关于硝酸几点说明

1、关于硝酸几点说明和大家交流三个方面的内容和大家交流三个方面的内容一、研究高考试题，了解电化学的地位一、研究高考试题，了解电化学的地位三、积极备考，提高复习质量三、积极备考，提高复习质量二、分析高考试题，掌握高考动态二、分析高考试题，掌握高考动态一、研究高考试题，了解电化学的地位一、研究高考试题，了解电化学的地位1明了考纲要求：明了考纲要求：2013年全国新课标版高考年全国新课标版高考考试考试大纲大纲化学学科考试目标要求与化学学科考试目标要求与2012年完全一致。年完全一致。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。和电池反应方程式

2、。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。、防止金属腐蚀的措施。 研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度。难度。-高考化学命题组长、南京大学段康宁教授高考化学命题组长、南京大学段康宁教授 2 近三年高考试题情况近三年高考试题情况近三年各地考题一览表近三年各地考题一览表2013年各地电

3、化学高考题回放年各地电化学高考题回放(部分部分) (2013全国全国1) 10银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，银器为正极，Ag2S被还原生成单质银被还原生成单质银C该过程中总反应为该过程中总反应为2Al + 3A

4、g2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色转化为白色AgCl 试题分析：试题分析：（1）原电池工作原理）原电池工作原理【原电池三要素原电池三要素铝制容器、银铝制容器、银器（表面器（表面Ag2S）、食盐溶液）、食盐溶液】（2）以生活实际为背景，体现学科知识的应用性）以生活实际为背景，体现学科知识的应用性(2013山东山东) 28金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（4）为处理银器表面的黑斑（）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，器里的食盐水中并与铝接触，

5、Ag2S转化为转化为Ag，食盐水的作用，食盐水的作用为为_。（成题）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫（成题）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（化银（Ag2S）。有人设计用原电池的原理进行）。有人设计用原电池的原理进行“抛光抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：（1）食盐的作用是）食盐的作用是_。（2）在此原电池反应中，负极发生的

6、电极反应为）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为 _，正极发生的电极反应为，正极发生的电极反应为_。（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的 反应为反应为2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，则，则 原电池总反应方程式为原电池总反应方程式为_。(2013全国全国1) 27锂离子电池的锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的

7、反应为离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未的某些金属资源（部分条件未给出）。给出）。（5）充放电过程中，发生）充放电过程中，发生LiCoO2与与Li1-xCoO2之间的转化，之间的转化，写出放电时电池反应方程式写出放电时电池反应方程式_。原电池：原电池：（-） LixC6-xe-=6C+xLi+（+） Li1-xCoO2+xe-+xLi+= LiCoO2总：总：Li1-xCoO2+ LixC6=LiCoO2+6C试题分析：试题分析：（1）原电池与电解池的对应关系、）原电池与电解

8、池的对应关系、电极反应式和电池反应方程式书写电极反应式和电池反应方程式书写（2）资源回收利用大背景下的学科）资源回收利用大背景下的学科综合能力综合能力(2013全国全国1) 28.(5)二甲醚直二甲醚直接燃料电池具有启动快、效接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池于甲醇直接燃料电池 (5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为负极反应为_，一个，一个二甲醚分子经过电化学氧化，二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生可以产生_个电子的电量；个电子的电量；该电池的理论输出电压为该电

9、池的理论输出电压为1.20 V，能量密度，能量密度E=_ (列式计列式计算。能量密度算。能量密度=电池输出电能电池输出电能/燃料质量，燃料质量，1kWh=3.6106J)。试题分析：试题分析：（1）电极反应式书写）电极反应式书写（2）计算能力）计算能力（3）能源大背景下的学科综合能力）能源大背景下的学科综合能力(2013全国全国2) 11“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A电池反应中有电池反应

