第3章 第4节 离子晶体课堂

1、.第三章第四节1以下说法正确的选项是DA离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B分子晶体一定含有共价键C离子晶体中一定不存在非极性键D含有离子键的晶体一定是离子晶体解析：根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子键，如Na2O2中含有非极性共价键，故C错，D正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素如NH4Cl，故A错。由稀有气体单原子分子形成的分子晶体中只含范德华力而无共价键，故B错。2以下说法中正确的选项是DA离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

2、C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：A、C明显错误；金属中的自由电子并不是在外加电场的作用下产生的，B项不正确。3氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，二者的离子间间隔 和晶体构造都类似，有关它们熔点差异较大的原因表达不正确的选项是CA氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的构造类型与氯化钠晶体的构造类型不同D在氧化钙与氯化钠的离子间间隔 类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定解析：氧化钙和氯化钠都属于离子晶体，熔点的上下可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小

3、与离子所带电荷数多少、离子间间隔 、晶体构造类型等因素有关。氧化钙和氯化钠的离子间间隔 和晶体构造都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定。4以下性质合适于离子晶体的是AA熔点1037 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.5 D熔点97.81 ，质软、导电，密度0.97 g·cm3解析：四种晶体的熔、沸点一般是原子晶体高，离子晶体较高，金属晶体上下相差较大，一般较高，但有些高于一些原子晶体如钨，有些低于一些分子晶体如汞、钠等，分子晶体熔点较低。四种晶体中，原子晶体一般不导电硅为半导体；分子晶体在

4、固态和熔融态时不导电，溶于水时可能导电；金属晶体在固态和熔融态时均可导电；离子晶体在固态时不导电，但在熔融态和溶于水时可以导电。由此可以初步推断：A为离子晶体，B、C为分子晶体，D为金属晶体。5比较以下几组晶体熔、沸点的上下顺序1金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰2石英晶体、铝硅合金、冰3CaO、KI、KCl4F2、Cl2、Br2、I2答案：1金刚石>晶体硅>氯化钠>干冰2石英晶体>铝硅合金>冰3CaO>KCl>KI4I2>Br2>Cl2>F2解析：金刚石、晶体硅都属于原子晶体，C原子半径比Si原子半径小，键能大，金刚石熔点比晶体硅的高，原

5、子晶体>离子晶体>分子晶体；故金刚石>晶体硅>氯化钠>干冰；石英为原子晶体熔点较高，并且合金的熔点比任一组分熔点都低，故冰<铝硅合金<金属铝<石英晶体；CaO、KCl、KI为离子晶体，熔点：CaO>KCl>KI；F2、Cl2、Br2、I2单质为分子晶体，熔点上下与相对分子质量大小有关，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点上下顺序为：I2>Br2>Cl2>F2。6如下图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等间隔 排列的。1将其中代表Cl的圆圈涂黑不必考虑体积大小

6、，以完成NaCl晶体构造示意图。2晶体中，在每个Na周围与它最近且间隔 相等的Na共有_12_个。3晶体中每一个重复的构造单元叫晶胞。在NaCl晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_4_，即计算式 _8×6×4_；Na的个数等于_4_，即填计算式 _12×14_。4设NaCl的摩尔质量为M g·mol1，NaCl晶体的密度为 g·cm3，阿伏加德罗常数为NA。NaCl晶体中两个钠离子间的最近间隔 为_×_cm。解析：1如图所示。2从体心的Na看，与它最近且间隔 相等的Na共有12个。3根据离子晶体的晶胞中阴、阳离子个数的求算方法可知，NaCl晶胞中，含Cl：8×6