H2O除水外D氨水中共有五种粒子解析：NH3·H2O是一种弱碱，A错；氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH、H，故B、D错。答案：C4以下离子方程式正确的选项是A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHOHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3·H2OC氨水中加盐酸：NH3·H2OH=NHH2OD氨水中通入少量CO2：CO2NH3·H2O=NHHCOH2O解析：A项不能写离子方程式，B项应生成NH3，D项应生成NH42CO3。答案：C5以下关于铵盐的说法中，正确的选项是A所有铵

8、盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中参加NaOH浓溶液共热时反响的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法别离解析：A项，并不是所有铵盐受热都易分解，且有的铵盐受热分解产生氨气如NH4Cl，有的铵盐受热分解不产生氨气如NH4NO3，错误；B项，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N元素呈3价外，还可能含有其他价态的N元素如NH4NO3中的N元素有3、5两种价态，错误；D项，可用加热法别离NH4Cl和某些固体不分解、不升华的固体的混合物，但其过程为NH4Cl受热分解，降温再化合，发生的是化学变化，而不

9、是升华，错误。答案：C6同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进展喷泉实验，如下图，经充分反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为A BC D不能确定答案：C二、非选择题此题包括3小题，共52分716分某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质部分仪器已略去。请答复：1实验室制备氨气的化学方程式为_。2用装置B搜集氨气时，应选择氨气的进气口是_填“a或“b，并说明选择的理由是_。3翻开装置B中的止水夹c，假设观察到烧瓶内产生了红色喷泉，那么说明氨气具有的性质是_，_。4为防止环境污染，以下装置盛放的液体均为水可用于吸收多余氨气的是_填序号。解析：1实验室制取氨

10、气的方程式为2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。2氨气比空气的密度小，可用向下排空气法搜集，导气管要伸入烧瓶底部。3能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。4不利于氨气的吸收，、能防止倒吸，易发生倒吸。答案：12NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O2a氨气密度比空气密度小3极易溶于水与水反响生成碱4818分氨可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以实现该反响。答复以下问题：1A中参加的物质是_，发生反响的化学方程式是_；2B中参加的物质是_，其作用是_；3实验时在C中观察到的现象是_，发生反响的化学方程式是_；4实验时在

11、D中观察到的现象是_，D中搜集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。解析：由实验原理“氨可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜并结合题干装置图可知，A装置提供NH3，且是固、固加热制备气体，那么A中应参加固体NH4Cl和CaOH2，发生反响：2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。B装置是枯燥装置，除去NH3中的水蒸气，应参加碱石灰或CaO等碱性固体枯燥剂。C装置中发生反响：2NH33CuON23H2O3Cu，那么C中黑色粉末逐渐变为红色。反响生成的N2及水蒸气和未反响的NH3均会从C装置中进入D试管中，因为水蒸气在冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水，那么D中搜集到的是氨水。E装

12、置是气体搜集装置，搜集到的是N2。答案：1固体NH4Cl和CaOH22NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O其他合理答案也可以2碱石灰或CaO除去NH3中的水蒸气3黑色粉末部分逐渐变为红色2NH33CuON23H2O3Cu4出现无色液体氨水用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色液体，参加无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝918分A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如下图：1将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有填序号_。放热黄绿色退去瓶口有白烟瓶口有白雾安静燃烧，发出黄色火焰安静燃烧，发生苍白色火焰2实验室制D的化学方程式为_。3实验室可用如下图装置搜集D，以下表达正确的选项是_填序号。D气体不能用排水法搜集枯燥管里盛有碱石灰图中的a为浸有稀硫