10、中有NaCl生成生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动钠离子通过钠离子导体在两电极间移动试题分析：试题分析： （1）原电池工作原理分析）原电池工作原理分析（2）以新型电池为素材考查学生分析问题的能力。）以新型电池为素材考查学生分析问题的能力。(2013全国大纲全国大纲) 9电解法处理酸性含铬废水（主要含有电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+14H

11、+=2Cr3+6Fe3+7H2O，最后，最后Cr3+以以Cr(OH)3形式除去，形式除去，下列说法不正确的是下列说法不正确的是A阳极反应为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+B电解过程中溶液电解过程中溶液pH不会变化不会变化C过程中有过程中有Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成D电路中每转移电路中每转移12 mol电子，最多有电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原被还原试题分析：试题分析： （1）电解工作原理分析）电解工作原理分析（2）简单计算）简单计算（3）工业实际与基本原理的结合）工业实际与基本原理的结合(2011天津天津) 10工业废水中常含有一定量的工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和

12、和CrO42-，常用的处理方法有两种。常用的处理方法有两种。方法方法2：电解法：电解法 该法用该法用Fe做电极电解含做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生升高，产生Cr(OH)3沉淀沉淀(5)用用Fe做电极的原因为做电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液在阴极附近溶液pH升高的原因是升高的原因是(用电极反应解释用电极反应解释)_，溶液中同时生成的沉淀还有溶液中同时生成的沉淀还有_。(5)阳极反应为阳极反应为Fe2e=Fe2，提供还原剂，提供还原剂Fe2(6)2H2e=H2Fe(OH)3(2013全国大纲全国大纲)

13、29铝是一种应用广泛的金属，工业上用铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。混合熔融电解制得。（4）电解制铝的化学方程式是）电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。试题分析：试题分析： （1）电解原理的应用）电解原理的应用（2）以工业制备为背景的无机综合应用。）以工业制备为背景的无机综合应用。(2013天津天津) 6为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以以A1作阳极、作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。作阴

14、极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：反应原理如下：电池：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电解过程中，以下判断正确的是电解电池电池电解池电解池AH+移向移向Pb电极电极H+移向移向Pb电极电极B每消耗每消耗3molPb生成生成2molAl2O3C正极正极：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D试题分析：试题分析： 原电池和电解池的综合、电解原理的应用原电池和电解池的综合、电解原理的应用

15、 1 高考试题考查的主要要点高考试题考查的主要要点-注重基础知识、重难点、易错点原电池、电解池、电镀池的构成条件及区别原电池、电解池、电镀池的构成条件及区别电路中电子或电流流向；电解质溶液中离子移动方向；电极电路中电子或电流流向；电解质溶液中离子移动方向；电极反应类型与电极种类的关系；金属活泼性与电极关系；电极名反应类型与电极种类的关系；金属活泼性与电极关系；电极名称判断；阴、阳极放电顺序及应用；反应现象分析称判断；阴、阳极放电顺序及应用；反应现象分析电极反应式或总反应式书写；两电极产物判断电极反应式或总反应式书写；两电极产物判断电解质溶液中离子浓度变化；电解质溶液中离子浓度变化；pHpH变化

16、；其它计算变化；其它计算以新物质或新电源为载体，与以新物质或新电源为载体，与STSESTSE问题相结合，考查分析能问题相结合，考查分析能力和应用能力力和应用能力二、分析高考试题，掌握高考动态二、分析高考试题，掌握高考动态命题素材中多见新型化学电源命题素材中多见新型化学电源热激活电池、热激活电池、ZEBRA蓄电池、铁镍蓄电池、蓄电池、铁镍蓄电池、燃料电池（甲烷、甲醇、乙醇、二甲醚、肼）、燃料电池（甲烷、甲醇、乙醇、二甲醚、肼）、 Mg-AgCl电池、电池、Mg-H2O2电池、电池、Zn-K2FeO4电池、电池、锂水电池、锂碘电池、钠硫电池、太阳能电池锂水电池、锂碘电池、钠硫电池、太阳能电池 新型

17、电池有很多优点，以此为素材既能体现化学的新型电池有很多优点，以此为素材既能体现化学的实用性和时代性，又增加了试题的陌生度、体现命题情实用性和时代性，又增加了试题的陌生度、体现命题情景的新颖性；还能较好地考查学生从新信息中准确提取景的新颖性；还能较好地考查学生从新信息中准确提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。能力。2 高考试题特点高考试题特点-注重思维创新、情景创新、问题综合、理论联系实际选择题选择题四个选项从四个不同的角度进行考查；四个选项从四个不同的角度进行考查；非选择题非选择题与氧化还原反应、化工生产、工业流程、与氧化还

18、原反应、化工生产、工业流程、化学实验、物质制备、无机推断、环境保护等融合。化学实验、物质制备、无机推断、环境保护等融合。 提高试题的综合度，全面考查学生的基础提高试题的综合度，全面考查学生的基础知识及灵活解答问题的能力。知识及灵活解答问题的能力。 电化学自身综合以及与其他内容的综合电化学自身综合以及与其他内容的综合 十分注重对电化学基本原理的考查十分注重对电化学基本原理的考查 去掉对试题的包装，我们会发现电化学试题本质上是去掉对试题的包装，我们会发现电化学试题本质上是在考查最基本的原理。如：正负极与阴阳极的判断、电极在考查最基本的原理。如：正负极与阴阳极的判断、电极反应式及电池总反应的书写、溶

19、液中离子的移动方向、电反应式及电池总反应的书写、溶液中离子的移动方向、电子或电流的流向、可充电电池充放电之间的关系等。子或电流的流向、可充电电池充放电之间的关系等。 计算能力的考查计算能力的考查 考查学生用数学方法或模型解决化学问题的考查学生用数学方法或模型解决化学问题的能力，多为两极放电量与消耗或生成的物质相关能力，多为两极放电量与消耗或生成的物质相关量之间的计算。这几年也有涉及新概念、学科综量之间的计算。这几年也有涉及新概念、学科综合的计算，如合的计算，如 ：(2007宁夏宁夏) 26(2)通过导线的电量。通过导线的电量。（已知（已知NA=6.021023/mol，电子电荷为，电子电荷为1

20、.601019C）(2012海南海南)16 . (3)若每个电池甲烷通入量若每个电池甲烷通入量为为1 L(标准状况标准状况)，且反应完全，则理论上，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为通过电解池的电量为_ (法拉第常数法拉第常数F=9.65104Cmol1，列式计算，列式计算)，最多能，最多能产生的氯气体积为产生的氯气体积为_ L(标准状况标准状况)。(2013全国全国1) 28.(5)二甲醚直接二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池直接燃料电池 (5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接

21、若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论个电子的电量；该电池的理论输出电压为输出电压为1.20 V，能量密度，能量密度E=_ (列式计算。能量密度列式计算。能量密度=电池输出电能电池输出电能/燃料质量，燃料质量，1kWh=3.6106J)。1000g46g mol-11.20V1296500C mol-1电功电功=电荷量电荷量电势差电势差1kg 3.6 106J kW-1 h-1( )1000g46g mol-11.20V1296500C mol-1= 8.3

22、9kW h kg-1W=nqeNAE =nFE1000g46g mol-112 （ ）mol三、积极备考，提高复习质量三、积极备考，提高复习质量1了解学生存在的问题了解学生存在的问题u陌生电化学反应的分析陌生电化学反应的分析 （正负极和阴阳极的判断、反应物和产物的判断、（正负极和阴阳极的判断、反应物和产物的判断、电极反应式的书写）电极反应式的书写）（知识）（知识）（能力）（能力）（非智力因素）（非智力因素）u新情景中有效信息的提取能力差新情景中有效信息的提取能力差 （看到新信息发憷、读不懂、速度慢）（看到新信息发憷、读不懂、速度慢）u涉及的计算涉及的计算u书写错误书写错误 树立化学学科思想：化

23、学学科思想是人树立化学学科思想：化学学科思想是人们在认识化学的活动中运用科学方法的思想意们在认识化学的活动中运用科学方法的思想意识，是对化学本质、特征及价值的基本认识。识，是对化学本质、特征及价值的基本认识。化学的许多内容都可在化学学科思想的框架下化学的许多内容都可在化学学科思想的框架下得以解释，同时化学学科思想引导着化学的发得以解释，同时化学学科思想引导着化学的发展和完善，是指导人们去发现新物质、新规律展和完善，是指导人们去发现新物质、新规律的最锋利武器。就学生学习化学的过程来看，的最锋利武器。就学生学习化学的过程来看，化学学科思想能使学生把握住学习化学的关键化学学科思想能使学生把握住学习化

24、学的关键，也为学生理解和掌握化学的本质提供了优化，也为学生理解和掌握化学的本质提供了优化的途径。所以在化学教学中也必须把化学学科的途径。所以在化学教学中也必须把化学学科思想作为化学教育的灵魂，把化学最精髓、最思想作为化学教育的灵魂，把化学最精髓、最本质的思想通过精心的设计让学生去领悟，这本质的思想通过精心的设计让学生去领悟，这对学生形成化学学科思想、增强认识能力、掌对学生形成化学学科思想、增强认识能力、掌握科学方法、提高科学素养，无疑是非常有效握科学方法、提高科学素养，无疑是非常有效的。如构建思维模型，电化学基本的思维模型的。如构建思维模型，电化学基本的思维模型2.树立几个基本思想树立几个基本

25、思想 课堂教学的实用性思想：充分认识鱼课堂教学的实用性思想：充分认识鱼与渔的关系与渔的关系 课堂教学的实用性，少一些花架子课堂教学的实用性，少一些花架子 引导归纳，注重落实引导归纳，注重落实 以原电池复习为例：以原电池复习为例：1四种基本模型四种基本模型普通电池普通电池盐桥电池盐桥电池燃料电池燃料电池二次电池二次电池2燃料电池常见电极反应燃料电池常见电极反应H2、有机物、有机物、O23二次电池二次电池还原剂还原剂+氧化剂氧化剂+介质介质 氧化产物氧化产物+还原产物还原产物放电充电负极正极（）（+）阴极阳极3.一轮复习一轮复习一轮复习一轮复习的定位的定位 应注重基础：应注重基础： （基础知识整合

26、、基本方法整合）（基础知识整合、基本方法整合）防止出现的倾向：防止出现的倾向：课堂课堂 快速新授课快速新授课习题习题 二轮化倾向二轮化倾向一轮复习需整合提升的知识点一轮复习需整合提升的知识点知识点知识点新授课新授课（含课后习题）（含课后习题）一轮复习一轮复习提升的层次提升的层次建议建议参考试题参考试题原电池原电池和电解和电解池的构池的构成成判断能否构成原电池判断能否构成原电池设计：设计：提供电极材料和电解提供电极材料和电解质：质：Mg/Cu/Fe果汁（果汁（单池）、单池）、Cu/CuSO4 Ag/AgNO3（双池）（双池） ；提供反应原理：提供反应原理：Zn+Fe2+= Zn2+Fe（双（双池

27、）；池）；电解饱和食盐水装置电解饱和食盐水装置从氧化还原反从氧化还原反应及反应的自发应及反应的自发性角度整体把握性角度整体把握两池的本质区别两池的本质区别设计规律：设计规律：找半反应找半反应选择选择两极材料及电解两极材料及电解质质画装置图画装置图13广东广东T33（2）；）；12山东山东T28（5）；）；12上海上海T14；10全国全国1T12；07山东山东29（2）；）；知识点知识点新授课新授课（含课后习题）（含课后习题）一轮复习一轮复习提升的层次提升的层次建议建议参考试题参考试题原电池原电池和电解和电解池的工池的工作原理作原理Zn/CuH2SO4正负极的判断、电正负极的判断、电子的流向（外

28、电路子的流向（外电路）、离子的定向移）、离子的定向移动（内电路）、氧动（内电路）、氧化还原情况化还原情况电解电解CuCl2溶液溶液阴阳极的判断、离阴阳极的判断、离子的定向移动、氧子的定向移动、氧化还原情况化还原情况氯碱工业氯碱工业离子的放电顺序离子的放电顺序从闭合回路的角度对从闭合回路的角度对比分析两池（阴离子：比分析两池（阴离子：原电池原电池移向负极、电移向负极、电解池解池移向阳极；电子移向阳极；电子不在溶液中移动）不在溶液中移动）结合电解结合电解CuSO4、AgNO3、NaCl溶液分溶液分析离子放电顺序、产物析离子放电顺序、产物、重点是两极区、重点是两极区pH的的变化变化解题规律的总结：解

29、题规律的总结：pH的变化的变化粒子移动粒子移动方向方向腐蚀规律腐蚀规律电极电极反应反应计算选项计算选项13北京北京T9； 13海南海南T12；12福建福建T9；知识点知识点新授课新授课（含课后习题）（含课后习题）一轮复习一轮复习提升的层次提升的层次建议建议参考试题参考试题电极反电极反应式的应式的书写书写（含新（含新型化学型化学电源）电源）Zn/CuH2SO4、Cu/AgCuSO4、Zn/FeFe2+、干电池（干电池（NH4Cl、KOH）、银锌电池）、银锌电池、铅蓄电池、镉镍电、铅蓄电池、镉镍电池、池、H2/O2H+/OH-各种电解质中（酸各种电解质中（酸/碱水溶液介质、非碱水溶液介质、非水介质

30、）反应式的熟水介质）反应式的熟练书写练书写电极反应式书写规电极反应式书写规律总结：律总结：正负极判断正负极判断反应物反应物、产物确定、产物确定电子转电子转移移根据电解质情况根据电解质情况结合电荷守恒配平结合电荷守恒配平13北京北京T26(4)；12全国全国1T26(4)；09广东广东T14；知识点知识点新授课新授课（含课后习题）（含课后习题）一轮复习一轮复习提升的层次提升的层次建议建议参考试题参考试题可充电电可充电电池池铅蓄电池、镉铅蓄电池、镉镍电池、镍电池、原电池与电解池的原电池与电解池的双向综合分析双向综合分析13天津天津T6；11海南海南T6；06重庆重庆T27；电解原理电解原理的应用的

31、应用氯碱工业、电氯碱工业、电镀与精炼、电冶镀与精炼、电冶金金应用最基本的电解应用最基本的电解原理解决实际生产中原理解决实际生产中的一些问题的一些问题12北京北京T25（4）；）；11天津天津T1011北京北京T26；知识点知识点新授课新授课（含课后习题）（含课后习题）一轮复习一轮复习提升的层次提升的层次建议建议参考试题参考试题金属的电金属的电化学腐蚀化学腐蚀与防护与防护金属的电化学腐金属的电化学腐蚀（析氢、吸氧）蚀（析氢、吸氧）金属的电化学防金属的电化学防护（牺牲阳极的阴护（牺牲阳极的阴极保护法、外加电极保护法、外加电流的阴极保护法）流的阴极保护法）两种电化学腐蚀及两种电化学腐蚀及防护的对比分析防护的对比分析判断金属腐蚀的快判断金属腐蚀的快慢慢有意识用析氢和吸有意识用析氢和吸氧腐蚀的原理分析某氧腐蚀的原理分析某些原电池问题些原电池问题13北京北京T7；11北京北京T8；11海南海南T12；10山东山东29；电化学电化学计算计算计算产物的量、计算产物的量、转移电子的量、相转移电子的量、相对原